Question

【題目】實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是完成實(shí)驗(yàn)探究的重要保證。在化學(xué)學(xué)習(xí)中會(huì)有許多問題需通過實(shí)驗(yàn)來解答，請(qǐng)你參與完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。
（1）Ⅰ．物質(zhì)的鑒別：有兩瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，已知它們是稀鹽酸和稀硫酸，請(qǐng)把它們鑒別開來。
【分析】要鑒別稀鹽酸和稀硫酸溶液，從組成上看，它們都含有相同的 ， 實(shí)質(zhì)上就是要把Cl－和SO42－鑒別開來，而SO42－能與Ba2+結(jié)合生成（填化學(xué)式）沉淀，Cl－不能與之結(jié)合產(chǎn)生沉淀。因此可選擇一種含有Ba2+的溶液當(dāng)作鑒別試劑。
（2）【設(shè)計(jì)方案】

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取樣：分別取兩種溶液少 量于兩支試管中 操作：分別向兩支試管中 滴加溶液	若試管中無明顯現(xiàn)象	則原溶液為稀鹽酸
	若試管中有白色沉淀	則原溶液為稀硫酸

出該方案中所涉及到的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式。
（3）【小結(jié)】物質(zhì)鑒別時(shí)，首先要分析物質(zhì)或其組成離子的性質(zhì)，然后依據(jù)性質(zhì)選擇鑒別試劑，最后通過反應(yīng)后產(chǎn)生不同的來達(dá)到鑒別目的。
（4）Ⅱ．物質(zhì)的檢驗(yàn)：某白色固體A可能含有碳酸鈉、硝酸鋇（水溶液呈中性）、氫氧化鈉中的一種或幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

上述實(shí)驗(yàn)中，操作I是。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析，一定發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， C中一定含有的溶質(zhì)是。
（5）為進(jìn)一步確定固體A中可能存在的物質(zhì)，對(duì)濾液C進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成如下設(shè)計(jì)方案。

實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
步驟①：取少量濾液C于試管中，。		A中還含有 氫氧化鈉
步驟②：。

Answer 1

【答案】
（1）H+（或氫離子）,BaSO4
（2）BaCl2,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
（3）現(xiàn)象
（4）過濾,Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3,NaNO3(或硝酸鈉)
（5）加入足量的BaCl2溶液,靜置,有白色沉淀生成,過濾,在濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液,酚酞溶液變紅
【解析】解：I稀鹽酸和稀硫酸溶液都屬于酸，在水溶液中會(huì)解離出H+，SO42－能與Ba2+結(jié)合生成BaSO4白色的沉淀。故可以加入溶于水的Ba鹽溶液如BaCl2，反應(yīng)為H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。II白色固體A可能含有碳酸鈉、硝酸鋇（水溶液呈中性）、氫氧化鈉中的一種或幾種，溶于水后會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生白色的沉淀，故含有碳酸鈉、硝酸鋇，反應(yīng)為Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；反應(yīng)后產(chǎn)生的為中性的物質(zhì)，根據(jù)結(jié)論A中含有氫氧化鈉，呈堿性，故在濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液，酚酞溶液變紅。
所以答案是：（1）H+（或氫離子）；BaSO4；（2）BaCl2；H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；（3）現(xiàn)象；（4）過濾；Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3；NaNO3(或硝酸鈉)；（5）加入足量的BaCl2溶液，靜置；有白色沉淀生成；過濾，在濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液；酚酞溶液變紅。

【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào))．