3．學(xué)習(xí)了MnO₂對(duì)過(guò)氧化氫分解有催化作用的知識(shí)后，某同學(xué)想：CuO能否起到類似MnO₂的催化劑作用呢？于是進(jìn)行了以下探究．
【猜想】Ⅰ、CuO不是催化劑、也不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；
Ⅱ、CuO參與反應(yīng)產(chǎn)生O₂，反應(yīng)前后質(zhì)量好化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變；
Ⅲ、CuO是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．
【實(shí)驗(yàn)】用天平稱量0.2gCuO，取5mL5%的過(guò)氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）填寫(xiě)下表：

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥結(jié)果	步驟⑦目的	結(jié)論
劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡	0.2g	帶火星木條復(fù)燃	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立；猜想Ⅲ成立．

（2）步驟①的目的是與步驟③對(duì)比，檢驗(yàn)加入氧化銅后雙氧水的分解速率是否發(fā)生了變化．
（3）步驟④需用到的實(shí)驗(yàn)儀器有：鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒．
（4）過(guò)氧化氫能被CuO催化分解放出O₂的符號(hào)表達(dá)式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
【拓展】影響過(guò)氧化氫溶液分解產(chǎn)生氧氣的快慢的因素還有度升高，過(guò)氧化氫溶液分解的速率加快．（一種即可）

2．Y型管是實(shí)驗(yàn)改進(jìn)中經(jīng)常使用的儀器，用下圖所示裝置（夾持固定儀器省略）來(lái)探究二氧化碳的相關(guān)性質(zhì)．在不打開(kāi)裝置的情況下，將Y型管a向右傾斜，使稀硫酸流入裝有碳酸鈉的試管中，再恢復(fù)至圖示裝置的角度，即可產(chǎn)生二氧化碳．（提示：棉花的作用是防止反應(yīng)速度過(guò)快，導(dǎo)致泡沫堵塞導(dǎo)管）．

①觀察Y型管B的現(xiàn)象，可以證明二氧化碳的性質(zhì)是二氧化碳與水反應(yīng)，干燥的紫色石蕊試紙用于證明二氧化碳不能使干燥紫色石蕊試紙變紅色．在Y型管B中，只要用二張濕潤(rùn)紫色石蕊試紙，即可證明二氧化碳的密度大于空氣，則濕潤(rùn)紫色石蕊試紙放置方法是將一張濕潤(rùn)紫色石蕊試紙放在Y型管管口，一張濕潤(rùn)紫色石蕊試紙放在Y型管底部．
②預(yù)測(cè)Y型管C中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是石蕊變紅色，澄清石灰水先變渾濁．
③證明CO₂不能燃燒，不能支持燃燒的操作方法是燃著的木條伸入D集氣瓶中，熄滅．
④有同學(xué)認(rèn)為在A、B裝置處添加E裝置可以使實(shí)驗(yàn)更嚴(yán)密，E裝置中無(wú)水硫酸銅的作用是吸收水分，該藥品不能用生石灰替代，用化學(xué)方程式解釋主要原因是CaO+H₂O=Ca（OH）₂；CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

1．根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置圖回答：

?寫(xiě)出圖1中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a鐵架臺(tái)．
?實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣應(yīng)選用的裝置是CD（填序號(hào)），寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．裝置C中的注射器其作用與裝置B中長(zhǎng)頸漏斗不同之處是注射器可以控制液體滴加速率和滴加量．裝置D可用于向上排氣法收集氧氣，氣體應(yīng)從b導(dǎo)氣管口進(jìn)入．
?用E裝置做硫在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)，用10mL量筒量取6mL水，讀數(shù)時(shí)量筒內(nèi)的液體凹液面最低處應(yīng)于圖2甲中a處（填“a”或“b”）刻度線保持水平．燃燒結(jié)束后取出燃燒匙，立即用玻璃片蓋住瓶口并振蕩，若將集氣瓶倒轉(zhuǎn)，發(fā)現(xiàn)玻璃片被“吸住”而掉不下來(lái)（如圖2乙），其原因是生成的二氧化硫溶于水，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減少，導(dǎo)致玻璃片被“吸住”．

20．20°C時(shí)100g某硝酸鉀溶液，經(jīng)過(guò)以下變化，恢復(fù)到20°C，最終析出晶體的質(zhì)量是（　�。�

A．

小于3克

B．

等于3克

C．

大于3克

D．

大于等于3克

19．一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)時(shí)通入CO后再點(diǎn)燃A處酒精燈，可以防止爆炸
	B．	通過(guò)觀察黑色固體顏色的變化判斷反應(yīng)是否發(fā)生
	C．	通入0.1mol一氧化碳可以生成0.1mol銅
	D．	實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先熄滅A處酒精燈

18．工業(yè)上用氨氣（NH₃）制取硝酸（HNO₃），工業(yè)流程為：[NH₃]$\stackrel{①}{→}$[NO]$\stackrel{②}{→}$[NO₂]$\stackrel{③}{→}$[HNO₃]
①4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H₂O
②2NO+O₂═2NO₂
③3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
（1）上述反應(yīng)涉及的物質(zhì)中，屬于氧化物的有3種．
（2）反應(yīng)②的基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)．
（3）制取硝酸過(guò)程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是NO．

17．合理運(yùn)用燃燒和滅火的原理很重要．
（1）乘坐公共交通工具時(shí)，下列物品禁止攜帶的是AD．
A．鞭炮        B．瓶裝飲料        C．書(shū)刊雜志        D．酒精
（2）點(diǎn)燃篝火時(shí)將木柴架空，目的是增大與氧氣的接觸面積（或有充足的氧氣），使木柴充分燃燒．

16．納米級(jí)鐵粉常用作食品脫氧劑，但該鐵粉在空氣中易自燃，需小心保存．某課外小組同學(xué)經(jīng)查閱資料，在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并制取食品脫氧劑，流程如圖所示．

（1）食品脫氧劑屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）過(guò)程②中，H₂與FeCl₂在高溫下發(fā)生的是置換反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂+FeCl₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe+2HCl．
（3）過(guò)程②中氮?dú)獠粎⑴c反應(yīng)，通入N₂的目的是隔絕氧氣．

15．海水淡化可解決淡水資源缺乏的問(wèn)題．如圖是海水淡化的一種裝置．
（1）請(qǐng)從能源角度指出其優(yōu)點(diǎn)：節(jié)能（答出一點(diǎn)即可）．
（2）檢驗(yàn)所獲取的淡水是否為軟水，常用的試劑是肥皂水．
（3）該過(guò)程中主要發(fā)生的是物理（填“物理”或“化學(xué)”）變化．

14．為了探究影響大理石與稀鹽酸反應(yīng)劇烈程度的因素，某學(xué)習(xí)小組將稀鹽酸分成四等份，分別加入四支試管中進(jìn)行下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)．

下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)不合理的是

選項(xiàng)	對(duì)比實(shí)驗(yàn)	探究影響因素
A	①和②	反應(yīng)物的接觸面積
B	②和③	溫度
C	②和④	溫度
D	③和④	反應(yīng)物的接觸面積

（　�。�

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D