1．下列關于實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（　　）

	A．	將紅熱的細鐵絲放在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體
	B．	在空氣中點燃鎂條，發(fā)出耀眼的白光，生成黑色固體
	C．	向澄清石灰水中通入CO2，澄清石灰水變渾濁
	D．	向盛有鋅粒的試管中滴加稀硫酸，有氣泡產生

20．氫氧化鈉溶液和石灰水都能和二氧化碳反應，若要檢驗二氧化碳，則應選擇石灰水，理由是二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．若吸收二氧化碳，則選擇氫氧化鈉溶液比較合適，理由是氫氧化鈉易溶于水，而氫氧化鈣微溶于水，等質量的水中溶解的氫氧化鈉多，吸收效果好．

19．黃銅是銅和鋅組成的合金．現(xiàn)取某黃銅樣品40g，請根據(jù)如圖所示實驗過程和數(shù)據(jù)進行有關計算．

實驗步驟	①將黃銅樣品和過量稀鹽酸加入燒杯中并稱重	②待反應完全后，稱重
實驗圖示
實驗數(shù)據(jù)	燒杯、樣品和稀鹽酸的質量共為200.0g	燒杯和其中混合物的質量為199.6g

（1）反應產生氫氣的質量是0.4g．
（2）黃銅樣品中銅的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）．

18．請結合下列實驗常用裝置，回答有關問題．

（1）寫出圖中標有字母的儀器名稱：a長頸漏斗、b錐形瓶．
（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是（填字母，下同）A，反應的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．用排水法收集完氧氣，應先將導管移出水面，然后再停止加熱，主要是防止防止水槽中的水倒流回試管，引起試管的破裂． 
（3）若用石灰石和稀鹽酸來制取二氧化碳，可選用B或C作為發(fā)生裝置，這兩種裝置相比，C裝置優(yōu)點是控制反應的發(fā)生和停止．該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）甲烷是密度小于空氣，極難溶于水的氣體．實驗室用加熱醋酸鈉固體和堿石灰固體混合物的方法來制取．制取甲烷應選用的發(fā)生裝置是A，若要收集較純的甲烷，可選擇D、E、F中的D．若用圖G所示醫(yī)用塑料袋排空氣法收集甲烷，則甲烷進入端為（填“a”或“b”）b．

17．如圖A～G是初中化學常見的物質，其中A、H為紅色固體，E為黑色固體單質，B、C、D均為無色氣體，F(xiàn)為石灰石的主要成分，G為藍色溶液，M是無色液體，請根據(jù)如圖回答問題：
（1）A的化學式為Fe₂O₃；D的化學式為CO₂．
（2）反應②的化學方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．
（3）反應③的化學方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（4）反應④的化學方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

16．甲烷、乙醇和氫氣都是常見的燃料．
（1）上述三種物質中，屬于化石燃料的是甲烷．
（2）乙醇的化學式為C₂H₅OH．
（3）將甲烷點燃，用一只冷而干燥的燒杯罩在火焰上方，可以觀察到燒杯壁上有水珠生成，由此可證明甲烷中含有氫元素．甲烷完全燃燒的化學反應方程式為CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O；．
（4）使用氫氣作燃料最突出的優(yōu)點是（用化學方程式表示）2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．

15．純凈的過氧化氫在常溫下是淡藍色的液體，可任意比例與水混合，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體．
（1）關于過氧化氫和水，下列敘述正確的是（填字母）AC．
A．組成元素的種類相同    
B．過氧化氫分子中含有氧氣，水分子中不含氧氣
C．都是氧化物             
D．都含有氧分子
（2）實驗室常用二氧化錳和雙氧水制取氧氣，其化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

14．分別將硫在空氣和氧氣中燃燒．
（1）硫在氧氣里燃燒的化學方程式為S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．該反應的基本類型是化合反應．
（2）硫在氧氣里燃燒比在空氣里燃燒更劇烈，說明了影響硫燃燒劇烈程度的因素是氧氣的濃度．

13．圖中A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖．請回答下列問題：

（1）圖中A、B、C、D中屬于同種元素粒子的是 （填字母）AB．
（2）A、B、C、D四種粒子中，屬于陰離子的是（填字母）C．
（3）D是中性粒子，x的數(shù)值=8．

12．根據(jù)下表信息，完成表中空格：

化學符號	2K	2N2	Mg2+	Al（OH）3
符號的意義	2個鉀原子	2個氮分子	鎂離子	氫氧化鋁