15．據(jù)圖所示的實驗回答問題．

（1）圖①是探究人體吸入空氣和呼出氣體成分的實驗．實驗現(xiàn)象是吸入空氣中木條燃燒正常，呼出的氣體中燃著的木條熄滅，由此得出的結(jié)論是人體吸入的空氣比呼出的氣體所含氧氣多．
（2）圖②是與鋁有關(guān)的實驗．鋁絲與稀鹽酸反應(yīng)的過程中應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象是固體溶解，有氣泡產(chǎn)生；某位同學(xué)在進行鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)的實驗時，未觀察到明顯現(xiàn)象，可能的原因是A（填序號）．
A．鋁絲未打磨    B．硫酸銅溶液變質(zhì)   C．鋁的金屬活動性比銅弱
（3）圖③是驗證二氧化碳性質(zhì)的實驗，其中實驗甲的作用是對比．

14．下列過程中一定發(fā)生了化學(xué)變化的是（　�。�

A．

火堿潮解

B．

大米釀醋

C．

電壺?zé)��?/td>

D．

滴水成冰

13．實驗活動開放日，同學(xué)們帶著對Na₂CO₃、NaHCO₃兩種鹽的性質(zhì)的探究課題進入實驗室：
【實驗一】

實驗裝置	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
	實驗Ⅰ、Ⅱ中均觀察到：白色固體逐漸減少，有氣泡產(chǎn)生；澄清石灰水變渾濁	Na2CO3和NaHCO3都能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2；NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑

在實驗過程中同學(xué)們用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛Na₂CO₃的試管變熱，盛NaHCO₃的試管變冷．
【提出問題】兩個實驗過程中，溫度變化的原因是什么？
【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)認為：Na₂CO₃和鹽酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，而NaHCO₃和鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)．乙同學(xué)認為甲的猜想有不足之處．
【設(shè)計實驗】乙同學(xué)實驗步驟如下：
①分別向盛有0.5g Na₂CO₃固體、0.5g NaHCO₃固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測量溫度t₁；
②靜置一段時間后，測量溫度t₂；
③分別加入10mL 密度為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度t₃．
【實驗記錄】多次實驗后取平均值記錄如表：

	t1/℃	t2/℃	t3/℃
Na2CO3	23.3	20.0	23.7
NaHCO3	18.5	20.0	20.8

【分析與結(jié)論】
（1）通過步驟①可得出甲同學(xué)猜想的不足之處是沒有考慮固體溶解時的溫度變化；
（2）通過步驟②和③得到的結(jié)論是：Na₂CO₃和NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．
【反思與評價】
老師指出乙的設(shè)計仍存在不足，并補充做如下實驗：向盛有10mL水（20℃）的燒杯中加入10mL密度為1.1g/mL20%的鹽酸（20℃），攪拌，測得溫度為22.2℃．
結(jié)合此次探究活動，你認為下列說法不正確的是B（填序號）；
A．鹽酸的稀釋過程是放熱過程
B．NaHCO₃與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C．實驗Ⅰ和Ⅱ中的能量變化與化學(xué)反應(yīng)、物質(zhì)的溶解和稀釋有關(guān)
【實驗二】
同學(xué)們實驗中無意將NaOH溶液與NaHCO₃溶液混合，發(fā)現(xiàn)溶液中無明顯現(xiàn)象，遂產(chǎn)生疑問：兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO₃溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)．
（1）實驗準備
①查閱資料：NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O
②取一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaHCO₃、NaOH和Na₂CO₃三種溶液進行如下實驗，為設(shè)計實驗方案提供參考．

	NaHCO3溶液	NaOH溶液	Na2CO3溶液
加入澄清石灰水	溶液變渾濁	無明顯變化	現(xiàn)象Ⅰ
加入CaCl2溶液	無明顯變化	溶液變渾濁	溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將氣體通入澄清石灰水	澄清石灰水變渾濁	澄清石灰水無明顯變化	澄清石灰水無明顯變化

表中的現(xiàn)象Ⅰ對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（2）實驗過程
【實驗1】證明NaOH與NaHCO₃反應(yīng)生成了Na₂CO₃

