保持溫度不變，小心蒸發(fā)NaCl不飽和溶液（蒸發(fā)皿中始終有溶液），則溶液中溶質的質量分數（m%）與時間（t）的關系合理的是
     
A                     B                 C                 D

浸種需要質量分數為1%的食鹽水2000克，配制時應稱取食鹽

A．2克

B．20克

C．200克

D．1800克

用氯化鈉配制100 g溶質質量分數為0.9%的生理鹽水,現有下列操作：①配制溶液；②稱取氯化鈉固體；③過濾；④量取蒸餾水；⑤計算。正確的操作順序是（  ）

A．①②③④

B．⑤②④①

C．⑤①②④

D．③②④①

海水淡化可采用膜分離技術。如圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對加壓后右側海水成分變化進行分析，正確的是（ ）

A．溶質質量增加	B．溶液質量不變
C．溶劑質量減少	D．溶質質量分數不變

配制一定溶質的質量分數的NaCl溶液，不需要的儀器是

A．量筒

B．蒸發(fā)皿

C．燒杯

D．玻璃棒

(7分)某實驗小組利用圖1所示儀器配制一定溶質質量分數的氯化鈉溶液。
  
圖 1                                        圖2
（1）圖1中缺少一種必須用到的玻璃儀器，它是      
（2）圖2中的操作錯誤是                      ；若按圖2操作，取用的氯化鈉實際質量為         g。
（3）量取蒸餾水的體積讀數如圖3所示，則該實驗小組原計劃配制的氯化鈉溶液的溶質  質量分數為(水的密度為1 g／cm³)  ，而實際得到溶液的溶質質量分數為       

圖3
（4）在上述實際配得的溶液中加6．0g水，則溶液的溶質質量分數為                                 
（5）在上述實際配得的溶液中加23．0g氯化鈉，則溶液的溶質質量分數為                                                                
（已知：25℃時，氯化鈉的溶解度是36g。計算結果均保留一位小數）

（6分）下圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請回答下列問題。

（1）      ℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。
（2）將乙的飽和溶液變成不飽和溶液的方法是           。（任寫一種）
（3）t₂℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t₁℃，有晶體析出的是      ，此時甲溶液的溶質質量分數      （填“大于”、“等于”或“小于”）乙溶液的溶質質量分數。
（4）小明同學用甲物質進行以下實驗：   

①實驗過程中，所得溶液溶質質量分數相同的是             (填字母序號)。
②向B中溶液再加入60g甲固體的過程中，發(fā)現先固體全部溶解，一段時間后又有部分固體析出。你認為“全部溶解”的原因是                                   

（15分）分析下面兩個基礎實驗，回答問題：
【實驗一】粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質。粗鹽提純的操作步驟如圖所示。

上圖所示標號①儀器名稱是                   
溶解粗鹽過程中，攪拌的作用是_______________________。
（3） 在過濾操作中，玻璃棒的作用是               。
如果過濾后的濾液仍較渾濁，可能的原因有           （填標號）。
A． 過濾器內濾紙的高度低于漏斗邊緣
B． 傾倒液體時，液面超過濾紙的高度
C． 實驗中濾紙被劃破
（4）在蒸發(fā)操作中，待蒸發(fā)皿中出現           （填“較多”或“較少”）量固體時，應停止加熱。
【實驗二】配制50 g一定溶質質量分數的氯化鈉溶液，實驗步驟如下：
（1）計算：氯化鈉質量和水的體積。（水的密度：1．0 g/mL）
（2）稱量：如圖所示（右盤無砝碼）稱得的氯化鈉質量為        g 。    
量�。哼x擇量程為     （填“10 ”、“50 ”或“100 ”）mL的量筒準確量取      mL水。
                        
（3）溶解：把氯化鈉和水全部轉移到燒杯中，攪拌至氯化鈉全部溶解，配得氯化鈉溶液中溶質的質量分數為       。
（4）裝瓶、貼標簽：請?zhí)顚憟D12所示標簽。

[反思]
（5）上述實驗過程中，用量筒量取水時，若按圖方式進行讀數，將導致所配制溶液的溶質質量分數          （填“偏大”、“不變”或“偏小”）。

（6）若將上述50 g氯化鈉溶液稀釋為2%的氯化鈉溶液，稀釋過程中，不需要用到的儀器有          （填標號）。           
A．量筒  B．漏斗  C．玻璃棒  D．托盤天平

100g2%NaOH溶液的配制等操作正確的是

A．將NaOH固體放入小燒杯中，用托盤天平稱取2．0gNaOH固體

B．用500mL量筒量取98．0mL水

C．將稱取的NaOH固體直接倒入量筒中溶解

D．10mL2%的NaOH溶液中加入10mL水稀釋得到1%NaOH溶液

配制50 g溶質質量分數為6%的氯化鈉溶液，其先后順序正確的是

A．稱量—計算—量取—溶解	B．計算—稱量—量取—溶解
C．計算—稱量—溶解—量取	D．量取—計算—稱量—溶解