14．某化學(xué)課外活動興趣小組的同學(xué)，多某化工產(chǎn)生產(chǎn)的純堿樣品（已知雜質(zhì)只含氯化鈉）的純度產(chǎn)生了興趣，設(shè)計實驗并探究如下：①取一定質(zhì)量的該樣品，加55.65g水配成溶液；②向溶液中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的CaCl₂溶液（實驗中產(chǎn)生的沉淀與加入CaCl₂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示），當(dāng)反應(yīng)至A點時恰好完全反應(yīng)；③過濾，測得所得濾液為100g14.35%的氯化鈉溶液（實驗過程中水的損失忽略不計）．試求：
（1）完全反應(yīng)后，所得濾液中水的質(zhì)量為85.65g．
（2）該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？80%．（無計算過程不給分）

13．如表是NaCl和KNO₃在不同溫度下的溶解度，有關(guān)說法不正確的是（　�。�

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70	80
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8	38.4
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169

	A．	NaCl的溶解度比KNO3的溶解度大
	B．	兩種物質(zhì)溶解度相等的溫度在20℃～30℃之間
	C．	20℃時，NaCl的溶解度為36.0g
	D．	60℃時，將11gKNO3加入10g水中充分溶解，溶液剛好飽和

12．“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病．制備“低鈉鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KC1．國內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽（僅限MgSO₄或MgCl₂）．
（1）測得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為50%，該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是Cl^-（填離子符號）．
（2）探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽（MgSO₄或MgCl₂中的一種）．
請設(shè)計實驗方案，完成下列表格．
限選試劑：BaCl₂溶液、NaOH溶液、AgNO₃溶液、蒸餾水

實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟1：取少量樣品b于燒杯中，加足量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌	樣品溶解，形成無色溶液．
步驟2：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量NaOH溶液，振蕩．	有白色沉淀生成，說明樣品 b中添加了鎂鹽．
步驟3：取少量步驟1形成的溶液于試管中，再滴加少量的BaCl2溶液振蕩	若有白色沉淀產(chǎn)生，則添加的是MgSO4．若無明顯現(xiàn)象，則添加的是MgCl2

11．某化學(xué)小組I探究用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，并進(jìn)行性質(zhì)實驗．如圖是有關(guān)實驗的部分裝置，請根據(jù)要求回答問題：

（1）a儀器的名稱為長頸漏斗；甲同學(xué)用A和C組合制取二氧化碳，乙同學(xué)用B和C組合制取一氧化碳，你認(rèn)為那個組合更便于控制反應(yīng)乙（填寫甲或乙）．
（2）甲同學(xué)利用裝置D進(jìn)行性質(zhì)實驗時，觀察到紫色石蕊試液變紅色，將紅色液體充分加熱未能重新變?yōu)樽仙�，你認(rèn)為可能的原因是通入的二氧化碳?xì)怏w中含有少量氯化氫氣體；為使上述紅色液體加熱后能重新變?yōu)樽仙�，在氣體通入裝置D之前可接入上圖裝置F（填字母序號），在該裝置中發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）乙同學(xué)將CO₂通入到氫氧化鈉溶液中，無明顯現(xiàn)象，經(jīng)過思考討論后，設(shè)計了如圖G裝置，使該反應(yīng)有了明顯現(xiàn)象，則裝置G中的現(xiàn)象為小氣球逐漸膨脹起來或小氣球變大；發(fā)生反應(yīng)的方程式2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

10．如圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，根據(jù)曲線圖回答下列問題．
（1）如果要配制相同濃度的Y、Z飽和溶液，需要把溫度控制在t₂℃；
（2）t₁℃時，將X、Y、Z的飽和溶液都升溫到t₃℃，溶液仍然飽和的是z的溶液；
（3）t₃℃時，將X、Y、Z的飽和溶液都降溫到t_l℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序為X＜Z＜Y．

9．A〜K是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”指向生成物）．其中A為紅色固體，B、C的元素組成相同，I是某建筑材料的主要成分，F(xiàn)、K兩種物質(zhì)常用于配置農(nóng)藥波爾多液．請回答下列問題：

（1）物質(zhì)I的化學(xué)式是CaCO₃，物質(zhì)F的化學(xué)式是CuSO₄．
（2）物質(zhì)K的用途是改良酸性土壤（寫一種即可）．
（3）反應(yīng)⑥的基本反應(yīng)類型為化合反應(yīng)．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+CaSO₄．

8．氫氧化鈣俗稱熟石灰，在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途．
（1）熟石灰可由生石灰溶于水制得，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，測量其溶液的pH時，可以用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，再用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較試紙顯示的顏色，讀取該溶液的pH．
（2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻而變硬，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
（3）用熟石灰來改良酸性土壤，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Ca（OH）₂+H₂SO₄═CaSO₄+2H₂O（以土壤中含有硫酸為例）；
（4）用熟石灰粉與草木灰（主要成分是K₂CO₃）按一定比例混合可制得高效環(huán)保農(nóng)藥“黑白粉”．使用時，選擇在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物莖葉上，可消除忌堿蟲體；
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了堿性更強的KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KOH；
②“黑白粉”還可提供植物必需的營養(yǎng)素是K（ 元素符號）．

7．如圖分別是水蒸氣液化，水通電分解和氫氣在氯氣中燃燒的微觀變化示意圖．請回答下列問題：

（1）圖②表示的化學(xué)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（2）從微觀角度解釋圖①、圖②的本質(zhì)區(qū)別是①中水分子本身沒有改變，只是分子間隔變小，發(fā)生了物理變化；②水分子變?yōu)闅浞肿雍脱醴肿樱�發(fā)生了化學(xué)變化；
（3）由圖②、圖③可得到：化學(xué)變化中一定不變的粒子是原子，可能發(fā)生改變的是分子的數(shù)目；
（4）由圖③還能獲得的一條信息是化合反應(yīng)．

6．夏季，香甜可口、營養(yǎng)豐富的西瓜是人們喜愛的水果之一，如表列出的是每100g某品種西瓜可食用部分的主要營養(yǎng)成分?jǐn)?shù)據(jù)．

營養(yǎng)成分	水分	蛋白質(zhì)	脂肪	糖類	X	鈣、磷、鐵、鋅
質(zhì)量	92.5g	0.7g	0.2g	6．lg	6.8mg	17．lmg

（1）表中“X”是指有機營養(yǎng)素中的維生素．
（2）西瓜的“甜”是因其含有糖類，它是綠色植物光合（填“光合”或“呼吸”）作用的產(chǎn)物．
（3）幼兒及青少年缺鈣或鈣元素可引發(fā)佝僂病或影響身高．
（4）西瓜種植過程中可以施用下列化肥，其中屬于復(fù)合肥的是C（填字母）
    A．NH₄HCO₃      B．KCl     C．NH₄H₂PO₄．

5．a(chǎn)、b、c三種酸分別與足量的金屬Mg充分反應(yīng)，生成等質(zhì)量H₂，的反應(yīng)消耗a、b、c的分子數(shù)目之比為3：6：2，下列關(guān)于a、b、c的推理合理的是（HX、H₂Y、H₃Z分別表示三種酸）（　�。�

	A．	a、b、c三種酸溶液中的H原子數(shù)目：c＞a＞b
	B．	a、b、c可能分別為H2Y、HX、H3Z
	C．	a、b、c的相對分子質(zhì)量：b＜a＜c
	D．	a、b、c與金屬Mg反應(yīng)的速率：b＞a＞c