Question

2．松花蛋又名皮蛋，是老百姓喜愛的食品．某化學實驗小組將制作皮蛋的原料：生石灰、純堿和食鹽放入足量水中，充分反應后過濾，得到澄清溶液和濾渣：（已知：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH）
（1）原料中的純堿（Na₂CO₃）屬于鹽．（填酸、堿、鹽或氧化物）
（2）原料放入足量水后，發(fā)生化合反應的化學方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（3）我的推測是：過濾后得到的澄清溶液中一定存在的溶質是NaCl和NaOH．
（4）為進一步確定該溶液所有可能的組成，化學老師為同學們提供了足量的稀鹽酸和如圖所示的實驗裝置進行實驗：
①若關閉水夾b，打開止水夾a，觀察到乙裝置出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則原來濾液中還含有的溶質是NaCl、NaOH、Ca（OH）₂．
②若關閉止水夾a，打開止水夾b，觀察到丙中的液體進入丁，丁內液面升高，有大量氣泡冒出的現(xiàn)象，則原來濾液中還含有的溶質是碳酸鈉．
③若溶液中只含有我推測的溶質，則同時打開a和b時，看到的現(xiàn)象是丁中無氣泡產生，乙中不渾濁．

Answer 1

分析 所給的原料為生石灰、純堿和食鹽以及水，氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以此時，過濾所得濾液中一定含有氫氧化鈉和氯化鈉，碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳，生成的氣體進入丙，使丙內氣壓增大，能將鹽酸壓入丁中，生成的二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁．

解答 解：（1）純堿（Na₂CO₃）屬于鹽；
（2）氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，所以化合反應的化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）根據(jù)反應可知，生成了氫氧化鈉，氯化鈉不參與反應，所以所得溶液中一定有氫氧化鈉和氯化鈉，
即：NaCl和NaOH；
（4）①關閉止水夾b，打開止水夾a，則產生的二氧化碳進入乙中，乙裝置出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，說明溶液中含有氫氧化鈣，則濾液中的溶質有：NaCl、NaOH、Ca（OH）₂；
②關閉止水夾a，打開止水夾b，產生的二氧化碳能把鹽酸壓入丁中，丁中液面上升且有氣泡產生；鹽酸能與碳酸鈉反應生成氣體從而檢驗碳酸鈉的存在，說明丁中濾液里含有碳酸鈉，
③同時打開a和b，則氣體能進入乙，能將鹽酸壓入丁，若乙不變渾濁且丁無氣泡，則證明只含有氯化鈉和氫氧化鈉，因此看到的現(xiàn)象和結論為：丁中無氣泡產生，乙中不渾濁，結論濾液中只含NaCl和NaOH；
故答案為：
（1）鹽；
（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（3）NaCl和NaOH；
（4）①NaCl、NaOH、Ca（OH）₂；
②碳酸鈉；
③丁中無氣泡產生，乙中不渾濁．

點評 本題考查了酸堿鹽之間的復分解反應以及碳酸鹽的檢驗，完成此題，可以依據(jù)已有的知識結合物質的性質及相互間的反應進行．