4．某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂，以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實驗流程．根據(jù)流程圖回答下列問題．

（1）操作Ⅱ的名稱是過濾，加入的試劑A是碳酸鈉（Na₂CO₃）．
（2）蒸發(fā)結晶時玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱導致殘留物飛濺．

3．利用一個空瓶子和一個裝有紅棕色二氧化氮其他的瓶子（平板玻璃蓋住瓶口），用來證明氣體的分子是運動的．已知二氧化氮的密度大于空氣的密度，實驗時，應該把裝有二氧化氮氣體的瓶子放在空瓶子的上方（選填“上”或“下”）

2．按如圖所示裝置進行實驗（圖中鐵架臺均已略去）．先在試管Ⅱ中加入試劑乙，然后在試管Ⅰ中加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時間后，觀察到試管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上實驗現(xiàn)象的一組試劑是（　�。�

	A．	甲：Na2CO3、稀HCl；乙：NaOH溶液		B．	甲：NaOH溶液、稀鹽酸；乙：AgNO3
	C．	甲：Mg、稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液		D．	甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液

1．碳及其化合物的相互轉化關系如下所示：下列敘述正確的是（　　）

	A．	①這步轉化發(fā)生的一定是化合反應
	B．	②這步轉化發(fā)生的一定是復分解反應
	C．	③這步轉化發(fā)生的一定不是復分解反應
	D．	④這步轉化發(fā)生的可能是復分解反應

20．每年的6月1日為“世界牛奶日”．某品牌牛奶富含蛋白質、糖類、無機鹽等營養(yǎng)物質．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	蛋白質、糖類都屬于有機物
	B．	青少年常飲牛奶有利于骨骼生長
	C．	可用新制的氫氧化銅懸濁液來檢驗葡萄糖
	D．	牛奶中的蛋白質能使碘液變藍色

19．下列實驗操作正確的是（　　）

	A．	稀釋濃硫酸		B．	加熱液體
	C．	過濾		D．	稱量氫氧化鈉固體

18．某“暖手包”中發(fā)熱劑的成分為：鐵粉、活性炭及氯化鈉三種物質．這些物質對“暖手包”發(fā)熱有什么作用？小科在老師的指導下，在一隔熱的密閉容器中進行了下列實驗，并測定了密閉容器內(nèi)的空氣濕度、O₂的體積分數(shù)及上升溫度（△t）等數(shù)據(jù)，結果如下：

組別	時間	鐵	活性炭	空氣濕度	O2的體積分數(shù)	上升溫度（△t）
1	30min	0	0	70%	21%	0
2	30min	0	0.6g	40%	21%	0
3	30min	1.0g	0	66%	20%	3.2℃
4	30min	1.0g	0.6g	40%	17%	10.7℃

（1）第1、2、3組的實驗說明，“暖手包”中能更好吸收空氣中的水蒸氣的物質是活性炭；
（2）上述實驗說明，“暖手包”發(fā)熱時實際上是Fe粉與氧氣、水蒸氣共同作用的結果．
（3）為進一步測定發(fā)熱劑中活性炭的質量分數(shù)，小科和同學們分別稱取等質量的兩份發(fā)熱劑，設計了兩種方案準備進行實驗．

但老師指出，這兩種方案都有不足，最終會導致測定結果偏大．請你分析：
方案甲的不足之處是Fe與CuCl₂溶液會反應生成Cu；
方案乙的不足之處是濾渣沒有洗滌．

17．某化學興趣小組要用80克10%的氫氧化鈉溶液來制作“葉脈書簽”，如圖是他配置氫氧化鈉溶液的操作示意圖．

（1）稱量氫氧化鈉固體時，不能將固體直接放在紙上稱量的原因是氫氧化鈉固體易潮解，具有腐蝕性；
（2）在配置上述溶液時，下列操作失誤，會引起溶質質量分數(shù)降低的是a；
a．用量筒量取水時，仰視讀數(shù)
b．將量筒中的水倒入燒杯中時，有少量的水濺出
（3）一周后，化學興趣小組整理實驗室時，發(fā)現(xiàn)上周實驗時取用氫氧化鈉固體后忘記蓋上瓶蓋，老師告知，此瓶氫氧化鈉固體已經(jīng)變質，但未知變質程度，為此，該化學興趣小組在老師的指導下進行有關實驗探究．
【查閱資料】CaCl₂溶液和BaCl₂溶液都呈中性
【提出問題】
①氫氧化鈉固體變質的原因？用化學方程式表示2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
②氫氧化鈉固體變質程度如何？
【實驗設計】
化學興趣小組分成甲、乙兩組進行實驗探究．
甲組方案：取少量固體樣品于燒杯中，加蒸餾水完全溶解，然后滴入Ca（OH）₂溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止，靜置，滴入無色酚酞試液，溶液變紅，說明氫氧化鈉固體部分變質．
乙組不同意甲組的觀點，請說明理由：溶液變紅，有可能是因為氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉導致的．
乙組方案：根據(jù)如下提供的藥品設計實驗方案，請你完成下表．
提供的藥品：酚酞試液，CaCl₂溶液，Ca（OH）₂溶液，稀鹽酸，BaCl₂溶液，蒸餾水．

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	結論
a．取少量氫氧化鈉固體樣品于試管中 b．加蒸餾水完全溶解 c．先加入過量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）溶液然后滴加酚酞試液	有白色沉淀生成（或溶液變渾濁） 溶液變?yōu)榧t色	氫氧化鈉固體部分變質

16．某同學為了測定NaCl和MgCl₂固體混合物中MgCl₂的質量分數(shù)，進行如下實驗：將80g固體混合物溶于水配成溶液，平均分成四份，分別加入相同質量分數(shù)的NaOH溶液，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗次數(shù)	一	二	三	四
固體混合物的質量（g）	20	20	20	20
加入NaOH溶液的質量（g）	20	40	60	80
生成沉淀的質量（g）	2.9	m	8.7	8.7

問：
（1）表中m的值為5.8g；
（2）原固體混合物中MgCl₂的質量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程）

15．俄國化學家門捷列夫在總結前人經(jīng)驗的基礎上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．如表為元素周期表的部分元素的相關信息，利用如表回答相關問題

（1）請畫出16號元素原子結構示意圖化學反應中該原子比較容易得到（填“得到”或“失去”）電子變成離子；
（2）表示的是Al³⁺（填離子符號）；
（3）上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是同一周期從左到右最外層電子數(shù)依次增加．