小明同學想研究一氧化碳的還原性，通過查閱資料知道：草酸（H₂C₂O₄）與濃硫酸混合加熱會產(chǎn)生一氧化碳，反應方程式為：H₂C₂O₄

濃硫酸  .

△

CO↑+CO₂↑+H₂O．于是他設計了如圖的實驗裝置，結合裝置回答下列問題：

（1）圖A是用草酸制取CO的反應裝置，你認為應選擇（填“甲”、“乙”或“丙”）裝置；
（2）裝置C的作用是，化學方程式是．
（3）裝置D中反應的化學方程式為，現(xiàn)象是．
（4）為檢驗裝置D中產(chǎn)生的氣體，E裝置中的液體應為，化學方程式是．
（5）裝置F中酒精燈的作用是．現(xiàn)象是．

從如圖中選擇相關的適合儀器，將其編號寫在相應的空格處

（1）取用氧化銅粉末用
（2）鹽酸存放在
（3）過濾用．

按如圖實驗過程和現(xiàn)象，推斷A、B、C及試劑甲、乙、丙可能是哪種物質？分別寫出它們的化學式（各寫一種）．

如圖裝置常用于實驗室制取和凈化氣體．根據(jù)給出的裝置回答下列問題：

（1）指出編號儀器名稱：①；②．
（2）實驗室利用B裝置制取氧氣，反應原理用化學方程式表示為．利用C裝置收集氧氣的最佳時刻
是．
（3）若要制備并收集二氧化碳氣體，應選擇的裝置順序是（從A-E中選擇），該反應原理用化學方程式表示為．制得的二氧化碳中常含有少量的氯化氫氣體與水蒸氣，欲選用F、G、H中適當?shù)难b置將以上雜質氣體除去，則裝置正確的連接順序是：混合氣體→（用端口字母表示）．
（4）將純凈的二氧化碳氣體通入盛有蒸餾水的洗氣瓶一段時間后，測定該裝置中溶液的pH值，則其pH7（填“＞”、“＜”或“=”）．

某學生按下列A裝置進行實驗．請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
①A裝置中X是制取O₂的裝置可用方法Ⅰ：加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取O₂；也可用方法Ⅱ：在MnO₂固體作用下分解含30%H₂O₂的水溶液（反應的化學方程式為2H₂O₂═2H₂O+O₂↑）制取O₂．若用方法Ⅱ制取O₂時，應選擇裝置（填“B”或“C”）．
②用方法Ⅰ制取O₂時，完全反應后的固體殘余物先進行、再往所得到的溶液中滴入少量硝酸銀溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成．證明氯酸鉀中．含有元素．
③用方法Ⅱ制取得的O₂進行A圖所示時，需先將其通過D裝置．若無水硫酸銅不變色，說明此時得到的O₂中已不含．
④A圖所示實驗充分反應后，玻璃管中得到的固體物質是．試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是．

小明同學學習了金屬活動性順序后，對鋁和鐵的活動性作出如下實驗探究：
（1）猜測：他根據(jù)所學知識猜測形狀相同的鋁片和鐵片放入質量、質量分數(shù)都一樣的稀硫酸中，鋁反應速率比鐵（填“快”或“慢”），反應的化學方程式為．
（2）實驗：于是小明想通過實驗驗證一下，他將形狀相同的鋁片和鐵片放入質量、質量分數(shù)相同的稀硫酸中，剛開始的反應結果讓他感到意外--鋁片與硫酸的反應速率遠遠比鐵片與硫酸反應速率要慢，于是他認為書中金屬活動性順序有誤．小明的化學沙老師知道這一情況后鼓勵他繼續(xù)實驗，并將現(xiàn)象記錄下來，小明記錄如下：

反應時間/分	1	8	13	15	20	25
實驗現(xiàn)象（鋁）	少量氣泡	較多氣泡	大量氣泡	反應劇烈	少量氣泡	反應停止
實驗現(xiàn)象（鐵）	較多氣泡	較多氣泡	較多氣泡	較多氣泡	較多氣泡	少量氣泡

（3）釋疑：終于在13-15分鐘時發(fā)現(xiàn)鋁的反應速率比鐵快，由此證實鋁的活動性確實比鐵強，但小明百思不解為什么剛開始鋁片反應慢呢．你能為小明解憂嗎？你的解釋是
（4）改進：你還能用其它的實驗來證明鋁的活動性比鐵強嗎？
你的設計是：將一鋁片先放入稀鹽酸中浸泡一段時間后取出，迅速放入盛有氯化亞鐵溶液的試管中，過一會兒，拿一磁鐵沿著試管外壁在接近試管底部的地方移動，看到試管中有色物質隨著移動，同時溶液由色變?yōu)闊o色，則也可說明鋁的活動性比鐵強．反應的化學方程式為．

