Question

4．NaCl和KNO₃在不同溫度時(shí)的溶解度如下表：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

①如圖1是NaCl和KNO₃的溶解度曲線，則A線表示的是KNO₃溶解度曲線．P點(diǎn)表示在某溫度下NaCl與KNO₃溶解度相同，該點(diǎn)的溫度范圍是20℃-30℃．
②20℃時(shí)，136g飽和食鹽水，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質(zhì)量為3.6g．
③30℃時(shí)，在兩個(gè)各盛有100g水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的氯化鈉和硝酸鉀，充分溶解后，其結(jié)果如圖2所示，加入的甲物質(zhì)是NaCl，得到是飽和溶液（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．
④硝酸鉀中含有少量氯化鈉時(shí)，可通過配置熱的飽和溶液，再降溫結(jié)晶、過濾的方法提純，得到的濾液中所含溶質(zhì)有NaCl與KNO₃．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：①通過溶解度曲線可知，A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以A線表示的是KNO₃溶解度曲線，P點(diǎn)表示在某溫度下NaCl與KNO₃溶解度相同，氯化鈉在20℃-30℃時(shí)，從36g增加到36.3g，硝酸鉀在20℃-30℃時(shí)，從31.6g增加到45.8g，所以該點(diǎn)的溫度范圍是：20℃-30℃；
②20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，所以136g飽和食鹽水，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出NaCl晶體的質(zhì)量為3.6g；
③30℃時(shí)，氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度，所以在兩個(gè)各盛有100g水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的氯化鈉和硝酸鉀，充分溶解后，其結(jié)果如圖2所示，加入的甲物質(zhì)是氯化鈉，得到的是飽和溶液；
④硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，所以硝酸鉀中含有少量氯化鈉時(shí)，可通過配置熱的飽和溶液，再降溫結(jié)晶、過濾的方法提純，得到的濾液中所含溶質(zhì)有NaCl與KNO₃．
故答案為：①KNO₃，在某溫度下NaCl與KNO₃溶解度相同，20℃-30℃；
②3.6；
③NaCl，飽和溶液；
④降溫結(jié)晶，NaCl與KNO₃．

點(diǎn)評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．