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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

18.取14.6g變質(zhì)的氫氧化鈉固體樣品(不含水)于錐形瓶中,加入50.0g水,充分溶解,再向錐形瓶中滴加的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸.實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量關(guān)系如圖所示.(資料酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行:Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑)下列說(shuō)法正確的是( 。
A.N點(diǎn)的溶液表示氫氧化鈉被恰好完全反應(yīng)
B.PQ段(不含P點(diǎn))溶液的pH<7
C.NP段表示產(chǎn)生氣體的過(guò)程,a的值為210.2
D.該固體樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為8.0g

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

17.化學(xué)興趣小組欲用如圖某胃藥標(biāo)簽進(jìn)行物質(zhì)成分分析.取20片該藥片研碎放入燒杯中,再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)(藥品中其他成分不溶于水,也不參加反應(yīng)),共消耗稀鹽酸25g,待反應(yīng)生成的氣體全部逸出,測(cè)得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為30.6g.
請(qǐng)計(jì)算:
(1)藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).(計(jì)算結(jié)果精確是0.1%)

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科目: 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

16.A、B、C、D和甲、乙均為初中化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),物質(zhì)間存在著如圖所示的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物未標(biāo)出).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)若A為氣體氧化物,與溶液甲和溶液乙反應(yīng)均生成鹽和水.則A的化學(xué)式為CO2;取溶液D少量于試管中,加入碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,則溶液D中溶質(zhì)為NaOH、Ca(OH)2(寫(xiě)化學(xué)式);③反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.
(2)若向一定質(zhì)量的碳酸鈉溶液中加入足量的氯化鈣溶液,所得沉淀質(zhì)量等于原碳酸鈉溶液質(zhì)量的$\frac{1}{2}$,則原碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53%.

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科目: 來(lái)源: 題型:多選題

15.下列說(shuō)法正確的是(  )
A.鎂鋁合金mg和足量的鹽酸反應(yīng)生成H20.1g,則m可能是1
B.要使SO2、SO3中含有相同質(zhì)量的氧元素,則SO2和SO3的分子個(gè)數(shù)比2:3
C.將質(zhì)量分別為20%的KNO3溶液90g配制成40%的溶液,需加入45gKNO3固體
D.氧化鈣和碳酸鈣的固體混合物質(zhì)量為120g,將其高溫煅燒至碳酸鈣完全分解,稱(chēng)得剩余固體的質(zhì)量為84g,則原固體混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

14.下列寫(xiě)法中,既能表示一種元素,又能表示一種物質(zhì)化學(xué)式的是( 。
A.NaB.HC.Cl2D.2N

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

13.青少年正處于生長(zhǎng)發(fā)育期,需要提取較多的蛋白質(zhì).下圖中蛋白質(zhì)含量最高的是( 。
A.
       橙子
B.
       西紅柿
C.
         大豆
D.
        玉米

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科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

12.把少量的下列物質(zhì)分別放入水中,充分?jǐn)嚢韬,可以得到溶液的是( 。?table class="qanwser">A.面粉B.膽礬C.沙土D.汽油

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科目: 來(lái)源: 題型:填空題

11.多種角度認(rèn)識(shí)物質(zhì),能幫助我們更全面了解物質(zhì)世界.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)填寫(xiě)如表:
 物質(zhì) 氯化氫 鹽酸 氫氧化鈣 石灰水 氯化鈉 食鹽水
 組成元素H、Cl H、Cl、O Ca、H、O Ca、H、O Na、Cl Na、Cl、H、O 
 構(gòu)成粒子HClHCl、H2Ca2+、OH- Ca2+、OH-、H2Na+、Cl- Na+、Cl-、H2
(2)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的類(lèi)別
①通常人們根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi).不同種類(lèi)的物質(zhì)具有不同的性質(zhì),這是因?yàn)闃?gòu)成物質(zhì)的微粒不同.
②對(duì)于乙醇(化學(xué)式為C2H5OH)的類(lèi)別,小明觀察乙醇的組成后,認(rèn)為它應(yīng)屬于堿,其理由是乙醇中含有氫、氧元素;小亮進(jìn)行某實(shí)驗(yàn)后,認(rèn)為它不屬于堿,其理由是在水溶液中不會(huì)電離出氫氧根離子;小華認(rèn)為它正確的類(lèi)別應(yīng)為醇,其理由是符合醇的一般形式,具有醇的性質(zhì);
(3)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)
①用pH試紙測(cè)定鹽酸、石灰水、食鹽水的pH,可以得出三者的性質(zhì)依次是酸性、堿性、中性;
②鹽酸是一種典型的酸,它可以與鐵銹作用,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O;
③石灰水在空氣中敞口久置會(huì)變渾濁,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
④在食鹽水中滴加硝酸銀溶液出現(xiàn)白色沉淀,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓.
(4)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的制法
工業(yè)上用電解飽和食鹽水方法,制得氫氧化鈉、氫氣和氯氣,氫氣在氯氣中燃燒得到氯化氫,氯化氫溶于水制的鹽酸.
①寫(xiě)出上述兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl;
②在實(shí)驗(yàn)室中判斷一杯食鹽水是否達(dá)到飽和的方法是加入食鹽,觀察固體是否繼續(xù)溶解;
③由氫氣可以在氯氣中燃燒這一變化可以得到的一條啟示是燃燒不一定需要氧氣.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

10.根據(jù)如圖所示回答問(wèn)題.

(1)請(qǐng)寫(xiě)出儀器名稱(chēng):a酒精燈;b錐形瓶.
(2)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí),可選用的收集裝置是C(填字母序號(hào)).發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(3)實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳選用的發(fā)生裝置是B(填字母序號(hào)).如圖F所示,將二氧化碳倒入燒杯中,觀察到燃燒的蠟燭自下而上依次熄滅,說(shuō)明二氧化碳具有的性質(zhì)是密度比空氣大,不助燃、不可燃.

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科目: 來(lái)源: 題型:解答題

9.我市著名的化工企業(yè)安邦集團(tuán),用電解NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2.現(xiàn)取一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液214.6g進(jìn)行電解,當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí),生成0.4gH2.(已知該反應(yīng)是:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,假設(shè)生成的Cl2和H2全部溢出)試求:
(1)當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí),生成Cl2的質(zhì)量為14.2g.參加反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量為23.4g.
(2)當(dāng)NaCl完全反應(yīng)時(shí),所得NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?

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同步練習(xí)冊(cè)答案