同學(xué)們選用上表實驗中的藥品，設(shè)計了如圖所示實驗，先在NaHCO₃溶液中加入A溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴入一定量的NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是CaCl₂．
有同學(xué)提出這個實驗還不足以證明有Na₂CO₃生成，其理由是CaCl₂和NaOH反應(yīng)生成Ca（OH）₂，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產(chǎn)生沉淀．若要證明有Na₂CO₃生成，需要繼續(xù)進行的實驗操作是取少量反應(yīng)后的濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na₂CO₃生成，反之則沒有．（寫出實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論）．
【實驗2】證明NaOH與NaHCO₃反應(yīng)后NaHCO₃不存在
同學(xué)們參考上表中的實驗，設(shè)計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，但可以證明反應(yīng)發(fā)生了，該實驗方案是取少量反應(yīng)后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有NaHCO₃存在，反之則沒有（寫出實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論）．
（3）實驗反思
通過實驗1和實驗2對比，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可從兩個不同的角度證明反應(yīng)的發(fā)生，這兩個角度分別是一是可以通過檢驗反應(yīng)物證明反應(yīng)發(fā)生；二是可以通過檢驗產(chǎn)物證明反應(yīng)發(fā)生．

12．安多夫是一種嫩肉粉，成分是碳酸氫鈉和氯化鈉，小明發(fā)現(xiàn)將拌了安多夫粉的豬肉放到鍋中加入食醋等調(diào)料燒豬時會產(chǎn)生大量的氣體，他對此頗感興趣，決定對其進行探究．

【查閱資料】
（1）碳酸氫鈉是白色細小晶體，加熱到50℃以上開始逐漸分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，440℃時完全分解．
（2）白色無水硫酸銅遇到水會變成藍色．
【實驗探究一】對燒煮時產(chǎn)生大量氣體的探究．
（1）小明對氣體的成分進行了猜測：氣體中除了醋酸氣體之外，還可能含有水蒸氣和CO₂．水蒸氣和CO₂存在，裝置導(dǎo)氣管口正確的連接順序是為：：
氣體樣品→d→c→b→a．
（2）小明對二氧化碳的來源作了兩種猜測：
猜測①：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉與食醋中的醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的．
猜想②：二氧化碳可能是由碳酸氫鈉受熱分解產(chǎn)生的．
針對以上猜測，小明設(shè)計了以下實驗：

	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
實驗1	取樣與試管中，加入食醋 并將產(chǎn)生氣體通入澄清石灰水中	有氣泡產(chǎn)生 石灰水變渾濁
實驗2	取安多夫樣品少許加入試管中，加熱使之充分反應(yīng)，并把產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水	試管口出現(xiàn)小水珠，澄清石灰水變渾濁，試管中殘留白色固體粉末

【實驗結(jié)論】：猜想①、②都正確
【實驗探究二】測定安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量．
上述實驗2中，小明發(fā)現(xiàn)充分反應(yīng)后，試管中仍留有一些白色固體粉末，通過查閱資料發(fā)現(xiàn)是碳酸鈉和氯化鈉，小明想用測定白色固體中碳酸鈉的質(zhì)量來推算安多夫樣品中碳酸氫鈉的含量，于是稱取實驗2中得到的白色固體粉末6.9g，設(shè)計了如圖2實驗方案：
（1）“操作1”中玻璃棒的作用是引流；
（2）實驗中加入過量氯化鈣溶液的目的是使碳酸鈉完全反應(yīng)．
（3）確定沉淀A已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀（或碳酸鈉）溶液，無沉淀產(chǎn)生．
（4）該安多夫樣品中NaHCO₃的質(zhì)量分數(shù)是84%．

11．下表是氯化鈉、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度：

溫度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	硝酸鉀	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

據(jù)此數(shù)據(jù)，判斷下列說法不正確的是（　　）

	A．	氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線在20℃～30℃溫度范圍內(nèi)會相交
	B．	在20℃時，向68g飽和氯化鈉溶液中加入32g水，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18%
	C．	分別將20℃時的飽和氯化鈉溶液、飽和硝酸鉀溶液升溫至40℃，此時硝酸鉀溶液中  溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于氯化鈉溶液
	D．	從含有少量硝酸鉀的飽和氯化鈉溶液中得到較多的氯化鈉晶體，通�？刹捎谜舭l(fā)溶劑使其結(jié)晶的方法

