Question

5．下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置與收集裝置．

（1）寫出儀器名稱：①鐵架臺，②長頸漏斗．
（2）實驗室用高錳酸鉀制取干燥的氧氣，選取的發(fā)生和收集裝置為AE，你認為A裝置中還缺少一團棉花，該反應的化學方程為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
實驗室也可用雙氧水與二氧化錳制取氧氣．若要較好地控制產(chǎn)生氧氣的速度，應選用發(fā)生裝置C（填字母），反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，其中二氧化錳在化學反應前后固液混合物中的質量分數(shù)將變大．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（3）實驗室用鋅粒和稀硫酸制取H₂的化學方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
D裝置中有孔塑料板有個突出的優(yōu)點是控制反應的發(fā)生和停止．
（4）若用G裝置進行排空法收集氧氣，氣體應從b（填“a”或“b”）端通入．

Answer 1

分析 鐵架臺是常用的夾持儀器，長頸漏斗方便加液體藥品；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，向上排空氣法收集的氣體比較干燥．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．

解答 解：（1）鐵架臺是常用的夾持儀器，長頸漏斗方便加液體藥品，故答案為：鐵架臺；長頸漏斗；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，向上排空氣法收集的氣體比較干燥；如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，其中二氧化錳在化學反應前后固液混合物中的質量分數(shù)將變大，分液漏斗可以控制反應的速度；故答案為：AE；一團棉花；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；C； 2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；變大；
（3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；D裝置中有孔塑料板有個突出的優(yōu)點是：控制反應的發(fā)生和停止；故答案為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；控制反應的發(fā)生和停止；
（4）若用G裝置進行排空法收集氧氣，氣體應從長管進入，因為氧氣的密度比空氣大，故答案為：b；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．