7．下列節(jié)水措施中，不恰當?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．推廣使用節(jié)水龍頭B．少喝水，少洗澡C．用洗過菜的水沖洗馬桶D．工廠廢水處理后循環(huán)使用

6．寫出下列物質(zhì)的化學式：
氧化銅CuO       硫酸根SO₄．

5．用如圖所示的裝置進行如下實驗：
（1）若在分液漏斗中盛有濃氨水，小燒杯中盛有無色酚酞試液，將氨水放入集氣瓶
中，觀察到的現(xiàn)象是燒杯中的酚酞慢慢變紅．
（2）若小燒杯中盛有白磷，集氣瓶內(nèi)盛有固體氫氧化鈉，將分液漏斗中適量水放入，
觀察到白磷燃燒，白磷燃燒的原因是氫氧化鈉溶于水放熱，使溫度達到白磷的著火點．
（3）若分液漏斗中盛有5%的過氧化氫溶液，集氣瓶內(nèi)盛有二氧化錳，小燒杯內(nèi)盛有白磷．將適量過氧化氫溶液放入集氣瓶中，發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，（提示：已知該反應放熱），則觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出，白磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球膨脹．將本實驗與上述實驗（2）對比，你得出的結論是氧氣濃度越大，燃燒越劇烈．

4．如圖所示，當把滴管中的甲液體滴加到小試管中乙固體上（試管底部浸沒在飽和石灰水中），過一會兒可看到石灰水變渾濁了，U形管中的a液面降低，b液面升高了．根據(jù)以上現(xiàn)象請你分析，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	甲、乙可能分別是稀鹽酸和大理石
	B．	甲、乙可能分別是水和硝酸銨
	C．	甲、乙可能分別是水和氫氧化鈉
	D．	飽和石灰水變渾濁，不一定是化學變化

3．一定條件下，酒精在一個密閉容器中發(fā)生燃燒，測得反應過程中物質(zhì)的質(zhì)量如表所示，下列判斷錯誤的是（　　）

物質(zhì)	O2	C2H6O（酒精）	CO2	H2O	X
第一次測得的質(zhì)量/g	12.8	6.9	4.4	1.8	0
第二次測得的質(zhì)量/g	0	0	13.2	9.9	m

	A．	m的數(shù)值為2.8		B．	該反應為不完全燃燒
	C．	X中可能還有氫元素		D．	增加氧氣的量可以減少X的生成

2．根據(jù)所給的化學反應，填寫化學方程式，并簡答有關問題：

化學反應	化學方程式	簡答
二氧化碳通入灼熱的碳	2CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO	反應類型化合反應
硫在空氣中燃燒	S+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO2	反應現(xiàn)象產(chǎn)生淡藍色火焰，產(chǎn)生一種具有刺激性氣味的氣體
水在通電條件下的反應	2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑	各生成物的質(zhì)量比為1：8
氯酸鉀與二氧化錳共熱	2KClO3 $\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑	在本反應中，二氧化錳起催化作用
在硫酸銅溶液中滴入氫氧化鈉溶液	2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓	生成物的沉淀是藍色

1．化學方程式的書寫是學好化學的關鍵，但是很多同學在剛剛學習化學方程式書寫時常常會犯一些錯誤，具體概括如下：
①生成物化學式書寫錯誤  ②未配平 ③遺漏反應條件 ④“↑”或“↓”使用不當
請你判斷下列化學方程式的錯誤類型（填序號）．

序號	化學方程式	錯誤類型
（1）	鎂條燃燒：Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$ MgO2	①
（2）	用硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合： CuSO4+NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓	②
（3）	高爐冶煉赤鐵礦：3CO+Fe2O3═Fe+3CO2↑	③④

20．有C、Al、C₂H₆、H₂SO₄、NaOH、NaNO₃六種物質(zhì)．
（1）根據(jù)不同的分類標準，把它們進行如下分類：
①屬于有機物的是：C₂H₆            ②屬于含氧化合物的是：H₂SO₄、NaOH、NaNO₃
③含有鈉元素的是：NaOH、NaNO₃  ④屬于金屬單質(zhì)的是：Al
請你參照①～④的模式，寫出另一種分類標準，并列出符合該標準的物質(zhì)（從上面六種物質(zhì)中選擇）：屬于酸的是：H₂SO₄；
（2）請你完成鑒別H₂SO₄、NaOH、NaNO₃三種物質(zhì)稀溶液的實驗方案：
（查閱資料：NaNO₃溶液為無色，呈中性．）

實  驗  步  驟	實  驗  現(xiàn)  象	實  驗  結  論

19．黃銅是銅鋅合金，銅質(zhì)量分數(shù)為67%～70%．黃銅中鋅含量越高硬度越大．某興趣小組對純銅和黃銅進行以下探究．
[實驗Ⅰ]區(qū)別純銅和黃銅
方法一：將黃銅片和純銅片互相劃
（1）觀察到純銅表明由刻痕，說明純銅硬度小于（填“大于”或“小于”）黃銅．
方法二：在純銅和黃銅中分別加入稀硫酸
（2）觀察到有氣泡產(chǎn)生的是黃銅，反應的化學方程式是Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
[實驗Ⅱ]比較黃銅與純銅抗銹蝕能力
資料：銅銹蝕是銅與空氣中的O₂、H₂O、CO₂作用生成Cu₂（OH）₂CO₃（綠色固體）．
該興趣小組設計了如圖甲所示兩個實驗方案

（3）方案一存在的問題是沒有在相同條件下進行對比實驗．
（4）小組同學按方案二進行實驗，一段時間后發(fā)現(xiàn)B試管固體表面出現(xiàn)綠色較為明顯．由此可知黃銅（填“黃銅”或“純銅”）抗銹蝕性較強．
[實驗Ⅲ]測定黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)
方法一：利用如圖乙所示實驗測定黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)

（5）將④的錐形瓶中固體和溶液分離的操作名稱是過濾，所得固體經(jīng)洗滌、干燥、稱量，質(zhì)量為1.35g．
（6）計算黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．
方法二：利用如圖丙所示實驗測定黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)
電子秤
 
（7）根據(jù)電子秤讀數(shù)，可得黃銅樣品粉末與稀硫酸反應生成氫氣0.03g．
（8）方法二測得黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)明顯偏低，可能原因是氫氣將水蒸氣帶出（寫一種）．

18．某4.4g物質(zhì)A完全燃燒，生成了13.2g的CO₂和7.2g的H₂O，對該物質(zhì)組成判斷正確的是（　�。�

	A．	只含有C、H兩種元素
	B．	含有C、H、O三種元素組成
	C．	一定含有C、H兩種元素，可能含有O元素
	D．	只含有H、O兩種元素