10．請根據(jù)下列裝置圖，回答有關(guān)問題：

（1）寫出裝置圖中標號儀器的名稱：a酒精燈．
（2）寫出實驗室用氯酸鉀制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）寫出實驗室用鋅粒與稀硫酸制取氫氣的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，制取氫氣的裝置是D（填字母）．
（4）若要配制180g質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）10.0mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)），由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變．在實驗室用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有 計算、量取、混勻、冷卻至室溫裝瓶并貼上標簽．
（5）小芳同學(xué)取礦石樣品10g，加入足量稀鹽酸，完全反應(yīng)后，共用去稀鹽酸127.4g過濾得到濾渣2g（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水也不與酸發(fā)生反應(yīng)）．請你和小芳同學(xué)-起計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)和反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（請寫出計算過程）．

9．根據(jù)碳與氧氣的反應(yīng)，回答下列問題：
（1）做“木炭的燃燒”的實驗時，將點燃的木炭放入燃燒匙，燃燒匙應(yīng)由上而下緩慢伸入集氣瓶中的原因是減少由于反應(yīng)放熱導(dǎo)致氧氣從瓶口擴散出去；
（2）碳不完全燃燒的化學(xué)方程式是2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO；
（3）在相同溫度和相同體積的條件下，氣體壓強與氣體分子數(shù)能成正比關(guān)系．將ag碳和bg氧氣放入一恒容容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，相同溫度下，測得反應(yīng)前后容器內(nèi)的氣體壓強分別為P₁、P₂．如果P₁＜P₂，則$\frac{a}$的取值范圍是$\frac{3}{8}$＜$\frac{a}$≤$\frac{3}{4}$．

8．我們每天要接觸一些化學(xué)反應(yīng)，都在使用大量的化學(xué)物質(zhì)，化學(xué)就在你我身邊．
（1）下列食物中，能提供豐富蛋白質(zhì)的是A（填字母序號）．

（2）下列物品中，所使用的主要材料屬于合成材料的是B（填字母序號）．

（3）我們常用洗滌劑清洗餐具上的油污，這是因為洗滌劑具有乳化功能．
（4）為解決日益加劇的溫室效應(yīng)問題，科學(xué)家研究建立如下圖所示的CO₂新循環(huán)體系：根據(jù)上述關(guān)系圖，下列說法正確的是①②④（填序號）．

①化學(xué)變化中元素種類不變               ②光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
③無機物和有機物不可以相互轉(zhuǎn)化          ④二氧化碳也是一種重要的資源．

7．用化學(xué)用語表示：
①2個氮原子2N②5個碳酸根離子5CO₃^2-③燒堿NaOH④生石灰CaO⑤硫酸鐵Fe₂（SO₄）₃．

6．（1）如圖1有A、B、C三個實驗操作圖，回答

①實驗A現(xiàn)象是加入二氧化錳有大量氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃；
②實驗B水中加入少量氫氧化鈉，導(dǎo)電性明顯增加原因是氫氧化鈉溶于水，能產(chǎn)生自由移動的鈉離子和氯離子；
③實驗C，使用紅磷的作用是和白磷比較，得出可燃物燃燒條件之一是溫度達到著火點．
（2）某興趣小組在實驗室中制取CO₂氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，向一定量的廢液中逐滴加入Na₂CO₃溶液，加入Na₂CO₃溶液的體積與溶液pH變化如2圖所示，填空：
①AB段反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣體產(chǎn)生；
②BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
③D點表示溶液中溶質(zhì)有NaCl、Na₂CO₃（填化學(xué)式）；
④為了防止污染，興趣小組對廢液進行處理，在不用指示劑的情況下，加入下列過量的物質(zhì)使廢液呈中性，該物質(zhì)可能是C．
   A．生石灰     B．熟石灰     C．石灰石     D．純堿
（3）有密封不好的氫氧化鈉樣品，取l0g白色粉未加入足量水充分溶解，再滴加足量的澄清石灰水，充分反應(yīng)后過濾，得到白色沉淀8克，請計算白色粉未中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．