13．化學(xué)用語(yǔ)是國(guó)際通用的化學(xué)語(yǔ)言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)物的化學(xué)式P₂O₅；
（2）燒堿溶液、食鹽溶液中都存在的金屬離子Na⁺；
（3）硝酸銨中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素O；
（4）通過(guò)化合反應(yīng)生成水的化學(xué)方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O．

12．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度
	B．	t1℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
	C．	t2℃時(shí)，將30g甲物質(zhì)放入70g水中，所得飽和溶液的質(zhì)量為100g
	D．	t2℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質(zhì)量甲＞乙

11．從反應(yīng)原理和產(chǎn)物純度兩個(gè)角度考慮，下列制取FeCl₂溶液的方案中可行的是（　�。�

	A．	過(guò)量的Fe粉與稀鹽酸混合后，過(guò)濾
	B．	過(guò)量的Fe2O3與稀鹽酸混合后，過(guò)濾
	C．	過(guò)量的Fe粉和ZnCl2溶液混合后，過(guò)濾
	D．	過(guò)量的CuCl2溶液與Fe粉混合后，過(guò)濾

10．你認(rèn)為下列做法正確的是（　�。�

	A．	為滅掉室內(nèi)大火，迅速打開(kāi)門(mén)窗降溫
	B．	為節(jié)約用水，工業(yè)廢水直接用于農(nóng)田灌溉
	C．	為除去鋁壺中的水垢，用鹽酸長(zhǎng)時(shí)間浸泡
	D．	為防止鐵鍋生銹，在其表面涂抹一層食用油

9．歸納總結(jié)是學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法，下面是某同學(xué)整理的部分化學(xué)知識(shí)，其認(rèn)為都正確的選項(xiàng)是（　�。�

A．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途	B．物質(zhì)的鑒別
①濃硫酸具有吸水性    常用于干燥氣體 ②CO具有可燃性--常用于煉鐵	①可用石蕊試液鑒別CO和CO2 ②可用肥皂水區(qū)分硬水和軟水
C．物質(zhì)的構(gòu)成	D．化學(xué)符號(hào)的意義
①分子、原子、離子都可以直接構(gòu)成物質(zhì) ②構(gòu)成原子的微粒都不帶電荷	①O2：兩個(gè)氧原子 ②O2-：一個(gè)氧離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．物質(zhì)的宏觀性質(zhì)與微觀組成（或結(jié)構(gòu)）相互聯(lián)系是化學(xué)特有的思維方式，下列對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的微觀解釋不正確的是（　�。�

	A．	稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，是因?yàn)樗鼈兊脑�子結(jié)構(gòu)都相對(duì)穩(wěn)定
	B．	氧化汞、水都能分解得到氧氣，是因?yàn)樗鼈兊姆肿又卸己�有氧原�?/td>
	C．	金剛石、石墨的物理性質(zhì)差異較大，是因?yàn)闃?gòu)成它們的微粒種類(lèi)不同
	D．	氫氧化鉀溶液、石灰水都能使石蕊試液變藍(lán)，是因?yàn)樗鼈兌己�有OH-

7．規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的基本保障，下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

	A．	滴加液體		B．	取用固體藥品
	C．	量取一定體積溶液		D．	稀釋濃硫酸

6．分類(lèi)是一種行之有效，簡(jiǎn)便易行的科學(xué)方法，下列物質(zhì)的俗稱(chēng)、化學(xué)式、類(lèi)別三者一致的是（　�。�

	A．	苛性鈉   Na2CO3  鹽		B．	干冰  H2O氧化物
	C．	生石灰   Ca（OH）2  堿		D．	水銀  Hg  單質(zhì)

5．我國(guó)著名化工專(zhuān)家侯德榜創(chuàng)立了“候氏制堿法”，促進(jìn)了我國(guó)民族工業(yè)的發(fā)展．其生產(chǎn)原理是在氯化鈉飽和溶液中通入氨氣，再通入二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中以沉淀的形式析出：
NaCl+NH₃+CO₂+H₂O═NH₄Cl+NaHCO₃↓
過(guò)濾出碳酸鈉晶體，再受熱分解得到產(chǎn)品：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（1）“候氏制堿法”制得的“堿”是Na₂CO₃（寫(xiě)化學(xué)式）；
（2）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，5.85噸NaCl可制得8.4噸NaHCO₃，實(shí)際上從反應(yīng)后的混合物溶液中析出NaHCO₃晶體的質(zhì)量小于8.4噸；（選填“大于”、“等于”或“小于”）
（3）與“候氏制堿法”不同的是，比利時(shí)科學(xué)家蘇爾維在制堿過(guò)程中，向?yàn)V出NaHCO₃晶體后的混合溶液中加熟石灰以回收氨氣：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
請(qǐng)計(jì)算：NH₄Cl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的混合溶液5.35噸，完全反應(yīng)后理論上可獲得NH₃多少?lài)崳?/div>