Question

15．做完氫氧化鈉與稀硫酸中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，興趣小組的同學(xué)對(duì)反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，請(qǐng)你于他們一起進(jìn)行以下探究．
【提出問(wèn)題】溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？
【作出猜想】
（1）甲同學(xué)認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)只有Na₂SO₄一種物質(zhì)．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)有Na₂SO₄和H₂SO₄兩種物質(zhì)．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)有Na₂SO₄和NaOH兩種物質(zhì)．
（4）丁同學(xué)認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)有Na₂SO₄、NaOH和H₂SO₄三種物質(zhì)．
通過(guò)進(jìn)一步討論，大家一致認(rèn)為以上�。ㄌ罴�、乙、丙、丁）同學(xué)的猜想肯定錯(cuò)，無(wú)需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
【查閱資料】
①Na₂SO₄溶液顯中性．
②Al與強(qiáng)堿NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和另外一種物質(zhì)．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
乙同學(xué) 實(shí)驗(yàn)	取中和反應(yīng)后的溶液少許于試管中，將表面反復(fù)打磨后的鋁片放入試管內(nèi)的溶液中	鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色	猜想（2）成立
丙同學(xué) 實(shí)驗(yàn)	取中和反應(yīng)后的溶液少許于試管中，向試管內(nèi)滴加幾滴無(wú)色酚酞試液	無(wú)色溶液變成紅色	猜想（3）成立

【總結(jié)反思】戊同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)和乙、丙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，首先肯定猜想（1）不成立．經(jīng)過(guò)進(jìn)一步分析，戊同學(xué)認(rèn)為猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞試液后，溶液變紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，溶液中不可能含有硫酸．興趣小組的同學(xué)經(jīng)過(guò)充分討論，一致認(rèn)為猜想（3）成立．
【知識(shí)拓展】
（1）生活中能否用鋁制品來(lái)盛放強(qiáng)堿性溶液？不能（選填“能”或“不能”）
（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中鋁片與H₂SO₄溶液發(fā)生了反應(yīng)，請(qǐng)寫出鋁與該溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（3）鎂和鋁在元素周期表中處于相鄰位置，向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的Mg粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
①計(jì)算該NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求寫出計(jì)算過(guò)程）
②計(jì)算該100g稀硫酸中所含溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量．（要求寫出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶質(zhì)是硫酸鈉，稀硫酸過(guò)量時(shí)，溶質(zhì)是硫酸鈉和硫酸，氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉；鋁能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，氫氣燃燒時(shí)發(fā)出淡藍(lán)色火焰；稀硫酸顯酸性，不能使酚酞試液變色，氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；

解答 解：：【作出猜想】丁同學(xué)認(rèn)為溶液中的溶質(zhì)有Na₂SO₄、NaOH和H₂SO₄三種物質(zhì)，如果NaOH和H₂SO₄同時(shí)存在則發(fā)生綜合反應(yīng)，故丁同學(xué)的猜想一定不成立；故填：丁；
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下表所示：

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
乙同學(xué) 實(shí)驗(yàn)	取中和反應(yīng)后的溶液少許于試管中，將表面反復(fù)打磨后的鋁片放入試管的溶液中	鋁片逐漸溶解，并有大量氣泡冒出，收集氣體點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色	猜想Ⅱ成立
丙同學(xué) 實(shí)驗(yàn)	取中和反應(yīng)后的溶液少許于試管中，向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液	溶液變紅色	猜想Ⅲ成立

【總結(jié)反思】戊同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)和乙、丙兩同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，首先肯定猜想（1）不成立．經(jīng)過(guò)進(jìn)一步分析，戊同學(xué)認(rèn)為猜想（2）也不成立，他的理由是滴入酚酞試液后，溶液變紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，溶液中不可能含有硫酸；故填：滴入酚酞試液后，溶液變紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，溶液中不可能含有硫酸；
【知識(shí)拓展】（1）因?yàn)殇X能與堿性物質(zhì)反應(yīng)，故生活中不能用鋁制品來(lái)盛放強(qiáng)堿性溶液，故填：不能；
（2）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中鋁片與硫酸溶液發(fā)生了反應(yīng)，生成了硫酸鋁和氫氣，反應(yīng)的方程式為，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（3）（3）解：①設(shè)與硫酸鎂反應(yīng)消耗NaOH的質(zhì)量為x
2NaOH+MgSO₄=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
 80    58
x     8.7g      $\frac{80}{58}$=$\frac{x}{8.7g}$     x=12g 
所以NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12g∕40g×100%=30%      
②當(dāng)加入120gNaOH溶液時(shí)，溶液中溶質(zhì)只有Na₂SO₄
設(shè)100g稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為y
2NaOH～Na₂SO₄～H₂SO₄
80             98
120g×30%        y   $\frac{80}{98}$=$\frac{120g×30%}{y}$         y=44.1g         
答：該100g稀硫酸中所含溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量是44.1g．
故答案為：【作出猜想】��；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】紅；
【總結(jié)反思】滴入酚酞試液后，溶液變紅色，說(shuō)明溶液呈堿性，溶液中不可能含有硫酸
【知識(shí)拓展】（1）不能；（2）H₂SO₄、2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
（3）解：①設(shè)與硫酸鎂反應(yīng)消耗NaOH的質(zhì)量為x
2NaOH+MgSO₄=Mg（OH）₂↓+Na₂SO₄
 80    58
x     8.7g      $\frac{80}{98}$=$\frac{x}{8.7g}$    x=12g （1分）
所以NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=12g∕40g×100%=30%           （1分）
②當(dāng)加入120gNaOH溶液時(shí)，溶液中溶質(zhì)只有Na₂SO₄
設(shè)100g稀硫酸中含硫酸的質(zhì)量為y
2NaOH～Na₂SO₄～H₂SO₄
80             98
120g×30%        y     $\frac{80}{98}$=$\frac{120g×30%}{y}$         y=44.1g         （2分）
答：該100g稀硫酸中所含溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量是44.1g．

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．