10．下列變化屬于化學(xué)變化的是（　　）

	A．	濕衣服晾干		B．	冬天，地上出現(xiàn)的白霜
	C．	白紙打印出彩色照片		D．	鐵生銹

9．利用如圖裝置進行有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的實驗．
（1）證明CO₂與NaOH反應(yīng)：
I中充滿CO₂氣體，II中加適量澄清石灰水，連接裝置導(dǎo)管b→d（填字母序號）．打開a、b處止水夾，通過分液漏斗A加入足量NaOH溶液后，關(guān)閉a、b處止水夾，輕輕振蕩，充分反應(yīng)后打開b處止水夾．可觀察到的現(xiàn)象有：II中溶液倒吸入I中、溶液變渾濁．倒吸后I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）研究雙吸劑（主要成分是鐵粉）的變質(zhì)情況：
I中放置適量使用過一段時間的雙吸劑，II中放置足量鋅粒，連接裝置導(dǎo)管a→d．打開a、b處止水夾，通過分液漏斗A加入適量稀硫酸后，關(guān)閉a處止水夾．觀察到I中冒氣泡，溶液變?yōu)辄S色并通過導(dǎo)管流入II中；II中也產(chǎn)生氣泡，鋅粒表面逐漸有灰黑色固體生成．
[已知：Fe₂（SO₄）₃+Zn═2FeSO₄+ZnSO₄]
結(jié)合實驗現(xiàn)象推斷：
①實驗中的雙吸劑部分變質(zhì)（填“未變質(zhì)”、“部分變質(zhì)”或“完全變質(zhì)”）．
②I、II中發(fā)生的所有置換反應(yīng)的反應(yīng)物組合為：Fe和H₂SO₄、Zn與H₂SO₄，Zn與FeSO₄．

8．在如圖有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，各物質(zhì)均是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A為紅色金屬單質(zhì)，B能參與植物的光合作用．C、D為黑色粉末，F(xiàn)為可用于改良酸性土壤的堿，G為難溶性物質(zhì)，H為難溶性藍色物質(zhì)（圖中部分生成物已省略）．
（1）用化學(xué)式表示：ACu，DC，GBaSO₄
（2）加入的物質(zhì)XH₂SO₄．
（3）寫出E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSO₄+Ca（OH）₂=Cu（OH）₂↓+CaSO₄↓．
（4）光合作用生成的淀粉在人體內(nèi)變成葡萄糖（C₆H₁₂O₆），葡萄糖在酶的催化作用下發(fā)生緩慢氧化，同時放出熱量，寫出葡萄糖發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式：C₆H₁₂O₆+6O₂$\stackrel{酶}{=}$6CO₂+6H₂O．

7．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）₂、KNO₃、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一種或幾種．為了確定其成分，進行如下實驗：
①取一定量的白色粉末加入足量的水，振蕩，靜置，得白色沉淀，上層清液為無色．
②過濾，在白色沉淀中加入足量稀鹽酸，白色沉淀全部溶解，且有氣泡產(chǎn)生．
（1）據(jù)此推斷，該白色粉末中一定含有Ba（OH）₂，Na₂CO₃；可能含有KNO₃；一定不含有FeCl₃，Na₂SO₄．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．

6．下列物質(zhì)的名稱、俗名與化學(xué)式完全對應(yīng)的是（　�。�

	A．	氫氧化鈣   熟石灰  CaO		B．	汞     　　水銀     Hg
	C．	葡萄糖     淀粉    C6H12O6		D．	碳酸鈉     燒堿     Na2CO3

5．如圖所示實驗操作錯誤的是（　�。�

	A．	傾倒液體		B．	檢查裝置的氣密性
	C．	稀釋濃硫酸		D．	取用固體

4．已知某合金粉末除含鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某實驗小組對合金粉末中鐵、銅的存在進行探究時，誤把氫氧化鈉溶液當(dāng)成稀硫酸加入到合金粉末中，他們驚奇地發(fā)現(xiàn)也有無色氣體產(chǎn)生．
【提出問題】難道NaOH溶液也能與某些金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)嗎？
【查閱資料】（1）鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵、銅不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑
（NaAlO₂易溶于水，溶液無色）．
【進行猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有Cu．猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選用的試劑：20%的硫酸溶液、20%的NaOH溶液．

