14．下列化肥中不屬于氮肥的是（　　）

A．

NH4HCO3

B．

CO（NH2）2

C．

NaNO3

D．

KCl

13．市場上食鹽的品種豐富，有碘鹽、鈣鹽、鋅鹽，這些食鹽中的“碘、鈣、鋅”是指（　�。�

A．

分子

B．

離子

C．

原子

D．

元素

12．生活中的下列物質(zhì)，屬于溶液的是（　�。�

A．

蔗糖水

B．

蒸餾水

C．

果凍

D．

牛奶

11．水果、蔬菜中富含的營養(yǎng)素是（　�。�

A．

維生素

B．

蛋白質(zhì)

C．

糖類

D．

油脂

10．已知：鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂（Mg₃N₂），氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣．某學生對該混合物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)進行測定，設(shè)計如下實驗裝置

【查閱資料】
Ⅰ．堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑，不與NH₃反應(yīng)．
Ⅱ.2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄
Ⅲ．NH₃是一種極易溶于水的氣體．
【實驗步驟】①按要求組裝好儀器，；
②精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體5.00g 放入錐形瓶中，稱量裝置C，連接好裝置；
③關(guān)閉活塞K，打開A 中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至樣品恰好完全反應(yīng)；
④打開活塞K，鼓入空氣；⑤再次稱量裝置C，裝置C 增重0.34g．
請回答：
（1）第①步后應(yīng)進行的操作是檢查裝置氣密性；
（2）裝置B 的作用是吸收生成氣體中的水；
（3）裝置D 的作用是防止空氣中的水蒸氣進入C中；
（4）實驗步驟④中鼓入空氣的目的是生成的氨氣全部排入C中；
（5）固體混合物中Mg₃N₂的質(zhì)量分數(shù)為20%；
（6）實驗證明此方法測定的結(jié)果偏低，可能原因是 （寫一條）

9．某實驗小組對鐵的銹蝕進行如下實驗．室溫時，將包有樣品（足量）的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖．觀察到量筒內(nèi)水沿導管慢慢進入廣口瓶（容積150mL）．當溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時讀數(shù)．記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時間，如表：

序號	樣品	量筒起始讀數(shù)/mL	量筒最終讀數(shù)/mL	所需時間/min
①	1g鐵粉、0.2g碳和10滴水	100	70	約120
②	1g鐵粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl	100	70	約70

（1）實驗①和②說明NaCl可以加快（填“加快”或“減慢”）鐵銹蝕的速率．
（2）實驗開始后，廣口瓶內(nèi)溫度有所上升，說明鐵的銹蝕過程是放熱 （填“放熱”或“吸熱”）過程．
（3）若欲探究碳對鐵銹蝕速率的影響，應(yīng)選擇的藥品有1g鐵粉和10滴水（或1g鐵粉、10滴水和少量氯化鈉）．
（4）該裝置還可用于測量空氣中氧氣的含量，根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算氧氣體積分數(shù)的計算式為（100-70）ml/150ml×100%．

8．為探究鋅、銅、鎳三種金屬的性質(zhì)，某興趣小組進行如下實驗，請回答相應(yīng)問題：
[實驗一]將三種金屬絲分別與一節(jié)干電池和小電珠連接，小電珠發(fā)光．說明三種金屬都具有導電性．
[實驗二]取粗細、長短相同的鋅絲、銅絲、鎳絲均與50mL稀鹽酸反應(yīng)，實驗記錄如表：

	鋅	銅	鎳	銅
稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)	3%	3%	15%	15%
反應(yīng)現(xiàn)象	少量氣泡	無現(xiàn)象	許多氣泡	無現(xiàn)象

[實驗三]金屬鋅、銅和稀鹽酸構(gòu)成如圖所示的化學電池裝置，觀察到銅片表面有氣泡（H₂），小電珠發(fā)光．
（1）鎳與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎳（NiCl₂）和氫氣，反應(yīng)的化學方程式是Ni+2HCl═NiCl₂+H₂↑，銅不能與稀鹽酸發(fā)生化學反應(yīng)的原因是銅不活潑，在金屬活動性順序中排在氫的后面．
（2）要判斷三種金屬活動性強弱，必須在實驗二的基礎(chǔ)上增補一個實驗才能得出結(jié)論，其實驗內(nèi)容是把粗細、長短相同的鋅絲、鎳絲放入15%的50mL稀鹽酸中，觀察放出氣泡的快慢．
（3）金屬活動性強弱是由金屬物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定的，不會因某個實驗而改變．下列關(guān)于實驗三分析正確的是C（填選項）．
A．銅的金屬活動性變得比鋅強
B．銅與稀鹽酸發(fā)生了置換反應(yīng)
C．該裝置將化學能轉(zhuǎn)化為電能．

7．氨氣易溶于水，易與濃硫酸反應(yīng)，不與堿石灰（干燥劑）反應(yīng)．氨氣還具有還原性，在加熱的條件下能還原氧化銅：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O，某化學興趣小組同學設(shè)計下圖所示實驗來驗證氨氣的組成（圖中夾持、固定裝置部分均略去）．已知整套裝置氣密性良好，且實驗中所用試劑均足量，B、D、E中所裝藥品能完全吸收相關(guān)物質(zhì)．實驗前裝置 C、D的質(zhì)量分別為 m_C1、m_D1．

