5．燃燒1.0m³天然氣（CH₄）需10～12m³空氣（其中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為21%），燃燒1.0m³液化氣需30m³空氣．已知，在相同溫度和壓強(qiáng)下，1.0m³空氣中N₂分子和O₂分子總數(shù)和1.0m³ CH₄中的分子數(shù)，以及1.0m³液化氣中的分子總數(shù)相等．燃燒1.0m³ CH₄需10m³空氣，則氧氣過量多少倍？

4．茶葉中含有豐富的有機(jī)物和無機(jī)物．某化學(xué)研究小組測定茶葉中鈣元素含量的實(shí)驗(yàn)方案如下：（已知茶葉中鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響，所以要預(yù)先除去，溶液中鋁離子、鐵離子完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH在6左右，加熱有利于沉淀聚沉）
①稱取100g干燥的茶葉，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細(xì)后移入燒杯中，然后加入200mL鹽酸，攪拌、過濾、洗滌．  ②向步驟①所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH為6～7左右，再加熱煮沸30min，過濾后得到濾液和沉淀．   ③向步驟②所得的濾液中加入1.59g無水碳酸鈉，充分?jǐn)嚢�，待充分反�?yīng)后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀．    請回答下列問題．
（1）步驟①中灼燒灰化的目的是除去有機(jī)物．
（2）步驟②中加熱煮沸30min的目的是使鋁離子、鐵離子完全轉(zhuǎn)化成沉淀．
（3）計算茶葉中鈣元素的含量還需要測定的數(shù)據(jù)是③中沉淀的質(zhì)量．
（4）步驟③中無水碳酸鈉的用量“1.59g”是過量（填“適量”“過量”或“不足量”）

3．市售濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，密度為1.4g/cm³，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數(shù)據(jù)是30%稀硝酸的密度．若配制過程中不使用天平，則必須要計算的數(shù)據(jù)是65%的濃硝酸的體積和所需水的體積，必須要使用的儀器是量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒．

2．1L海水在逐漸濃縮過程中析出鹽的種類和質(zhì)量（單位：g）的關(guān)系如表所示：

海水密度（g．mL-1）	CaSO4	NaCl	MgCl2	MgSO4	NaBr
1.13	0.56
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知普通海水的密度小于1.13g/mL．
（2）在海水曬鹽的過程中，鹵水的密度應(yīng)控制在什么范圍內(nèi)？1.21g•mL^-1～1.26g•mL^-1范圍內(nèi)．原因是：盡可能使氯化鈉析出，盡少減少雜質(zhì)鹽類的析出．

1．C₆₀的模型如圖所示，每個碳原子和相鄰的3個碳原子以小棍結(jié)合．若要搭建一個這樣的模型，需要代表碳原子的小球60個，需要代表化學(xué)鍵的連接小球的小棍90根．

20．實(shí)驗(yàn)室里有四只編號為I、II、III、IV但無試劑名稱標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有鹽酸、氯化鎂溶液、氫氧化鈉溶液和硫酸鈉溶液．為確認(rèn)試劑名稱，進(jìn)行如下三個實(shí)驗(yàn)（還可使用硝酸銀溶液），實(shí)驗(yàn)均沒有明顯現(xiàn)象．
（a）向溶液I中滴入少量溶液II，在所得的混和溶液中滴加少量的溶液III；（b）將溶液I加入溶液III中；
（c）向溶液IV中滴加少量硝酸銀溶液（溶液較稀，微溶物不產(chǎn)生沉淀）    請回答下列問題．
（1）鹽酸是Ⅰ號，硫酸鈉是Ⅳ號．
（2）先將II與III混和，再加入I，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，然后白色沉淀溶解，有關(guān)的化學(xué)方程式是2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O．

19．將反應(yīng) 4（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O 產(chǎn)生的氣體通入BaCl₂溶液，產(chǎn)生兩種沉淀，請寫出沉淀的化學(xué)式：BaSO₃，BaSO₄．

18．三聚氰胺的化學(xué)式為C₃H₆N₆，其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%；常見蛋白質(zhì)的含氮量相近，平均約為16%，請解釋為什么不法商販要在奶制品中添加三聚氰胺：提高假奶粉中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

17．飲食中和形成二氧化碳有關(guān)的幾個問題．
（1）饅頭：面團(tuán)經(jīng)發(fā)酵后顯酸性，向其中加入的適量碳酸鈉會轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，面團(tuán)蒸熟過程中，碳酸氫鈉分解釋放的二氧化碳形成氣孔，所以饅頭松軟可口．請配平碳酸氫鈉分解的化學(xué)方程式：
2NaHCO₃→1Na₂CO₃+1CO₂+1H₂O
（2）油餅（油條）：向發(fā)酵的面團(tuán)中加入碳酸鈉的同時，加入適量明礬[K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O]，成型后放入熱油中，炸制過程中會生成較多氣體，使油餅松脆可口．請配平下列化學(xué)方程式：
1K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O+6NaHCO₃→1K₂SO₄+3Na₂SO₄+2Al（OH）₃+6CO₂+24H₂O
（3）食用這種油餅會攝入少量氫氧化鋁，對人體健康不利．為避免攝入氫氧化鋁，市售不含鋁的膨松劑的主要成分是：NaHCO₃和Ca（H₂PO₄）₂，請配平下列化學(xué)方程式：
1Ca（H₂PO₄）₂+2NaHCO₃→1CaHPO₄+1Na₂HPO₄+2CO₂+2H₂O．

16．化學(xué)是造福人類的科學(xué)．請回答下列問題．
（1）化肥為保證糧食豐產(chǎn)起到了重要作用．常用化肥有：①尿素 CO（NH₂）₂，②硝酸鉀KNO₃，③硝酸銨 NH₄NO₃，④Ca（H₂PO₄）₂．上述化肥中屬于復(fù)合肥的是②（填序號）
（2）硫酸鋇可用作診斷胃病的造影劑（鋇餐）可溶性的鋇鹽是有毒的，如果病人誤服了碳酸鋇，會發(fā)生中毒．如果中毒，應(yīng)立即服用瀉鹽（MgSO₄）解毒．請解釋誤服碳酸鋇引起中毒的原因胃液中的鹽酸能將不溶性的碳酸鋇轉(zhuǎn)化成可溶性的氯化鋇，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；用瀉鹽可以解毒的原因是硫酸鎂能將可溶性的氯化鋇轉(zhuǎn)化成不溶性的硫酸鋇，相應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂．
（3）黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，黑火藥爆炸原理可用下式表示：2KNO₃+S+3C═X+N₂↑+3CO₂↑．請據(jù)此推出X的化學(xué)式K₂S．