18．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)，在6.25克石灰石樣品中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，每次加入10克，測(cè)得數(shù)據(jù)如下：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體質(zhì)量	5.25g	4.25g	3.25g	3.25g

試計(jì)算：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為3g
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

17．能配制成只含三種離子的無(wú)色溶液的是（　　）

A．

Cu2+、Cl-、H+

B．

SO42-、Cl-、OH-

C．

Ba2+、SO42-、NO3-

D．

Na+、K+、NO3-

16．為了測(cè)定氫氧化鈣與碳酸鈣的混合物中鈣元素的質(zhì)量，現(xiàn)將42克含氫氧化鈣與碳酸鈣的混合物跟260克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.2氣體：
計(jì)算：（1）混合物中鈣元素的質(zhì)量；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．

15．100克稀鹽酸與足量的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生0.4克氫氣，計(jì)算這種鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

14．小李用如圖氣體發(fā)生裝置來(lái)制取二氧化碳，老師給他提供了石灰石、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸各一瓶，以及其他相關(guān)實(shí)驗(yàn)器材．小李把石灰石和一定質(zhì)量的稀鹽酸裝進(jìn)發(fā)生器中，用天平稱(chēng)量發(fā)生器和里面物質(zhì)的總質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量的減小值m與所用時(shí)間的關(guān)系如圖所示，充分反應(yīng)后，最后還有少量石灰石剩余．請(qǐng)分析：
①小紅認(rèn)為用圖丙收集二氧碳?xì)怏w的方法比圖乙更好，你認(rèn)為她的理由是：排水法收集的二氧化碳較純凈（寫(xiě)出一點(diǎn)）
②圖象中m是指生成二氧化碳的質(zhì)量．
③消耗的鹽酸溶液的質(zhì)量為多少？寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程（不計(jì)水蒸發(fā)和稀鹽酸的揮發(fā)）

13．欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所采取的方法錯(cuò)誤的是（　�。�

選項(xiàng)	物質(zhì)	加入的試劑或操作
A	CuO（C）	在空氣中灼燒
B	NaCl（泥沙）	加足量的水，溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
C	稀硫酸（稀鹽酸）	加適量氯化鋇溶液，過(guò)濾
D	CO2（H2O）	通過(guò)足量的濃硫酸，洗氣

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．某化學(xué)小組用CO還原11.2g氧化鐵，反應(yīng)一段時(shí)間停止加熱，冷卻至室溫后，向剩余固體中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解，并產(chǎn)生0.2g氣體．計(jì)算：
（1）剩余固體中鐵粉的質(zhì)量．
（2）剩余固體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

11．某純凈的可燃性氣體僅含碳、氫兩種素，取一定質(zhì)量的該氣體在足量氧氣中燃燒．若將燃燒產(chǎn)物依次通過(guò)足量濃硫酸、澄清石灰水中；濃硫酸增重3.6g，通過(guò)石灰水時(shí)得到白色沉淀20g．
（1）則產(chǎn)生的水蒸氣質(zhì)量是3.6g．
（2）列式計(jì)算產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量．
（3）該氣體的化學(xué)式可能是下列的C．
A．CH₄   B．C₂H₂     C．C₂H₄    D．C₂H₆．

10．二氧化硫是一種無(wú)色具有刺激性氣味的氣體，它進(jìn)入大氣后可形成硫酸型酸雨．
（1）煤、石油、木柴中都含有硫元素，點(diǎn)燃后均會(huì)產(chǎn)生二氧化硫氣體，可用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)該氣體的存在．
（2）為減少大氣污染，火力發(fā)電廠(chǎng)采用以下兩種方法吸收廢氣中的二氧化硫．
①用氨水吸收廢氣中的二氧化硫，其反應(yīng)原理為4NH₃•H₂O+O₂+2SO₂=2（NH₄）₂SO₄+2H₂O．
②用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，其反應(yīng)原理是：2CaCO₃+O₂+2SO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄+2CO₂
若1000kg廢氣中含有1.6kg的二氧化硫，則至少需要含90%碳酸鈣的石灰石多少千克才能將其完全吸收（寫(xiě)出解題過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）？