Question

17．根據(jù)初中化學(xué)已學(xué)的物質(zhì)，請(qǐng)分析下列敘述回答問(wèn)題：
（1）金屬X、Y、Z分別是Fe、Al、Cu、Ag中的三種，其中X能與稀H₂SO₄反應(yīng)生成X₂（SO₄）₃，而Y、Z不能與稀H₂SO₄反應(yīng)，Y能與AgNO₃溶液反應(yīng)，而Z不能與AgNO₃溶液反應(yīng)，則X、Y、Z依次為Al、Cu、Ag，并寫(xiě)出Y能與AgNO₃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂．
（2）將銹釘放入稀鹽酸中，反應(yīng)的現(xiàn)象與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖．請(qǐng)寫(xiě)出銹釘與稀鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變黃色，鐵釘表面有無(wú)色氣泡逸出，反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)為FeCl₃、FeCl₂（HCl）（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質(zhì)的稀溶液，已知它們分別是Na₂CO₃、HCl、Ca（OH）₂、NaCl、CuSO₄中的某一種溶液．
小資料部分酸、堿和鹽的溶解性表（20℃）

	OH-	Cl-	SO42-	CO32-
H+		溶揮	溶	溶揮
Na+	溶	溶	溶	溶
Ca2+	微溶	溶	微溶	不溶
Cu2+	不溶	溶	溶	不溶

【提示】物質(zhì)間反應(yīng)的產(chǎn)物溶解性可參考上表．
①首先被鑒別出來(lái)的物質(zhì)E是HCl．
②將剩余的四種溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
a．將E分別滴入A、B、C、D中，B、C出現(xiàn)沉淀，其余沒(méi)有明顯現(xiàn)象．
b．將A分別加入B、C、D中，C、D沒(méi)有明顯現(xiàn)象，B中有氣泡冒出．
c．將C分別加入A、B、D中，B白色沉淀，A、D沒(méi)有明顯現(xiàn)象現(xiàn)象．
試推斷A、B、C、D物質(zhì)是Na₂CO₃、Ca（OH）₂、NaCl．

Answer 1

分析 在金屬活動(dòng)性順序中氫前的金屬能置換出酸中的氫，位置在前的金屬能把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，鐵銹的成分為氧化鐵，可以與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，酸堿鹽之間要發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，需符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，即生成沉淀、氣體或水，進(jìn)行物質(zhì)鑒別時(shí)，要根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)及反應(yīng)的現(xiàn)象作出合理的推斷．

解答 解：（1）在金屬活動(dòng)性順序中Fe、Al、Cu、Ag的活動(dòng)性順序?yàn)锳l＞Fe＞H＞Cu＞Ag，X能與稀H₂SO₄反應(yīng)生成X₂（SO₄）₃，說(shuō)明X在氫的前面，且生成物中X顯=3價(jià)，而鐵與酸的置換反應(yīng)中，生成亞鐵鹽，所以X為鋁，Y、Z不能與稀H₂SO₄反應(yīng)，說(shuō)明Y、Z在氫的后面，Y能與AgNO₃溶液反應(yīng)，而Z不能與AgNO₃溶液反應(yīng)，說(shuō)明Y＞Z，故Y為銅Z為銀，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，所以本題答案為：Al、Cu、Ag，Cu+2AgNO₃=2Ag+Cu（NO₃）₂；
（2）鐵銹的成分為氧化鐵，可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵的水溶液為黃色，除去鐵銹后的鐵可以與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，會(huì)有氣泡冒出，由于鹽酸的量未知，反應(yīng)后不能確定剩余溶液中是否含有鹽酸，所以本題答案為：鐵銹逐漸溶解，溶液由無(wú)色變黃色，鐵釘表面有無(wú)色氣泡逸出，F(xiàn)eCl₃、FeCl₂（HCl）；
（3）硫酸銅溶液為藍(lán)色，其余溶液為無(wú)色，所以硫酸銅首先被鑒別出來(lái)，A與B混合有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明AB為碳酸鈉和鹽酸中的一種，CD為氫氧化鈣和氯化鈉中的一種，B與C混合能生成白色沉淀，說(shuō)明B是碳酸鈉，C為氫氧化鈣，故可推知A為鹽酸，D為氯化鈉，所以本題答案為：HCl、Na₂CO₃、Ca（OH）₂、NaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用和復(fù)分解反應(yīng)的條件，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．進(jìn)行物質(zhì)推斷時(shí)，要根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)以及反應(yīng)的現(xiàn)象來(lái)進(jìn)行推斷．