Question

【題目】從宏觀和微觀的不同角度認識物質(zhì)的變化和性質(zhì)
（1）①氣體X在氧氣中燃燒生成氮氣和水，X分子中一定含有的原子是（填符號）．
②胃酸過多須服用抗酸藥．下表為兩種抗酸藥的有效成分及其構(gòu)成微粒：

抗胃酸藥	復方氫氧化鎂片劑	鋁碳酸鎂片
有效成分	Mg（OH）2	AlMg（OH）3CO3
構(gòu)成微粒	Mg2+、OH﹣	Al3+、Mg2+、OH﹣、CO32﹣

由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的微粒也有差異． Mg（OH）2起抗酸作用的微粒是OH﹣ ． 鋁碳酸鎂與鹽酸的反應為：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑．
則鋁碳酸鎂起抗酸作用的微粒是（填微粒符號）．
（2）如圖1所示

粒子A最外層電子數(shù)是 ， 在化學反應中容易填“得”或“失”）電子；微粒A，B，C，D，E中，對應單質(zhì)化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是（填編號，下同），屬于同一種元素的是D位于元素周期表中第周期．
（3）如圖2所示
圖①：從微觀角度看，鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生中和反應的實質(zhì)是 ．
寫出與上述反應本質(zhì)完全相同的另一個化學方程式 ．
圖②：古代字畫能夠保存很長時間不褪色的原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）N,H；OH﹣,CO32﹣
（2）7；得；B；CE；三
（3）氫氧根離子和氫離子結(jié)合形成水分子；2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+H2O；常溫下碳的化學性質(zhì)不活潑．
【解析】解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后原子的種類不變，反應后的原子種類是N、H、O，故X分子中一定含有的原子是N、H；（2）根據(jù)鋁碳酸鎂與鹽酸的反應為：AlMg（OH）3CO3+5HCl═MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑，故AlMg（OH）3CO3中的
OH﹣、CO32﹣都能中和胃酸中的氫離子．（3）①由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，微粒A最外層電子數(shù)是7，大于4，在化學反應中容易電子；②微粒A、B、C、D、E中，B的原子的最外層電子數(shù)是8，達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，對應單質(zhì)化學性質(zhì)最穩(wěn)定，C、E的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素．根據(jù)圖可知：D為鈉元素，其原子有三個電子層，故位于元素周期表中第三周期．（4）根據(jù)反應可以知道，中和反應實質(zhì)就是氫氧根離子和氫離子結(jié)合形成水分子的過程．根據(jù)題意，氫氧化鈣與鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+H2O．
因為墨的主要成分是碳，用墨汁書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間不變色，是因為常溫下碳的化學性質(zhì)不活潑．
所以答案是：（1）①N、H．②OH﹣、CO32﹣；（2）7，得，B，CE，三；（3）氫氧根離子和氫離子結(jié)合形成水分子；2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+H2O；常溫下碳的化學性質(zhì)不活潑．
【考點精析】認真審題，首先需要了解中和反應及其應用(中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應)，還要掌握質(zhì)量守恒定律及其應用(①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏)的相關(guān)知識才是答題的關(guān)鍵．