14．把一根鐵絲放入硫酸銅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，化學(xué)方程式是Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，該反應(yīng)類型是置換反應(yīng)．

13．地球大氣的演化經(jīng)歷了原始大氣、次生大氣和現(xiàn)在大氣．
（1）現(xiàn)在大氣的成分是在千萬年前固定下來的，主要成分是氮?dú)夂脱鯕猓�現(xiàn)在大氣是混合物（選填“化合物”、“純凈物”或“混合物”）．
（2）原始大氣的主要成分是氫氣．構(gòu)成氫氣的基本微粒是氫分子．
（3）次生大氣中主要含有5種物質(zhì)（標(biāo)號A、B、C、D、E），其微粒的微觀示意圖如圖所示．

①以上氣體屬于氧化物的有DE（填標(biāo)號）．
②物質(zhì)D在紅外線的催化作用下發(fā)生分解反應(yīng)生成B物質(zhì)和氧氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂O$\frac{\underline{\;紫外線光照\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
③現(xiàn)在大氣中的氮?dú)�，最初有一部分是由次生大氣中的A（填化學(xué)式）和氧氣反應(yīng)生成的兩種產(chǎn)物之一．

12．“五•一”小長假后，小剛和小敏帶著快樂的心情返回學(xué)校．當(dāng)他們來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，由此，激發(fā)了他們的探究欲望．
【提出問題】這瓶氫氧化鈉固體是否變質(zhì)？
氫氧化鈉露置在空氣中變質(zhì)的原因是CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
【提出猜想】猜想一：沒有變質(zhì)；
猜想二：部分變質(zhì)；
猜想三：全部變質(zhì)．
【實驗探究】小剛和小強(qiáng)設(shè)計了如下實驗方案：
小剛：取少量樣品加適量蒸餾水配成溶液后，滴入幾滴酚酞溶液，若觀察到溶液變紅色，證明該瓶氫氧化鈉固體沒有變質(zhì)．
小敏認(rèn)為小剛的結(jié)論是不正確的，理由是若變質(zhì)，則生成的Na₂CO₃其溶液也呈堿性．
于是小敏進(jìn)行了如下實驗：

（1）上述實驗操作④的名稱過濾，其中玻璃棒的作用引流．
（2）步驟③中加過量氯化鈣溶液的目的是使Na₂CO₃完全反應(yīng)，排除干擾．
（3）步驟⑤中，小敏用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，
他判斷猜想二是正確的．對他的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價，正確的是D．
A．方法正確，結(jié)果正確，且結(jié)論正確     B．方法正確，結(jié)果正確，結(jié)論錯誤
C．方法錯誤，結(jié)果偏大，但結(jié)論正確     D．方法錯誤，結(jié)果偏小，但結(jié)論正確
【交流反思】
（1）在實驗室里氫氧化鈉需要密封保存．藥品密封保存的原因很多，請你寫出濃硫酸需要密封保存的原因濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性．
（2）以下物質(zhì)能替代小敏實驗中CaCl₂溶液的是①②（填序號）．
①BaCl₂溶液、②Ca（NO₃）₂溶液、③Ca（OH）₂溶液、④Ba（OH）₂ 溶液．

11．金屬材料與我們生活息息相關(guān)．
（1）“金銀銅鐵錫”俗稱五金．在這五種金屬中，金屬活動性最強(qiáng)的是鐵．
A．鐵    B．金    C．銀    D．銅
（2）用銅制電線主要是利用銅具有良好的導(dǎo)電性．
（3）建筑需要大量的鋼鐵，工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的化學(xué)方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

10．為研究某鈣片的含鈣量，初三某興趣小組的同學(xué)們?nèi)?0.0g鈣片（此種鈣片中只有碳酸鈣才含有鈣元素），放入質(zhì)量為140.0克的錐形瓶中，加入50.0克足量的稀鹽酸，放在電子秤上稱量，每隔一段時間讀一次數(shù)，所得數(shù)據(jù)如下表．

錐形瓶+10.0g鈣片+50.0g稀鹽酸	次數(shù)	1	2	3	4	5	6
	質(zhì)量/g	199.2	198.0	197.5	196.9	196.7	196.7

（1）不必進(jìn)行第7次讀數(shù)，因為從第5次起，10.0g鈣片中碳酸鈣已反應(yīng)完．
（2）10.0g鈣片中含有碳酸鈣的質(zhì)量是多少克？（要有必要的計算過程，下同）
（3）求這種鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（這種鈣片中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=鈣元素的質(zhì)量÷鈣片的質(zhì)量×100%）

9．化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗臺上按如下順序擺放著7瓶不同的無色溶液（如圖所示），其中4、5號試劑瓶標(biāo)簽破損．

