13．工業(yè)純堿中常含有雜質(zhì)氯化鈉．某科學學習小組同學圍繞工業(yè)純堿樣品純度測定問題，展開了討論與探究．
【原理思路】利用Na₂CO₃與稀H₂SO₄反應(yīng)產(chǎn)生CO₂，通過CO₂質(zhì)量的測定，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，從而計算樣品純度．
【實驗方案】小科設(shè)計了如圖甲的裝置，圖甲裝置中儀器A的名稱錐形瓶．
【交流討論】小明認為圖甲實驗方案的設(shè)計有缺陷，若按該方案進行測定會導致難以避免的誤差．你認為下列哪些因素會導致難以避免的誤差②③④（填序號）．
①加入的稀硫酸量不足      ②裝置內(nèi)空氣中的CO₂沒有排出
③反應(yīng)產(chǎn)生的CO₂未被完全吸收    ④干燥管與空氣直接相通
【方案改進】為減少誤差，使CO₂質(zhì)量的測定更準確，該小組同學根據(jù)以上討論，對圖甲方案進行改進，設(shè)計了如圖乙的實驗方案（固定裝置省略）．

圖乙的實驗方案中NaOH溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳，裝置E在實驗流程的作用是避免D裝置中的堿石灰與空氣接觸，C裝置中濃硫酸的作用是干燥氣體．
圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過量的空氣，反應(yīng)前通空氣時a、b、c三個彈簧夾的控制方法是打開彈簧夾a和b，關(guān)閉彈簧夾c．
A．打開a和b關(guān)閉c    B．打開a、b和c    C．打開a和c關(guān)閉b
【數(shù)據(jù)分析】
（1）若撤去圖乙中的C裝置，則測得工業(yè)燒堿的純度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）為測定某純堿（Na₂CO₃）樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取10g試樣放在燒杯中并滴入稀硫酸，當稀硫酸滴加至98g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為105.8g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖丙所示，試計算：
①A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2g；B點對應(yīng)溶液中所含的溶質(zhì)有NaCl、HCl；

②試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

12．A～H都是初中常見的物質(zhì)，其中D為藍色沉淀，A、E是組成元素相同的兩種氣體，F(xiàn)、H為黑色固體．他們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和生成物已略去）．

①反應(yīng)F→B屬于置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
②C的化學式是CuSO₄；答出G的一種用途實驗室制取二氧化碳．
③寫出物質(zhì)A與Fe₂O₃反應(yīng)的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
寫出物質(zhì)C與氫氧化鈉反應(yīng)的化學方程式2NaOH+CuSO₄═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

11．通過一年的化學學習，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：
（1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的H⁺離子（填符號），將一根表面生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，先觀察到的現(xiàn)象鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；過一段時間后，又可觀察到產(chǎn)生氣泡，溶液由黃色變成淺綠色，發(fā)生的反應(yīng)的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（2）氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，如：干燥氫氣、氨氣等氣體；氫氧化鈉固體長期暴露在空氣中，變質(zhì)的原因2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（化學方程式表示），用酚酞試液不能（填“能”或“不能”）檢驗氫氧化鈉變質(zhì)．是因為氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都顯堿性，都能夠使酚酞試液變紅色．檢驗氫氧化鈉固體已經(jīng)變質(zhì)加入HCl（化學式）反應(yīng)的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)，它在生活和生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用，如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可用氨水進行處理，反應(yīng)的化學方程式為：2NH₃•H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄++2H₂O．
（4）醫(yī)藥上“鋇餐”不用碳酸鋇的原因是它會和胃酸反應(yīng)生成有毒的BaCl₂，誤服中毒后可立即服用瀉藥（硫酸鎂）來解毒，解毒的原因是BaCl₂+MgSO₄═BaSO₄↓+MgCl₂（化學方程式表示）．

10．請選擇適當?shù)幕瘜W用語填空
（1）寫出下列化學符號：硫酸亞鐵中的陽離子Fe²⁺；  一個銨根離子NH₄⁺
（2）從C、H、O、Na五種元素中選擇適當元素，組成下列物質(zhì)：（寫化學式）
①易吸水潮解的固體NaOH；
②小蘇打NaHCO₃；
③使正常雨水成弱酸性的酸是H₂CO₃．

9．往AgNO₃和Mg（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾．洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有氣體放出，則濾渣中一定存在的物質(zhì)是（　�。�

A．

Ag   Mg   Fe

B．

Fe

C．

Fe   Mg

D．

Fe   Ag

8．下列實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現(xiàn)    象	結(jié)    論
A	向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液	無明顯現(xiàn)象	不發(fā)生化學反應(yīng)
B	將濃硫酸滴到蔗糖表面	固體變黑膨脹	濃硫酸有脫水性
C	鋁絲、鐵絲分別伸入硫酸銅溶液中	鋁絲、鐵絲上均有固體附著	金屬的活動性順序為Al＞Fe＞Cu
D	在某固體中滴加稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	該固體一定是碳酸鹽

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．為了探究氧氣所占空氣的體積分數(shù)，某化學小組利用如圖裝置進行實驗．

（1）用酒精燈加熱銅粉，同時緩慢推動注射器活塞的目的是讓空氣中的氧氣充分反應(yīng)；
（2）加熱一段時間后觀察到的現(xiàn)象為紅色變黑色，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
（3）該實驗測得O₂的體積分數(shù)偏小的原因不可能是④（填序號）-．
①沒有交替緩緩推動兩個注射器活塞 ②讀數(shù)時沒有冷卻至室溫；
③加入銅絲量太少                        ④加入銅絲量太多．

6．下面是幾種實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和收集裝置．請回答下列問題：

（1）實驗室用過氧化氫制取氧氣時應(yīng)選用B作為發(fā)生裝置（填字母標號，下同），C或D作為收集裝置，寫出該反應(yīng)的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）用C收集氧氣，進行驗滿的方法是將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，說明已集滿．
（3）F是一種可用于集氣、洗氣等的多功能裝置．若將F裝置內(nèi)裝滿水來收集氧氣，則氣體應(yīng)從b（填“a”或“b”）進入F中．

5．請結(jié)合下列實驗常用裝置，回答有關(guān)問題．

（1）寫出圖中標有字母a的儀器名稱：長頸漏斗．
（2）若用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A（填“A”或“B”或“C”），在裝入藥品前，應(yīng)首先檢查裝置氣密性，反應(yīng)的化學方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）若要制取二氧化碳，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B或C，反應(yīng)的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．若要獲取干燥的二氧化碳，除發(fā)生裝置外，還應(yīng)選用D裝置，并在該裝置中盛放濃硫酸（填寫試劑名稱）．如果用E裝置收集該氣體，則氣體從b端進入（填“b”或“c”）．
（4）實驗室若用塊狀固體和液體無需加熱制取氣體，可將B裝置改進為C裝置（多孔隔板用來放塊狀固體），其優(yōu)點是可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生．

4．下列是幾種實驗操作和制氣體的發(fā)生裝置圖，由此完成下列各題：

（1）上述實驗操作和氣體發(fā)生裝置有明顯錯誤的是（選填序號）①②；
（2）若用圖③裝置作為氣體發(fā)生裝置，可制取（最少寫兩種）氧氣、二氧化碳、氫氣等氣體；
（3）若用圖裝置④制取氧氣，制氧氣的藥品由一種白色固體和一種黑色固體混合而成，若黑色固體質(zhì)量為0.5g，反應(yīng)結(jié)束后該黑色固體質(zhì)量為xg，則x=0.5g；反應(yīng)的化學方程式為；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．