16．下列實驗基本操作錯誤的是（　�。�

	A．	稱量NaCl固體		B．	稀釋濃硫酸
	C．	聞氣體的氣味		D．	加熱液體

15．如圖是NaCl、MgSO₄的溶解度曲線．下列說法正確的是（　�。�

	A．	只有在t1℃時，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
	B．	t2℃～t3℃，MgSO4的溶解度隨溫度升高而增大
	C．	MgSO4的飽和溶液在t1℃時，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大
	D．	t2℃時的MgSO4飽和溶液降溫至t1℃時，有晶體析出

14．下列反應中屬于化合反應的是（　�。�

	A．	水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣		B．	碳酸氫銨$\stackrel{加熱}{→}$氨氣+水+二氧化碳
	C．	乙炔+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$水+二氧化碳		D．	磷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$五氧化二磷

13．取14.6g變質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品（不含水）于錐形瓶中，加入50.0g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸．實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量關系如圖所示．（碳酸鈉與稀鹽酸反應分兩步進行：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑）下列說法正確的是（　�。�

	A．	N點的溶液表示氫氧化鈉被恰好完全反應
	B．	PQ段（不含P點）溶液的pH＜7
	C．	NP段表示產(chǎn)生氣體的過程，a的值為201.2
	D．	該固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為8.0g

12．金屬是現(xiàn)代生活和工業(yè)生產(chǎn)中應用極為普遍的一類材料．
（1）已知在相同的條件下，金屬的活動性越強，金屬和酸反應產(chǎn)生氣泡（氫氣）的速度就越快．Al、Cu、Fe三種金屬在稀鹽酸里的反應現(xiàn)象如圖1所示．
①右圖中Y所代表的金屬是Cu（填“Cu”或“Fe”）；
②鋁是一種活潑金屬，但常溫下鋁卻有較強的抗腐蝕性，其原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃；（用化學方程式回答）
③R為金屬，發(fā)生如下反應：R+CuSO₄=Cu+RSO₄．下列說法錯誤的是C．
A．該反應為置換反應                 B．R的金屬活動性比Cu強
C．該金屬可以是Al                   D．若R為Fe，反應后溶液的質(zhì)量會減小
（2）金屬的開發(fā)和利用是人類文明和社會進步的標志．
鈦因常溫下不與酸、堿反應等優(yōu)良的性能，被譽為“未來金屬”．由釩鈦磁鐵礦提取金屬鈦的主要工藝過程如圖2：

I．TiCl₄在高溫下與足量Mg反應置換生成金屬Ti，該反應的化學方程式為：TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．
II．上述生產(chǎn)過程中得到的金屬鈦中混有少量金屬雜質(zhì)，可加入稀鹽酸或稀硫酸除去．

11．騰訊網(wǎng)10月6日19時訊（記者 肖子琦）中國科學家屠呦呦獲得2015諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，獲獎理由是“有關瘧疾新療法的發(fā)現(xiàn)”--可以顯著降低瘧疾患者死亡率的青蒿素．青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）是我國首創(chuàng)的新型抗瘧疾藥．
請回答：
（1）青蒿素分子中C、H、O原子個數(shù)比為15：22：5．
（2）141g青蒿素中氧元素的質(zhì)量為40g．
（3）對1歲以上的兒童推薦按照下列“體重-劑量表”服用“青蒿素”：

體重	小于等于15千克	15～23千克	23～40千克	大于40千克
每次用量	30mg	45mg	60mg	60mg

假如患病兒童的體重是35千克，在治療過程中，需每天服用“青蒿素”膠囊（每顆膠囊含“青蒿素”75mg）2次，一個療程5天，那么該患兒一個療程共需服用8顆．

10．化學與生活密切相關，在廚房里蘊藏著許多化學知識．
（1）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有乳化的功能；
（2）能用于治療胃酸過多的鹽是NaHCO₃（填化學式）
（3）鑒別桐桐媽媽穿的圍裙是棉的還是滌綸的取樣，點燃，有燒紙氣味的是棉的，有刺激性氣味的是滌綸；
（4）廚房中的水龍頭鍍鉻防銹的原理是隔絕氧氣和水；
（5）蔬菜上有時會覆蓋上保鮮膜，保鮮膜屬于有機合成材料；
（6）用于除去水垢的物質(zhì)是食醋．

9．化學實驗中經(jīng)常用到一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液．請回答：
（1）實驗室配制質(zhì)量分數(shù)4%的氯化鈉溶液50g．需要固體氯化鈉的質(zhì)量為2g，水為48mL（水的密度1g/cm³）．
（2）若上述實驗中量取水時是仰視讀數(shù)，則所配制的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏�。ㄌ睢捌�大”、“不變”、“偏小”）．

8．某同學配制60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液，準備了下列實驗用品，回答下列問題：

（1）完成此實驗正確的操作順序是④③①②（填序號）．
①溶解  ②把配好的溶液裝入試劑瓶  ③稱量  ④計算
（2）圖中還缺少的一種玻璃儀器是玻璃棒（填名稱）．
（3）計算所需NaCl的質(zhì)量為3g．
（4）若氯化鈉固體中含有少量不溶雜質(zhì)，所配制NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“無影響”）．量取水時最好選取100mL量筒（填“10mL”、“50mL”或“100mL”）．

7．1303班同學在學習了“二氧化錳在過氧化氫溶液分解中起催化作用”后，想探究氧化鐵能否在過氧化氫溶液分解中起到催化作用，請你一起參與他們的探究過程．

【提出問題】氧化鐵能否在過氧化氫溶液分解中起到催化作用？
【設計實驗】

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
實驗1	在試管中加入少量的H2O2溶液，然后將帶火星的木條伸入試管中，觀察現(xiàn)象．	木條不復燃
實驗2	在實驗1的試管中加入ag的氧化鐵，然后將帶火星的木條伸入試管中，觀察現(xiàn)象．	木條復燃
實驗3	待實驗2試管中沒有氣泡產(chǎn)生后，再加入過氧化氫溶液，然后將帶火星的木條伸入試管中，觀察現(xiàn)象．反復多次實驗．	木條均復燃

【分析實驗】
（1）H₂O₂溶液在常溫下可以分解（填“可以分解”或“不可以分解”）放出氧氣．
（2）寫出氧化鐵催化過氧化氫溶液分解的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;氧化鐵\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
【交流討論】有的同學認為只有上述三個實驗還不能證明Fe₂O₃能作過氧化氫溶液分解反應的催化劑，還要補充如下探究實驗．
實驗目的：探究化學反應前后氧化鐵的質(zhì)量是否相等．
實驗步驟：①待反應結束，將試管里的物質(zhì)進行過濾，洗滌，干燥，稱量．
        ②對比反應前后氧化鐵的質(zhì)量．
【預期結論】氧化鐵能在過氯化氫溶液分解中起到催化作用
【深入研究】氧化鐵與二氧化錳都能做過氧化氫的催化劑．哪一種催化效果更好？
【定性研究】如圖1，室溫下通過比較兩試管中產(chǎn)生氣泡的快慢來定性兩者的催化效果．假如二氧化錳的催化效果明顯更好．兩支長頸漏斗產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是甲裝置中長頸漏斗的液面比乙裝置的高．
【定量研究】如圖2，室溫下通過比較相同時間內(nèi)天平讀數(shù)差值大小來定量兩者的催化效果．