3．水-----生命之源
（1）日常生活中區(qū)分硬水與軟水用肥皂水．生活中將硬水軟化用煮沸方法
（2）自來水廠常用二氧化氯殺菌消毒，寫出二氧化氯的化學式并標出氯元素的化合價．
（3）某養(yǎng)殖場欲測定水池中水的酸堿性強弱，可選用C（填序號）
A紫色石蕊試液B酚酞試液CpH 試紙
（4）探究水的組成
化學上用圖1裝 置來測定 水的組 成，其中 a 為電 源的負 （填“正”或“負”）極，實驗時加入少量氫氧化鈉來增強水的導電性，若一開始容器中水的質量為49.7克，加入 0.3 克的氫氧化鈉完全溶解后，通電一段時間后，溶液中的溶質質量分數(shù)變?yōu)?.625%，則理論ab上，乙試管中可以收集到氣體1.8克（精確到小數(shù)點后一位），該實驗得到關于水的組成的結論是水是由氫氧兩種元素組成的．
（5）測定水中各原子的個數(shù)比
實驗室用純凈干燥的氫氣還原氧化銅，并通過實驗過程中相關裝置中的質量變化來 測定水中氫氧原子個數(shù)比，實驗步驟如下：（ 假設每步均吸收完全，不考慮一開始裝置中 空氣對實驗結果的影響）
已知：①堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，可吸收水和二氧化碳，
②氫氧化銅受熱分解會生成水和氧化銅 第一步：連接裝置，檢查裝置氣密，
第二步：分別稱得 C 中玻璃管和藥品總質量101.6克，D中裝置連同藥品總質量120.0克
第三步：通一段時間的氫氣，開始對 C 處玻璃管加熱．
第四步：停止加熱，繼續(xù)通一段時間的氫氣，
第五步：再次稱得 C 中玻璃管和藥品總質量100.0克，D中裝置連同藥品總質量121.8克

①寫出標號儀器的名稱a鐵架臺b酒精燈
③如圖3的實驗中用鋅和較濃的鹽酸反應并得到持續(xù)穩(wěn)定的氣流，方框中應當選用的發(fā)生裝置為圖2中的甲（選“甲”“乙”或“丙”），其中生成氫氣的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

③A、B 裝置中放的藥品分別為c（填序號）
a．A 中飽和的碳酸氫鈉溶液B 中濃硫酸
b．A 中濃硫酸B 中飽和的碳酸氫鈉溶液
c．A 中濃氫氧化鈉溶液B 中濃硫酸
d．A 中濃硫酸B 中濃氫氧化鈉溶液
④實驗開始通一段時間的氫氣，目的是除盡裝置中的空氣，確認此目的已經(jīng)達到的實驗操 作方法為在E裝置尾部收集氣體并驗純．
⑤加熱一段時間后，C 中發(fā)生反應的方程式為CuO+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，實驗結束，停止加熱，繼續(xù)通氫氣 的目的之一是讓生成的銅充分冷卻，另一目的為讓生成的水被完全吸收
⑥E 裝置的作用為防止空氣中的水和二氧化碳進入裝置D，若無此裝置，會導致實驗測得的氫氧個數(shù)比偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”）
⑦計算該實驗方法測得的氫氧個數(shù)比為2：1
⑧實驗反思，下列情況不會影響實驗過程中氫氧原子個數(shù)比測定的是AB（序號） A．氧化銅沒有全部被還原B．氧化銅中混有雜質氧化鐵
C．氧化銅未完全干燥D．氧化銅中混有少量氫氧化銅
⑨若本次實驗中，參加反應的氫氣只占實驗所需氫氣量的五分之一，則完成此實驗至少需 要純度為 80%的粗鋅多少克（雜質不與酸反應）．

2．我國石膏儲量豐富，如圖是以天然石膏（CaSO₄•2H₂O）和碳酸氫銨為原料制備農(nóng)用 硫酸銨及副產(chǎn)品X的工藝流程：

（1）生產(chǎn)時需要對反應器進行加熱，但溫度不能過高，原因是防止碳酸氫銨受熱分解；
（2）副產(chǎn)品X與珍珠的主要成份相同，產(chǎn)品X是碳酸鈣（填名稱），反應器中反應的化學方程式為2NH₄HCO₃+CaSO₄•2H₂O═（NH₄）₂SO₄+CaCO₃+CO₂↑+3H₂O；
（3）操作 1 需要用的儀器是玻璃棒、燒杯、鐵架臺、漏斗，其中玻璃棒中的作用是引流，溶液 A 可循環(huán)使用，溶液 A 是（NH₄）₂SO₄的飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；
（4）確定濾渣已洗凈的方法是取最后一次洗滌液加入氯化鋇溶液，無沉淀．

