Question

11．將盛有稀硫酸的燒杯放在天平的左盤上稱量，先后加上砝碼100g，20g，5g，又將游碼移至0.8g處，已知其中稀硫酸為50g，投入鋅片10g，當(dāng)反應(yīng)完全，沒(méi)有氣泡生成時(shí)，再稱其總質(zhì)量為135.6g，試計(jì)算：
（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少？
（2）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，利用鋅的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出生成氫氣的質(zhì)量、以及硫酸的質(zhì)量和生成硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)以及生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行解答．

解答 解：（1）生成氫氣的質(zhì)量：（100 g+20 g+5 g+0.8 g+10 g）-135.6 g=0.2 g
（2）設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x，硫酸質(zhì)量為y，反應(yīng)生成硫酸鋅質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂
65    98      161    2
x     y        z    0.2 g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{161}{z}=\frac{2}{0.2g}$
x=$\frac{65×0.2g}{2}$=6.5 g
y=$\frac{98×0.2g}{2}$=9.8 g
z=$\frac{161×0.2g}{2}$=16.1 g
稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{9.8g}{50g}$×100%=19.6%
反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{161.1g}{50g+6.5g-0.2g}$×100%=28.6%
答案：（1）生成氫氣的質(zhì)量為0.2 g； （2）稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%； （3）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題．