8．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖），既可用于制取氣體，又可用于驗(yàn)證物質(zhì)性質(zhì)．

（1）寫(xiě)出儀器A和B的名稱：
A：分液漏斗；B：錐形瓶．
（2）當(dāng)打開(kāi)K₁、關(guān)閉K₂時(shí)，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可直接進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是②（填序號(hào)）．
①大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳   ②鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
（3）當(dāng)打開(kāi)K₂、關(guān)閉K₁時(shí)，利用Ⅰ、Ⅱ裝置可驗(yàn)證二氧化碳與水反應(yīng)，生成了碳酸，此時(shí)試管中盛放的物質(zhì)是紫色石蕊試液，可以觀察到的現(xiàn)象是紫色變成紅色（C為干燥管，用于防止液體倒吸）．

7．某研究小組對(duì)用過(guò)氧化氫溶液分解生成水和氧氣的實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行探究．他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
①往盛有5mL 5%過(guò)氧化氫溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復(fù)燃
②往盛有5mL w%過(guò)氧化氫溶液的試管中，加入ag二氧化錳，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃
③往盛有5mL w%過(guò)氧化氫溶液的試管中，加入ag三氧化二鐵，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃
④經(jīng)檢驗(yàn)，②、③中反應(yīng)后試管中分別含有ag二氧化錳和ag三氧化二鐵．
問(wèn)題：（1）二氧化錳和三氧化二鐵在上述反應(yīng)中的作用可能是催化作用
（2）上述實(shí)驗(yàn)中只有繼續(xù)證明了二氧化錳和三氧化二鐵的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，才能 完整證明它們?cè)诜磻?yīng)中的作用．
（3）實(shí)驗(yàn)②、③中過(guò)氧化氫的濃度（w%）以5%為宜．
研究小組還對(duì)溶液濃度、催化劑的種類(lèi)等實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究．下表選取了部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
用足量等體積過(guò)氧化氫溶液制取相同體積氧氣所需的時(shí)間

	30%過(guò)氧化氫	15%過(guò)氧化氫	5%過(guò)氧化氫
加入a g二氧化錳	0.2秒	0.8秒	2.0秒
加入a g三氧化二鐵	7.0秒	9.0秒	16.0秒

問(wèn)題：（4）從上表中能得出哪些結(jié)論？（寫(xiě)兩條）H₂O₂濃度越大，產(chǎn)生氧氣的速度越快；相同條件下，MnO₂的催化效果比Fe₂O₃好．

6．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置來(lái)制取氧氣：

（1）寫(xiě)出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a酒精燈 b鐵架臺(tái)；
（2）用雙氧水和二氧化錳來(lái)制取氧氣時(shí)，可選用的發(fā)生裝置是B（填序號(hào)），選用C裝置收集O₂時(shí)，判斷O₂已收滿的現(xiàn)象是集氣瓶口有大量氣泡冒出．
（3）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣時(shí)，發(fā)生的化學(xué)方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
（4）能用E裝置收集氧氣的依據(jù)是氧氣密度比空氣的密度大，檢驗(yàn)氧氣是否集滿的方法是將帶火星的木條靠近集氣瓶口，若木條迅速?gòu)?fù)燃，證明已收集滿氧氣．

5．試根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題：
（1） 投入幾小塊烘烤過(guò)的木炭．紅棕色會(huì)消失的原因是木炭有吸附性，吸附NO₂，紅棕色消失；
（2）裝置中玻璃管的作用是引燃紅磷、使瓶?jī)?nèi)氣體進(jìn)入氣球中；
（3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小的原因高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)后氧氣逸出，故剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量�。�

4．下列四個(gè)圖象反映了對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中相關(guān)量的變化，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	稀釋NaCl溶液
	B．	向稀鹽酸中滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液
	C．	向部分變質(zhì)的NaOH溶液中滴加稀鹽酸
	D．	向三份完全相同的稀鹽酸中分別加入甲、乙、丙三種金屬，則金屬活動(dòng)性順序?yàn)榧祝疽遥颈?/td>

3．
（1）寫(xiě)出編號(hào)所指儀器的名稱：①鐵架臺(tái)、②水槽．
（2）實(shí)驗(yàn)室欲制取并收集一定量的CO₂，應(yīng)選用的裝置是BD；
反應(yīng)原理CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑欲干燥制得的 CO₂，可使氣體通過(guò)F裝置，其中所盛的藥品是濃硫酸，氣體應(yīng)由a（填“a”或“b”）端通入．