實 驗 步 驟	實 驗 現(xiàn) 象	結(jié) 論
①取一定量的合金粉末，加過量的20%的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，濾渣備用	粉末部分溶解，并有無色氣體放出	合金中一定含有鋁
②取步驟①所得濾渣，加過量20%的H2SO4溶液， 充分反應(yīng)	濾渣部分溶解，并有無色氣體放出，溶液呈淺綠色	合金中一定含有鐵，銅

【總結(jié)與反思】（3）猜想3成立．
（4）上述實驗中用到的稀硫酸由濃硫酸稀釋得到，稀釋濃硫酸的方法是：將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入水中，并不斷攪拌�?br />【探索與拓展】為進一步確定上述合金粉末的組成，他們稱取其樣品40g，并均分為兩等分．向第一份中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后測得生成H₂的質(zhì)量為0.6g；向第二份中加入足量20%的硫酸溶液，完全反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，稱得剩余固體的質(zhì)量為9.0g．計算：
（5）樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（6）第二份與20%的硫酸溶液反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量．

3．某研究學(xué)習(xí)小組對“NaOH溶液與稀H₂SO₄溶液是否恰好反應(yīng)”進行實驗探究．

（1）如圖是類似教材所示酸與堿反應(yīng)的實驗過程．
①圖中儀器A的名稱是燒杯．
②向A中加入10mLNaOH溶液，并滴入3滴酚酞試液，再向其中慢慢滴入稀硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，使溶液混合均勻，直至溶液的顏色由紅色恰好變成無色為止，表明兩者發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
（2）為探究上述酸堿反應(yīng)后，硫酸是否過量．設(shè)計了如下兩種方法：
方法①：取少量反應(yīng)的溶液，用pH試紙檢驗，測得pH＜7，表明硫酸過量．
方法②：取少量反應(yīng)的溶液，向其中滴加適量的BaCl₂溶液，可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，表明硫酸過量．
上述兩種方法中，你認為正確的是方法①（選填“①”或“②”）．請用文字說明另一種方法不合理的原因反應(yīng)產(chǎn)物有Na₂SO₄，與BaCl₂反應(yīng)也可以生成BaSO₄的白色沉淀．

2．幾位同學(xué)根據(jù)下列各實驗裝置圖，設(shè)計和討論了以下問題：

（1）實驗室利用裝置B可以制取CO₂氣體，反應(yīng)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（2）實驗室利用裝置B還可以用來制取其他氣體，該氣體制取的化學(xué)方程式表示為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑（寫出一種即可）；
（3）實驗室利用裝置A和E，可以制取并收集的氣體是O₂，該實驗在氣體收集滿后，停止實驗時，需要特別注意的操作是先移出導(dǎo)氣管，再撤走酒精燈；如果利用裝置D來收集氣體，進氣口應(yīng)該是b（填寫裝置中的“a”或“b”）．
（4）裝置G可用來收集氣體，該氣體密度應(yīng)比空氣重，除此外，還應(yīng)具備的性質(zhì)是不與空氣反應(yīng)．若用G來收集氧氣，證明收集氣體已滿的方法是把帶火星的木條放在瓶口，若木條復(fù)燃，則證明已收集滿．
（5）按如圖進行實驗，B中現(xiàn)象是量筒內(nèi)涌出柱狀的泡沫，可形象地稱為“大象牙膏”，其原理主要是H₂O₂在某些催化劑作用下迅速分解產(chǎn)生水和氧氣．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

1．如圖所示，A-G是初中化學(xué)常見的其中物質(zhì)．圖中“→”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示相互能反應(yīng)．F可以用于改良酸性土壤，D、E組成元素相同，B、C、G為氣體，在實驗室中常用A制取G．
（1）E的化學(xué)式是H₂O；C的化學(xué)式是O₂；F的化學(xué)式是Ca（OH）₂；物質(zhì)A的一種用途是除鐵銹．
（2）D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O₂+O₂↑．
（3）F與G反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）圖中涉及B物質(zhì)的反應(yīng)中，未出現(xiàn)的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)．