12．同學(xué)們應(yīng)用數(shù)字化實驗探究外界條件對雙氧水分解速率的影響．實驗裝置如圖：

【進行實驗】

序號	主要實驗步驟	裝置內(nèi)壓強-時間圖象
實 驗 1	①1號抽濾瓶中不加任何試劑， 2號抽濾瓶中加入0.2gMnO2粉末， 3號抽濾瓶中加入0.2gFeCl3粉末． ②用三支分液漏斗分別加入15mL4%的H2O2溶液．
實 驗 2	①三個抽濾瓶中分別加入0.2g FeCl3粉末． ②分別用1號分液漏斗加入15mL2%的H2O2溶液；用2號分液漏斗加入15mL4%的H2O2溶液；用3號分液漏斗加入15mL6%的H2O2溶液．
實 驗 3	①三個抽濾瓶中分別加入0.2g FeCl3粉末，分別放入裝有10℃、20℃、40℃水的水槽中． ②用三支分液漏斗分別加入15mL4%的H2O2溶液．

【解釋與結(jié)論】
（1）實驗1的2號抽濾瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）某同學(xué)得到“不同催化劑的催化效果不同”的結(jié)論，他的依據(jù)是實驗1中2、3號瓶曲線不同．
（3）通過上述實驗得到：影響該反應(yīng)速率的外界因素有催化劑種類、反應(yīng)物濃度、溫度．
【反思與評價】
（4）經(jīng)過多次實驗，有的同學(xué)對比實驗1的3號瓶、實驗2的2號瓶中同為40s時的氣體壓強，發(fā)現(xiàn)存在較大的差異，可能的原因是實驗溫度不同．

11．按照如圖的生產(chǎn)流程可以制得氧化鐵（鐵紅顏料）和硫酸鉀．

（1）寫出鐵與氧兩種元素所形成化合物的化學(xué)式．
（2）沉淀池甲中反應(yīng)后生成碳酸亞鐵、硫酸銨、水和一種溫室氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）該流程中加硫酸酸化的目的是什么？
（4）在沉淀池乙中還要加入有機溶劑丙醇，其原因可能是什么？
（5）濾液X中含有KCl和（NH₄）₂SO₄，在農(nóng)業(yè)上有什么用途？

10．要除去下列四種物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）
甲：CaCO₃ （Na₂CO₃）   乙：NaOH （Na₂CO₃）   丙：KCl （KHCO₃）      �。禾糠郏–uO）
可選用的試劑及操作方法有：①加適量鹽酸，攪拌，過濾；②加適量水，攪拌，過濾；③加適量鹽酸，蒸發(fā)；④溶解，加適量石灰水，過濾，蒸發(fā)．下列組合正確的是（　�。�

A．

甲-②，乙-④

B．

乙-③，丙-①

C．

丙-①，丁-②

D．

丁-①，丙-③

9．邏輯推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，則下列推理不正確的是（　�。�

	A．	化合物由不同種元素組成，所以不同種元素組成的純凈物一定是化合物
	B．	不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物，混合物一定由不同種分子構(gòu)成
	C．	單質(zhì)中只含一種元素，所以只含有一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)
	D．	氧化物中只含兩種元素，所以含兩種元素且一種為氧元素的化合物一定是氧化物

8．下列反應(yīng)，能夠表明氨氣是由氫和氮兩種元素組成的化合物的是（　�。�

	A．	氨氣和氯化氫混合生成氯化銨
	B．	氨氣通入硫酸生成硫酸銨
	C．	氧氣與氨氣在一定條件下反應(yīng)生成一氧化氮和水
	D．	氨氣溶于水后生成氨水

7．用化學(xué)符號表示或?qū)懗龇�號的意義
（1）氧氣O₂（2）氧化鐵Fe₂O₃（3）結(jié)構(gòu)示意圖的粒子Al³⁺
（4）保持水化學(xué)性質(zhì)的最小微粒H₂O（5）2SO₄^2-2個硫酸根離子．

6．某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示：

（1）當(dāng)x-y=10時，該粒子是原子（填“陰離子”“陽離子”或“原子”）．當(dāng)y=8時，該粒子帶有兩個單位的負(fù)電荷，則該粒子的符號是S^2-．
（2）根據(jù)圖2粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題．
①圖A、B、C、D四種粒子共表示3種元素．
②D原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到（填“得到”或“失去”）電子．
③由B元素和D元素組成的化合物的化學(xué)式為MgCl₂．
④E粒子帶1個單位正電荷，則X=11．

5．右圖是初中化學(xué)中常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、乙、丙為單質(zhì)；A、B、C、D、E為化合物，且A與B的組成元素相同，D與E的組成元素也相同．已知C、丙均為黑色粉末，C和E在一定條件下可生成丙和D，D能使澄清的石灰水變渾濁．其余反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物均已略去．試推斷：
（1）D物質(zhì)的化學(xué)式CO₂；E物質(zhì)的化學(xué)式CO；
（2）寫出下列化學(xué)方程式：
甲→E：2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO；
C→丙：4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．

4．用如圖所示裝置研究“活性炭吸附能力與溫度變化的關(guān)系”．將硝酸銨（NH₄NO₃）固體加人到水中攪拌，觀察到兩側(cè)玻璃導(dǎo)管中液面上升的高度不同．
（1）由于試管內(nèi)氣體的壓強減小（填“增大”或“減小”），使得玻璃導(dǎo)管內(nèi)液面上升．
（2）硝酸銨固體溶于水吸收（填“放出”或“吸收”）熱量．
（3）活性炭吸附氣體的能力隨溫度降低而增強．

3．為測定某純堿樣品的純度，小曉進行以下實驗：取12.2g樣品放在燒杯中，向其中分五次加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)質(zhì)量與加入鹽酸質(zhì)量記錄如下表：（純堿樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不溶于稀鹽酸）

次數(shù)	1	2	3	4	5
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量/g	20.9	29.8	38.7	47.6	57.6

（1）12.0g樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為4.4g
（2）求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．
（3）求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．