2．實(shí)驗(yàn)室中有一瓶敞口的NaOH溶液
（1）小海懷疑其已變質(zhì)，理由是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（2）小明取樣后加入酚酞，酚酞仍變紅色，便斷定沒(méi)有變質(zhì)，對(duì)嗎？不對(duì)，碳酸鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅．
（3）小李取樣后，加入石灰水，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生白色沉淀，化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，過(guò)濾后，在濾液中滴加酚酞，酚酞變紅色，便斷定其部分變質(zhì)，老師說(shuō)其設(shè)計(jì)不合理，理由是反應(yīng)生成了氫氧化鈉．
（4）在老師的幫助下，3人終于探究得出溶液部分變質(zhì)，請(qǐng)幫其完成下列報(bào)告：

方法步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
		溶液中含Na2CO3
		溶液中含NaOH

1．小明參觀某養(yǎng)魚(yú)池時(shí)，好奇的發(fā)現(xiàn)農(nóng)民向養(yǎng)魚(yú)池中撒一種叫過(guò)氧化鈣的淡黃色固體，用來(lái)增加魚(yú)池中的含氧量．小明剛學(xué)完氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法，于是他想可否用過(guò)氧化鈣來(lái)制取氧氣．
【提出問(wèn)題】過(guò)氧化鈣可否用于制取氧氣？
【查閱資料】部分內(nèi)容如下：過(guò)氧化鈣（CaO₂）室溫下穩(wěn)定，在300℃時(shí)分解生成氧氣，可作增氧劑、殺菌劑等．
【猜想與驗(yàn)證】
（1）小明依據(jù)過(guò)氧化鈣在300℃時(shí)可分解出氧氣，提出猜想Ⅰ．
猜想Ⅰ：加熱過(guò)氧化鈣可制取氧氣．

實(shí)驗(yàn)裝置	實(shí)驗(yàn)主要過(guò)程
	①檢查裝置氣密性．操作如下：先將導(dǎo)管伸入液面下，用手緊握試管，觀察到導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手后，有液體進(jìn)入導(dǎo)管． ②加入過(guò)氧化鈣，加熱，導(dǎo)管口有大量氣泡冒出． ③收集滿一瓶氣體． ④停止加熱．熄滅酒精燈前，應(yīng)先先將導(dǎo)氣管從移出水面．

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】加熱過(guò)氧化鈣可制取氧氣．
（2）小明聯(lián)想到農(nóng)民用過(guò)氧化鈣增加魚(yú)池中的含氧量，提出猜想Ⅱ．
猜想Ⅱ：過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)可制取氧氣

實(shí)驗(yàn)裝置	實(shí)驗(yàn)主要過(guò)程
	①檢查裝置氣密性． ②加入過(guò)氧化鈣和水后，有少量細(xì)小氣泡緩慢放出，在導(dǎo)管口幾乎收集不到氣體．該裝置放置到第二天，集氣瓶中只收集到極少量氣體，振蕩試管后仍有少量細(xì)小氣泡緩慢放出．

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】不能用過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)可制取氧氣．
【分析與反思】
①雖然沒(méi)有快速收集到大量氧氣，由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小明認(rèn)為農(nóng)民用過(guò)氧化鈣作增氧劑的主要原因是過(guò)氧化鈣能與水反應(yīng)緩慢、持續(xù)地放出氧氣．
②小明希望對(duì)此實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，使該反應(yīng)加快，你能幫他提出建議嗎？
你的建議是向過(guò)氧化鈣和水的混合物中加入催化劑．

16．向160g硫酸銅溶液中，逐滴加入40g NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，生成4.9g沉淀，回答下列問(wèn)題：
（1）恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為195.1gg．
（2）將反應(yīng)結(jié)束后的混合物過(guò)濾，濾液中溶質(zhì)是Na₂SO₄（填化學(xué)式）．
（3）求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

15．A～H是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，已知A為黑色固體單質(zhì)，G為紫紅色固體單質(zhì)，B為紅棕色粉末，H為藍(lán)色的硫酸鹽溶液．它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題．
（1）B的化學(xué)式Fe₂O₃，H中溶質(zhì)的化學(xué)式CuSO₄．
（2）反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（3）反應(yīng)①～③中為置換反應(yīng)的是①、③（填序號(hào)）．
（4）寫(xiě)出稀鹽酸與B反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．