某研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)金屬鐵的相關(guān)知識(shí)后，為了解銅及其常見(jiàn)化合物的性質(zhì)，運(yùn)用類比的思想提出了如下問(wèn)題，并進(jìn)行探究．請(qǐng)幫助完成下列有關(guān)研究并填寫(xiě)有關(guān)空白．
（1）【提出問(wèn)題】
①鐵能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，銅能嗎？銅與濃硫酸會(huì)發(fā)生反應(yīng)嗎？
②鐵在潮濕的空氣中易生銹，銅“生銹”需要什么條件？
③氧化鐵能夠被一氧化碳還原，氧化銅可以嗎？氧化銅能直接轉(zhuǎn)化為氫氧化銅嗎？氧化銅還有哪些性質(zhì)？
④有哪些途徑可以由銅逐步轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸�銅？
（2）【查閱資料與問(wèn)題解決】
①由基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)4可知常溫下銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，具體的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是向裝有一小塊銅片的試管中滴加稀硫酸至，無(wú)明顯現(xiàn)象．
銅能與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

CuSO₄+2H₂O+X↑，X為有毒氣體，其化學(xué)式為．
②銅在潮濕的空氣中也能“生銹”形成銅綠，銅綠的主要成分為Cu₂（OH）₂CO₃．由此可以推測(cè)：銅“生銹”過(guò)程中，參與反應(yīng)的物質(zhì)有銅、氧氣、水和．
③氧化銅可以在加熱的條件下被一氧化碳等還原成銅，其與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為，也能在高溫條件下與碳發(fā)生置換反應(yīng)，生成一種“溫室”氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．氧化銅不溶于水，也不能與水直接反應(yīng)生成氫氧化銅，但能與稀硫酸、稀鹽酸等酸發(fā)生反應(yīng)，如其與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；在高溫下，氧化銅還能分解成磚紅色的氧化亞銅和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
④由銅轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，從化學(xué)反應(yīng)的原理看，可以是流程Ⅰ：
Cu

H2SO4

△

CuSO₄

NaOH溶液

Cu（OH）₂
也可以是流程Ⅱ：Cu

O2

△

CuO

H2SO4(稀)

CuSO₄

NaOH溶液

Cu（OH）₂
流程Ⅰ和流程Ⅱ的最后一步是相同的，該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為；與流程Ⅰ相比，流程Ⅱ的優(yōu)點(diǎn)是和．

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開(kāi)的．結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖1回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出指定儀器的名稱：① ②
（2）下面四種途徑都可以得到氧氣（圖2）：
寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室中通過(guò)甲、乙、丙三種途徑制取氧氣的文字表達(dá)表達(dá)式：
甲
乙
丙
（3）實(shí)驗(yàn)室用過(guò)氧化氫制取氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是（填字母代號(hào)），某同學(xué)觀察到發(fā)生裝置內(nèi)有大量氣泡時(shí)，開(kāi)始用C裝置收集氧氣，過(guò)一段時(shí)間后用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中和瓶底，都末見(jiàn)木條復(fù)燃．其原因是．
（4）實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，用排水收集氧氣完畢后，停止加熱時(shí)的操作順序是先，然后，以防止水倒吸進(jìn)入熱的試管中，造成試管破裂．而且，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)水槽內(nèi)的水變成了紫紅色，可能的原因是．
（5）實(shí)驗(yàn)室常用醋酸鈉固體與堿石灰固體共熱來(lái)制取甲烷．甲烷常溫下是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體，密度比空氣小．極難溶于水的氣體，現(xiàn)選擇合適的裝置來(lái)制取并收集，應(yīng)該選擇的發(fā)生裝置是，收集裝置是．

空氣的主要組成及其特性或用途表示如圖．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）它們的名稱分別是：甲；乙；丙；丁．
（2）乙氣體化學(xué)性質(zhì)的特點(diǎn)是．
（3）丁氣體能填充氣球，是利用了丁氣體的物理性質(zhì)．

寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并填空．
（1）鐵絲在氧氣中燃燒：；實(shí)驗(yàn)前，應(yīng)預(yù)先在集氣瓶底或．
（2）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：；其基本反應(yīng)類型是．
（3）碳酸氫銨受熱分解：；故應(yīng)將碳酸氫銨化肥保存于．
（4）乙炔（C₂H₂）在空氣中燃燒生成二氧化碳和水：．

寫(xiě)出下列反應(yīng)的表達(dá)式并回答問(wèn)題：
（1）紅磷燃燒．（2）鐵絲在氧氣里燃燒．（3）木炭燃燒
上述反應(yīng)中，屬于化合反應(yīng)的是，屬于氧化反應(yīng)的是．（填序號(hào)）

X、Y兩種氣體混合后通人澄清的石灰水中，石灰水無(wú)明顯的變化；將紅熱的黑色固體W放入到X、Y的混合氣體中，燃燒得到另一種氣體Z．W熄滅后測(cè)知X氣體已完全反應(yīng)．向Y、Z的混合氣體中加入澄清的石灰水，振蕩后石灰水變渾濁．已知Y是空氣的成分之一，約占空氣總體積的

4

5

．回答下列問(wèn)題：
（1）四種物質(zhì)的名稱是：X；Y；W；Z．
（2）寫(xiě)出X和W反應(yīng)的文字表達(dá)式：．

我們已經(jīng)知道了空氣的主要成分是氮?dú)夂脱鯕�，如圖為測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)裝置圖．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，燃燒匙里為什么要盛過(guò)量的紅磷？．
（2）水面上升不足五分之一的原因可能是①；②．
（3）這個(gè)實(shí)驗(yàn)除了可以得出氧氣約占空氣體積的

1

5

的結(jié)論外，還可以得出有關(guān)氮?dú)獾膬蓷l性質(zhì)是
①氮?dú)獾奈锢硇再|(zhì)：；
②氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)：．

為研究化學(xué)反應(yīng)前后反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，三位同學(xué)分別做了三個(gè)實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)一：稱量鎂條，點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，再稱量；
實(shí)驗(yàn)二：將盛有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸倒入燒杯與鋅粒接觸，充分反應(yīng)后再稱量剩余物質(zhì)及儀器；
實(shí)驗(yàn)三：將盛有氫氧化鈉溶液的試管，放入盛有硫酸銅溶液的錐形瓶中，稱量，然后使兩種溶液混合，充分反應(yīng)，再稱量反應(yīng)后的物質(zhì)及儀器．三位同學(xué)得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三
反應(yīng)前	4.8g	112.6g	118.4g
反應(yīng)后	8.0g	112.4g	118.4g

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)一，反應(yīng)后物質(zhì)的質(zhì)量比原鎂條的質(zhì)量（填“增大”、“減小”或“不變”）
；造成上述結(jié)果的原因可能是．
（2）實(shí)驗(yàn)二的現(xiàn)象為．
（3）在三個(gè)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)中，實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)正確地反應(yīng)了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系；寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

通過(guò)本期學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道，加熱高錳酸鉀（KMnO₄）制取氧氣時(shí)，還會(huì)有錳酸鉀（K₂MnO₄）和二氧化錳（MnO₂）兩種固體生成．現(xiàn)將18g高錳酸鉀加熱一段時(shí)間后冷卻，稱得其剩余固體質(zhì)量為16.4g．（假若無(wú)高錳酸鉀逸散到空氣中）
（1）寫(xiě)出加熱高錳酸鉀的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成氧氣的質(zhì)量為g．
（3）剩余固體中含高錳酸鉀的質(zhì)量為多少g？（寫(xiě)出詳細(xì)的計(jì)算過(guò)程）