Question

在學習二氧化碳的實驗室制取的時候，老師告訴同學們，實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳．
（一）小明想：為什么我們以前學的生成二氧化碳的反應不能用于實驗室制取二氧化碳呢？實驗室制取氣體時反應物的選擇要考慮哪些因素呢？于是，他和小組同學就實驗室制取氣體時反應物的選擇要考慮哪些因素這個問題展開了討論，并總結(jié)出了以下幾個因素：
①制得的氣體要比較純凈；             ②反應條件要容易滿足；
③反應速度要適中；                  ④原料是否易得，價廉．
根據(jù)以上因素：
（1）小芳指出，前面所學的碳單質(zhì)在高溫下還原氧化銅這個反應不能用于實驗室制取二氧化碳，你認為小芳的理由是

 

，此反應的方程式為

 

．
（2）小軍認為，木炭燃燒這個反應也不能用于實驗室制取二氧化碳，你認為小軍的理由是

 

．
（3）小明回憶起在驗證質(zhì)量守恒定律時所做的碳酸鈉粉末與稀鹽酸反應的現(xiàn)象：劇烈反應，短時間產(chǎn)生大量氣泡，他認為也不適合用于實驗室制取二氧化碳，理由是

 

（二）檢驗二氧化碳氣體所涉及的化學方程式為

 

．
（三）討論后，小組同學用在不同地點找來的小石塊與稀鹽酸反應制取二氧化碳．此反應的化學方程式為

 

；小明發(fā)現(xiàn)，相鄰小組氣體產(chǎn)生的速率比自己小組的快．小明將這一情況報告老師，老師鼓勵他們對些問題共同探究．
【提出問題】影響二氧化碳氣體產(chǎn)生速率的因素是什么？
【作出猜想】影響二氧化碳氣體產(chǎn)生速率可能是

 

．

Answer 1

考點：二氧化碳的實驗室制法,影響化學反應速率的因素探究,實驗室制取氣體的思路,二氧化碳的檢驗和驗滿,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：（1）從碳單質(zhì)在高溫下還原氧化銅生成銅和二氧化碳，反應條件是高溫去分析；
（2）從木炭燃燒收集的二氧化碳不純?nèi)シ治觯?br />（3）從碳酸鈉粉末與稀鹽酸劇烈反應，短時間產(chǎn)生大量氣泡去分析；
（二）從通常用石灰水來檢驗二氧化碳，二氧化碳和石灰水反應生成不溶于水的碳酸鈣和水去分析；
（三）從石灰石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發(fā)生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳去分析；
【作出猜想】從反應物的接觸面積越大，反應越劇烈，使用的是相同的鹽酸去分析．

解答：解：（1）碳單質(zhì)在高溫下還原氧化銅生成銅和二氧化碳，其反應的化學方程式為：C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；由于反應條件是高溫，所以不適合用于二氧化碳的實驗室制�。还蚀鸢笧椋悍磻獥l件不容易滿足   C+2CuO

高溫  .

2Cu+CO₂↑；
（2）木炭燃燒時需要氧氣，如果氧氣不足還會產(chǎn)生一氧化碳，會導致收集的二氧化碳不純；故答案為：制得的氣體不純；
（3）碳酸鈉粉末與稀鹽酸劇烈反應，短時間產(chǎn)生大量氣泡，由于反應速率太快，產(chǎn)生的二氧化碳不易收集，所以也不能用來實驗室制取二氧化碳；故答案為：反應速率太快不易收集；
（二）通常用石灰水來檢驗二氧化碳，二氧化碳和石灰水反應生成不溶于水的碳酸鈣和水，其化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；故答案為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（三）石灰石（主要成分是CaCO₃）和稀鹽酸（主要成分HCl），二者接觸即可發(fā)生反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．化學化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故答案為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
【作出猜想】反應物的接觸面積越大，反應越劇烈，由于使用的是相同的鹽酸，那么影響二氧化碳氣體產(chǎn)生速率可能是石塊與稀鹽酸的接觸面積；故答案為：石塊與稀鹽酸的接觸面積．

點評：通過一個科學探究綜合考查了實驗室制取二氧化碳對藥品的選擇，反應原理、檢驗方法及相關的化學方程式，是考試和重點也是難點．