18．將鋅粉加入含有Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合液中，充分反應(yīng)后過濾．
（1）若濾池中只含有一種溶質(zhì)，則濾渣中一定有銀、銅；
（2）若濾渣中含有兩種金屬，則濾液中一定含有硝酸鋅，可能含有硝酸銅．

17．如圖為甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．
（1）將t₁℃時甲、乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t₂℃，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為乙＞甲＞丙．
（2）甲物質(zhì)溶液中混有少量乙物質(zhì)時，常用降溫結(jié)晶方法提純得到甲物質(zhì)．

16．下列物質(zhì)敞口置于空氣中（不考慮水份的揮發(fā)），過一段時間，其質(zhì)量變化情況用“變大”、“變小”或“不變”填空：
（1）濃鹽酸質(zhì)量變��；
（2）NaOH溶液質(zhì)量變大．
（3）濃硫酸的質(zhì)量分數(shù)變��；
（4）銅絲插入硝酸銀溶液中，過一會溶液的質(zhì)量變小．

15．用化學(xué)用語或化學(xué)符號填空：
（1）2個硫酸根離子2SO₄^2-；
（2）最簡單有機物的化學(xué)式CH₄；
（3）地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素形成化合物的化學(xué)式Al₂O₃；
（4）金剛石和石墨均是由碳原子構(gòu)成的，但二者物理性質(zhì)不同的原因是碳原子的排列方式不同．

14．向100g硝酸銀溶液中加入稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)，過濾后所得溶液的質(zhì)量等于原硝酸銀溶液的質(zhì)量，則所加入稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約為（　�。�

A．

25.4%

B．

42.1%

C．

43.5%

D．

56.9%

13．下列圖象不能正確反映出對應(yīng)變化關(guān)系的是（　�。�

	A．	保持溫度不變，向一定量的飽和石灰水中加入少量CaO
	B．	向兩份完全相同的稀H2SO4中加入足量的鎂粉、鐵粉
	C．	向一定量的稀鹽酸和氯化銅的混合液中加入石灰水
	D．	加熱一定量的高錳酸鉀固體至完全反應(yīng)

12．下列轉(zhuǎn)化中，在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是（　�。�

A．

①②③

B．

①②

C．

②③

D．

①③

11．如圖為實驗室常見氣體的制備和進行性質(zhì)實驗的部分儀器，某�；瘜W(xué)實驗探究小組的同學(xué)欲用它們完成各自的探究實驗．根據(jù)探究過程回答下列問題：

氣體制備儀器	氣體性質(zhì)儀器

（1）第一小組的同學(xué)根據(jù)圖1提供的儀器，制備并收集氣體：
①A裝置能用來制取常見的一些氣體，請你寫出其中的一個化學(xué)反應(yīng)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②要制備并收集一瓶干燥、純凈的氧氣，所選儀器的連接順序為ABC（填儀器序號字母）．
③聰聰同學(xué)認為只能選用C裝置收集CO₂，原是二氧化碳能溶于水，密度比空氣的大．
（2）第二小組的同學(xué)用干燥、純凈的CO₂氣體探究其化學(xué)性質(zhì)：
①如圖2所示，分別向盛滿二氧化碳的A、B、C三個塑料瓶中，倒入等體積的飽和氫氧化鈉溶液、飽和澄清石灰水、水，蓋緊瓶塞，充分振蕩，發(fā)現(xiàn)：三個塑料瓶變癟的程度為A＞B＞C，因此，要吸收大量CO₂氣體，最好選用氫氧化鈉溶液．
同學(xué)們還發(fā)現(xiàn)，B瓶內(nèi)液體出現(xiàn)白色渾濁，且溶液質(zhì)量減�。�請簡述溶液質(zhì)量減小的原因二氧化碳和澄清的石灰水反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和水，故B瓶內(nèi)液體出現(xiàn)白色渾濁，且溶液質(zhì)量減�。�此時，瓶內(nèi)溶液pH與反應(yīng)前溶液相比較是減少（填“增大”、“減小”、“不變”之一）．
②陽陽同學(xué)用試管取了少量C瓶所得的液體，滴入紫色石蕊試液，紫色石蕊試液變紅．原因是（用化學(xué)方程式解釋）CO₂+H₂O=H₂CO₃．

10．海洋是人類千萬年來取之不盡、用之不竭的巨大資源寶庫．

（1）地球上可供人類使用的淡水僅占地球上總水量的0.3%，從浩瀚的海洋里獲取淡水，對解決淡水危機具有重要意義．海水淡化的方法很多，如圖1是采用膜法淡化海水的示意圖，當(dāng)對淡化膜右側(cè)的海水加壓時，在其左側(cè)可得到淡水．其原理是海水中的水分子可以透過淡化膜，而其他各種離子不能透過．請回答下列問題：
①在混合物分離的常見物理方法中，過濾操作與膜法淡化海水的原理相似．
②對淡化膜右側(cè)的海水加壓后，右側(cè)剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)會增大（填“增大”、“減小”、“不變”之一）．
（2）海水中除了蘊含大量的鈉元素和鎂元素外，還含有大量的鉀元素．KNO₃和NaCl在不同溫度時的溶解度如表所示．請回答下列問題：

溫度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8

①依據(jù)上表數(shù)據(jù)，可繪制出KNO₃和NaCl的溶解度曲線如圖1所示，圖1中能表示KNO₃溶解度曲線的是A（填“A”或“B”）；
②在20℃時，向盛有200g水的燒杯中加入100gKNO₃，充分溶解，可得到該溫度時KNO₃的飽和（填“飽和”、“不飽和”之一）溶液；若燒杯內(nèi)物質(zhì)緩慢升溫至60℃，在該溫度下，最后所得溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量之比為1：3（填最簡整數(shù)比）．

9．如圖所示的實驗操作，正確的是（　�。�

A．

點燃酒精燈

B．

取鋅粒

C．

稀釋濃硫酸

D．

蒸發(fā)