1．在牙膏和一些藥品中，常用輕質碳酸鈣粉末作填充劑或載體．制取輕質碳酸鈣粉末可用 下列方法：
①用凈化后的石灰乳（主要成分為氫氧化鈣）與二氧化碳作用，制取過程中發(fā)生反應的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂ ═CaCO₃↓+H₂O．
②用 CaCl₂ 溶液和 NaHCO₃ 溶液反應生成 CaCO₃．為表示這個反應寫出下列兩個化學方程式：
A．CaCl₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaCl+HCl；B．CaCl₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+2NaCl+CO₂↑+H₂O．
你認為哪個化學方程式不合理，并簡述理由．A，CaCO₃和HCl不可能共存．

20．大豆是大眾喜愛的食材之一，由大豆制作豆腐是中國古代一項重要發(fā)明，現(xiàn)成為全球頗 受歡迎的食品，豆腐中含有人們生活所需的各類營養(yǎng)素，每 100 克豆腐中含各種營養(yǎng)成分如表：

成分	水	蛋白質	油脂	X	鈣	鐵	磷	維生素 B1	維生素 B2
質量（g）	89.3	4.7	1.3	2.8	0.24	1.4	0.064	0.00006	0.00003

①表中 X 代表六類營養(yǎng)素中的糖類
②豆腐中含有人體所需的微量元素是Fe
③豆腐制作的工藝流程中有一過程“點豆腐”，即在豆?jié){中加入某種鹽，使溶解在水中蛋白質 溶解度變小而析出，據(jù)你分析，加入的鹽可能是C．（填序號）
A．BaCl₂B． CuSO₄C． CaSO4₄D．AgNO₃
④豆腐的制作時有一“煮漿”的過程，“煮漿”時用煤作燃料，通常將煤塊加工成蜂窩煤，其 原因是增大接觸面積，使充分燃燒，“煮漿”結束后，若不繼續(xù)加煤，火焰會逐漸熄滅，原因是缺少可燃物
⑤大豆在生長過程需要施用復合肥，則你建議施用的化肥是C．（填序號）
A．KClB．（NH₄）₂SO₄C．KH₂PO₄D．NH₄NO₃
⑥用大豆榨油時，油坊師傅身上衣服上油漬用清水很難洗去，但加入洗滌劑就很容易洗凈，原因是洗滌劑具有乳化作用．

19．實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液 pH 的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線．下列 有關該實驗事實的說法正確的是（　　）

	A．	該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中
	B．	B 點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應
	C．	C 點時的溶液能使酚酞試液變紅
	D．	A 點時，溶液中的溶質有氯化鈉和氫氧化鈉

18．在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如表：下列說法正確的是（　�。�

物質	甲	乙	丙	丁
反應前的質量/g	54	17	20	10
反應后的質量/g	10	0	2	x

	A．	x為89		B．	參加反應的丙物質的質量為20 g
	C．	該反應為分解反應		D．	甲物質全部反應完

17．在氯化銅與氯化鋅的混合溶液中加入一定質量的鐵粉，充分反應后過濾，在濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定含有的陽離子是鋅離子、亞鐵離子，濾液中一定含有的物質是氯化鋅和氯化亞鐵．寫出其中一個有關的化學方程式Fe+CuCl₂═Cu+FeCl₂，或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

16．向一定質量溶質質量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液中同時加入4g硝酸鉀和16g水所得的溶液中溶質質量分數(shù)為（　�。�

A．

20%

B．

15%

C．

10%

D．

無法計算

15．下列各組中的物質充分混合后，所得溶液的質量比反應前溶液的總質量減少的是（　�。�

	A．	鋅和稀鹽酸		B．	氫氧化銅和稀硫酸
	C．	氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液		D．	氯化鈉溶液和稀鹽酸

14．對化學概念的準確理解是正確運用的前提，下列有關認識不正確的是（　�。�

	A．	氧化反應一定是化合反應
	B．	復分解反應中各元素的化合價一定不變
	C．	置換反應一定有單質生成
	D．	有鹽和水生成的反應不一定是中和反應