【提出問題】這兩瓶試劑的成分分別是什么？
【查閱資料】
①亞硫酸鈉（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液均顯堿性，都可以與中性的CaCl₂溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀．
②Na₂SO₃+2HCl═2NaCl+SO₂↑+H₂O．
③CO₂與SO₂均可以使澄清石灰水變渾濁．
【作出猜想】根據(jù)受損標(biāo)簽的信息，推測4、5號溶液可能分別是NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₃溶液或NaCl溶液中的一種．
【實施方案】各取少量4、5號溶液于試管中，分別進(jìn)行下列兩組實驗．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
實驗1 滴加適量1號溶液．	溶液均由無色變成紅色	4、5號溶液均不可能是上述猜想中的NaCl溶液．
實驗2 滴加適量3號溶液	均產(chǎn)生白色沉淀	4、5號溶液可能分別是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一種．寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

【繼續(xù)實驗】為了進(jìn)一步確定4、5號溶液的成分，同學(xué)們分別取少量4、5號溶液于試管中繼續(xù)實驗．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
滴加適量2號溶液	均有氣泡產(chǎn)生，5號溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體．	4號溶液是Na2CO3溶液 5號溶液是Na2SO3溶液．

【實驗反思】同學(xué)們經(jīng)過分析認(rèn)為4號溶液還可能是變質(zhì)的NaOH溶液．于是設(shè)計了以下實驗方案進(jìn)行驗證．請完成下列實驗報告．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量4號溶液于試管中，加入足量7號溶液． ②向上層清液中滴加無色酚酞溶液．	有白色沉淀生成，溶液由無色變成紅色	4號溶液是部分變質(zhì)的NaOH溶液．

8．用化學(xué)符號或符號的意義填空：
（1）5N5個氮原子               （2）n個二氧化碳分子nCO₂
（3）n個硫酸根離子nSO₄^2-    （4）氧化銅中氧元素的化合價為-2價Cu$\stackrel{-2}{O}$．

7．小明把過量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體．在反應(yīng)過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫．于是，小明設(shè)計實驗來探究“一定質(zhì)量的某種金屬和同體積鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素”．測得實驗數(shù)據(jù)如下：

鹽酸溶 液濃度	反應(yīng)開始時 酸溶液的溫度	反應(yīng)開始到2分鐘 產(chǎn)生的氣體體積	反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生氣體體積
5%	20°C	10ml	60ml
10%	20°C	19ml	118ml
15%	20°C	28ml	175ml
5%	35°C	28ml	60ml
10%	35°C	72ml	118ml
15%	35°C	103ml	175ml

（1）可以通過比較反應(yīng)開始時到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積（或相同時是內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積）實驗數(shù)據(jù)來確定金屬和酸反應(yīng)的快慢．
（2）過量的鋅粒加入鹽酸中，反應(yīng)開始的一段時間，反應(yīng)速率逐漸加快，而不是逐漸減慢．這是因為溫度對反應(yīng)速率的影響大于（填“大于”或“等于”或“小于”）鹽酸溶液濃度對反應(yīng)速率的影響．

6．如圖是濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的內(nèi)容．請回答：
（1）該濃鹽酸的溶質(zhì)是HCl（填化學(xué)式）．
（2）鹽酸、硫酸等許多酸都能使紫色石蕊試液變紅，是因為酸溶液中含量有較多的H⁺．（用化學(xué)符號表示）．
（3）使用一段時間后，濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于36%，原因是濃鹽酸有揮發(fā)性，HCl揮發(fā)后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)必然變�。�
（4）現(xiàn)要配制3%的稀鹽酸120克，需要這種濃鹽酸多少克？

5．小明發(fā)現(xiàn)二氧化錳催化 過氧化氫分解的實驗中，反應(yīng)速度逐漸變慢．查閱資料得知：其原因是過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小以及二氧化錳的催化能力降低．為了探究二氧化錳催化能力降低的影響因素，進(jìn)行如下實驗．
【材料準(zhǔn)備】取三份質(zhì)量均為2錳分別催化40毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%、20%、30%的過氧化氫溶液分解，實驗后回收二氧化錳，并分別標(biāo)為A、B、C；另取多次催化分解10%過氧化氫溶液實驗后回收的二氧化錳，標(biāo)為D．
【實驗步驟】①連接實驗裝置并檢查氣密性．
②取未使用過的二氧化錳0.5克，加入錐形瓶中，再加入10毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的過氧化氫溶液，記錄收集120毫升氧氣所需的時間．
③再分別取A、B、C、D組二氧化錳各0.5克，重復(fù)上述實驗．
④多次實驗取平均值，記錄數(shù)據(jù)如下：

組別	未使用過的二氧化錳	A	B	C	D
收集氧氣時間/秒	17.9	23.2	27.7	32.3	37.8

（1）實驗時，長頸漏斗下端管口在應(yīng)液面以下，其目的是防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗中逸出．
（2）實驗中，通過比較收集相同體積氧氣所需的時間外，還可以通過比較相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來反映二氧化錳的催化能力．
（3）由上表數(shù)據(jù)可知，引起回收的二氧化錳催化能力下降的因素是過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、二氧化錳使用的次數(shù)．