實驗步驟：
I．連接裝置A、B、C、D、E，打開分液漏斗旋塞注入足量濃氨水后關(guān)閉旋塞．通人氨氣一段時間后，接著連接裝置F．
Ⅱ．點燃酒精燈加熱，待黑色固體變?yōu)榧t色后，停止加熱．
Ⅲ．繼續(xù)通氨氣至玻璃管冷卻．
Ⅳ．記錄量氣管讀數(shù)為 V mL．
V．稱量裝置 C、D 的質(zhì)量分別為 m_C2、m_D2．
請回答下列問題：
（1）裝置A中NaOH固體所起的作用，是利用了該物質(zhì)遇水溶解放熱的性質(zhì)．
（2）若 m_C1-m_C2=（m_D2-m_D1）×$\frac{8}{9}$，則可證明氨氣的組成中不含氧元素．
（3）步驟Ⅲ通入氨氣的目的之一是排出裝置內(nèi)生成物，減小誤差．
（4）如果略去裝置B，導致的后果是②．
①裝置C中會發(fā)生新的化學反應(yīng)
②會得出“氨氣的組成中含有氧元素”的結(jié)論
③使測得的氨氣組成中N、H元素質(zhì)量比偏大
（5）為減小誤差，在讀取量氣管讀數(shù)前必須進行的操作是調(diào)節(jié)水準管，使量氣管與水準管液面相平．
（6）步驟Ⅱ中氧化銅是否完全反應(yīng)，對實驗結(jié)果沒有（填“有”、“沒有”或“不確定有沒有”）影響．

6．某小組同學用鹽酸和氫氧化鈣進行酸和堿中和反應(yīng)的探究．
（1）甲同學向裝有氫氧化鈣溶液的燒杯中加入鹽酸，無明顯現(xiàn)象．結(jié)論：兩種物質(zhì)未發(fā)生反應(yīng)．
乙同學向滴有酚酞的氫氧化鈣溶液的試管中慢慢滴加鹽酸，溶液由紅色變?yōu)闊o色．結(jié)論：兩種物質(zhì)發(fā)生了反應(yīng)．反應(yīng)的化學方程式為Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．
大家認為乙的實驗證明鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生了中和反應(yīng)．并對甲的實驗繼續(xù)探究．
[提出問題]甲實驗后的溶液中有什么溶質(zhì)？
[作出猜想]猜想一，只有CaCl₂；猜想二有CaCl₂和HCl；猜想三，有CaCl₂和Ca（OH）₂
[查閱資料]CaCl₂溶液為中性．
[實驗探究]為驗證猜想，丙同學設(shè)計了方案1和方案2，并按方案進行實驗．

方案編號	方案1	方案2	方案3
實驗操作（分別取少量甲實驗后的溶液于試管中）
實驗現(xiàn)象	對比標準比色卡：pH＜7	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論	溶液中有HCl	溶液中有CaCl2

[實驗結(jié)論]丙認為猜想二正確．
[實驗評價]丙認為方案1的實驗操作和方案二的設(shè)計中有不足之處，請任選其一說明其不足之處是方案1中使用pH試紙的操作不對．
大家討論后方案3可證明猜想二正確，其實驗中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象為先有氣體產(chǎn)生，后有白色沉淀生成．
[實驗拓展]為節(jié)約資源和避免實驗廢液對環(huán)境污染，小組同學將方案1和方案3及甲實驗后燒杯中剩余溶液混合（混合時未見明顯現(xiàn)象），并對混合液中的鹽分離回收，請將相關(guān)內(nèi)容填入下表．

要分離的鹽	所用試劑	主要操作
CaCl2、NaCl	Na2CO3，HCl	混合物中加入Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，過濾，將濾液蒸發(fā)即得NaCl；將過濾后的固體加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，對溶液加熱蒸發(fā)即得CaCl2

（2）請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），計算實驗后所得CaCl₂溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

5．生活中常遇見銅制品生銹的情況．活動課上，同學們設(shè)計實驗對銅銹進行了如下探究活動．
探究活動一：驗證銅銹的組成
【查閱資料】
①銅銹為綠色，其主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃．
②白色的硫酸銅粉末遇水能變?yōu)樗{色．
③碳不與稀硫酸反應(yīng)．
④氧化銅為黑色固體，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅溶液．
【進行實驗1】
同學們設(shè)計了如圖所示裝置并進行實驗．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①按上圖組裝儀器，裝入藥品． ②加熱銅銹，直至不再有氣體產(chǎn)生，停止加熱．	綠色固體變?yōu)楹谏�；硫酸銅粉末變?yōu)樗{色；燒杯中液體變渾濁．	加熱銅銹生成的物質(zhì)有氧化銅、水和二氧化碳；銅銹由銅、碳、氫、氧元素組成；燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
③冷卻后，向試管中固體加入適量稀硫酸，稍加熱．	黑色固體溶解，溶液變?yōu)樗{色．

探究活動二：探究銅生銹的條件
【進行實驗2】
同學們進行了下面的4個實驗，每天觀察一次現(xiàn)象，一段時間后，發(fā)現(xiàn)只有實驗4中的銅絲生銹了，且與水接觸的部分生銹更明顯．

序號	實驗內(nèi)容	實驗結(jié)論	實驗反思
實驗1		在干燥環(huán)境中，銅不易生銹．	（1）實驗2和3中使用的是經(jīng)煮沸后迅速冷卻的蒸餾水，其原因是除去水中溶解的氧氣． （2）如果要證明銅生銹的快慢是否與二氧化碳的濃度有關(guān)，還需要補充的一個實驗內(nèi)容是在含量高的二氧化碳的空氣中，將銅絲放入蒸餾水中．
實驗2		在沒有二氧化碳的情況下，銅不易生銹．
實驗3		在沒有氧氣的情況下，銅不易生銹．
實驗4		銅生銹的條件是銅與水、氧氣、二氧化碳等物質(zhì)充分接觸．