為探究金屬的活動性順序，某同學利用鐵絲、鋅片、銅絲、稀鹽酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液進行了下面的實驗：
實驗一：將鋅片與鐵片分別放入稀鹽酸中；
實驗二：將鐵絲放入硫酸銅溶液中，鐵絲表面有紅色固體沉積；
實驗三：將鐵片放入硝酸銀溶液中，鐵片表面有黑色物質生成，一段時間后逐漸變?yōu)殂y白色．
（1）由實驗一可判斷出鋅的金屬活動性比鐵強，依據(jù)的現(xiàn)象是．
（2）要確定上述四種金屬的活動性順序，應補充實驗．
（3）實驗三中發(fā)生的化學反應方程式為．

硫化氫（H₂S）是一種有毒氣體，其密度比空氣大，且能溶于水形成氫硫酸．實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸混合，在常溫下通過發(fā)生復分解反應制得硫化氫氣體．試回答：

（1）寫出實驗室制取硫化氫氣體的化學方程式：
（2）制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可選用，原因是
（3）若用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應為，原因是
（4）為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可將該氣全通入裝置D，則D中所用的試劑應該是，現(xiàn)象是；若要干燥硫化氫氣體，D裝置中所用的試劑應該是
（5）做上述實驗時，為了防止多余的硫化氫逸出污染環(huán)境，可將其通入裝置E吸收，E中的試劑應為溶液．

某初級中學學生為了探究該�；瘜W實驗室的一種黑色粉末和一瓶標簽破損的無色溶液（如圖1所示）可能是什么物質，大膽猜想并設計實驗進行驗證．
【發(fā)現(xiàn)問題】當把黑色粉末與無色溶液混合時即產(chǎn)生氣泡．
【查閱資料】初中化學實驗室常見的黑色粉末有：
氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、炭粉等．
【提出假設】黑色粉末是，無色溶液的溶質是；（只寫一種假設，均填化學式）
【設計實驗】利用圖2裝置進行實驗，將收集到的一試管氣體進行檢驗，檢驗該氣體的操作方法是；
【實驗現(xiàn)象】；
【實驗結論】此氣體是，原假設成立，反應的化學方程式為．

人體中，碘缺乏可能會患上甲狀腺腫大，碘過量可能會得甲亢．為此，某興趣小組開展了食鹽中碘含量的測定探究．
【查找資料】①碘在食鹽中以碘酸鉀（KIO₃）的形式存在
②國家規(guī)定：食鹽中碘含量（以I計）標準為20～50mg/kg
③碘酸鉀與碘化鉀反應生成碘單質，反應方程式為：5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
④單質碘（I₂）難溶于水，碘與碘化鉀溶液混合后生成易溶的KI₃，KI₃仍保持碘單質的化學性質．
⑤淀粉溶液遇碘變藍，淀粉的量充足時，顏色深淺度隨碘含量變化而變化．
【實驗探究】
步驟1：配制準備以下各種試劑：10g/100ml食鹽溶液、0.0254g/L碘溶液、10g/L淀粉溶液、196g/L稀硫酸、1.66g/L碘化鉀溶液、蒸餾水．
步驟2：取十支5毫升的小試管，貼上編號標簽，按下表要求分別滴入碘溶液、蒸餾水和淀粉溶液，觀察溶液顏色的變化情況，并有序放置在試管架上，留作對比用．

試管編號	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
碘溶液滴數(shù)	27	24	21	18	15	12	9	6	3	0
蒸餾水滴數(shù)	0	3	6	9	12	15	18	21	24	27
淀粉溶液滴數(shù)	3	3	3	3	3	3	3	3	3	3

步驟3：另取一支5毫升的小試管，將步驟1中配置的食鹽溶液20 滴，碘化鉀溶液3滴，稀硫酸溶液4滴、淀粉溶液3滴滴入試管中，并與步驟2中各試管進行顏色比對，結果得到的顏色與編號5相同．
【數(shù)據(jù)處理】小組同學經(jīng)過計算，得出100毫升該食鹽溶液中含有碘酸鉀0.535mg．
請回答下列問題：
（1）存在于食鹽中的碘元素的化合價．
（2）步驟1中，配置碘溶液時為了促進碘在水中的溶解，可以往水中加入適量的．
（3）步驟2中，碘溶液用量的遞減和蒸餾水用量的遞增，其目的是；整個探究過程中淀粉溶液滴數(shù)保持一致的原因是．
（4）1千克食鹽所含的碘酸鉀為 mg；是否符合標準？．
【拓展探究】
（5）通過上述實驗及平常pH試紙使用的啟發(fā)，小組內(nèi)有同學依據(jù)上述實驗的部分原理，簡單的制作一種試紙，用于檢測碘單質的存在，并獲得成功．請寫出其制作過程，試紙命名為．
（6）已知碘化鉀（KI）與雙氧水反應的方程式為：2KI+H₂O₂+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O+I₂．請設計一個實驗檢測雙氧水是否完全分解．

實驗步驟	可能的實驗現(xiàn)象	結論
		雙氧水沒有完全分解