11．化學有自己的語言．請你在橫線上填寫適當?shù)幕瘜W用語：
（1）小蘇打常用于面包、饅頭等食品的制作，其化學式是NaHCO₃；
（2）元素符號是最基本的化學語言，銀元素的元素符號是Ag；
（3）鎂原子易失去電子成為鎂離子．請寫出鎂離子的離子符號是Mg²⁺．
（4）請標出地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素組成的氧化物中氧元素的化合價Al₂$\stackrel{-2}{O}$₃．

10．如圖1是實驗室制備氫氣的裝置圖．該裝置的特點是：打開彈簧夾，鋅粒和硫酸接觸，發(fā)生反應．關閉彈簧夾后，硫酸被反應產生的氫氣壓回長頸漏斗，與鋅粒分離，停止反應．用該裝置制備氫氣，可取得節(jié)約藥品和取用方便的效果．

（1）如圖2A、B、C、D4套裝置中，哪些可以產生與如圖裝置相同的效果？（填寫編號）ABD；這些裝置的優(yōu)點是可以控制反應的開始與停止．
（2）我們在連接玻璃管和膠皮管時，若遇到玻璃管不容易插入膠皮管內的情況，應如何操作？ 先把玻璃管用水潤濕  ．
（3）若在實驗室用鋅粒和稀硫酸反應制取的氫氣，經過凈化、干燥后，用來還原氧化銅來測定銅的相對原子質量，發(fā)現(xiàn)實驗所用的氫氣質量遠遠超過理論值，原因是    ①氧化銅加熱前要先通氫氣，排去試管內空氣；②反應后熱銅粉還需在氫氣中冷卻；③部分氫氣通過裝有氧化銅的試管時，未與氧化銅反應    ．
（4）現(xiàn)有鐵和稀硫酸兩種足量的原料，為了還原氧化銅中的銅，小敏的實驗方案是：先制取氫氣，再用氫氣還原氧化銅．小紅的方案是：酸與氧化銅反應，再用金屬還原硫酸銅．你認為哪種方案更好，說明理由小紅的方案，反應裝置簡單安全．

9．碳酸鈉俗名純堿，是玻璃、造紙、肥皂、洗滌劑、紡織、制革等工業(yè)的重要原料．我國化學家侯德榜對制堿工業(yè)有重大貢獻，他發(fā)明的制堿方法，被譽為“侯氏制堿法”，其生產工藝流程示意圖及過程中涉及的主要反應如圖：

①NH₃+H₂O+CO₂═NH₄HCO₃     ②NH₄HCO₃+NaCl═NH₄Cl+NaHCO₃（晶體）
③2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，請回答下列問題：
（1）碳酸鈉屬于鹽（填“酸”、“堿”或“鹽”），它的俗名叫純堿是因為碳酸鈉的水溶液顯堿性．
（2）粗鹽水中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質離子，工業(yè)上常加入稍過量的NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液及適量的鹽酸等除去雜質離子、精制．加入稍過量的NaOH溶液可以除去Mg²⁺，加NaOH溶液和加BaCl₂溶液的先后順序可以（選填“可以”或“不可以”）顛倒；最后加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉．
（3）X是濾液中最主要的成分，X與Ca（OH）₂反應的產物之一可用于該生產工藝流程的循環(huán)使用，該產物為氨氣．

8．某興趣小組用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H₂SO₄三種試劑，將含有Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、NO${\;}_{3}^{-}$混合液中的三種陽離子逐一除去（每次只除一種離子）．步驟如下（所加試劑均過量）；
步驟一：混合液中加入試劑A，過濾得到沉淀1和濾液1；
步驟二：濾液1中加入試劑B，過濾得到沉淀2和濾液2；
步驟三：濾液2中加入試劑C，過濾得到沉淀3和濾液3．
（1）同學們選擇的試劑A是NaCl溶液（填化學式），寫出步驟一中反應的化學方程式NaCl+AgNO₃=NaNO₃+AgCl↓．
（2）三種沉淀中，能溶于稀鹽酸的是氫氧化銅（填物質名稱）．
（3）濾液3中，除NaNO₃外還含有的溶質是NaCl、Na₂SO₄．

7．如圖所示實驗儀器分別獲經組合可進行多項常見化學實驗．

（1）若需要配置500g質量分數(shù)為0.5%的高錳酸鉀溶液進行松籽浸種實驗．配制該溶液時，所需固體高錳酸鉀的質量為2.5g，水為497.5mL（水的密度為1g/cm³）；本實驗中必須用到圖中儀器C和E（填儀器字母編號）．
（2）粗鹽中主要雜質為不溶物及少量的CaCl₂和MgSO₄．
①除去粗鹽中難溶性雜質實驗時，要進行過濾操作，此操作除需要用到圖中C、D儀器外，還需要圖中沒有的玻璃儀器：漏斗和玻璃棒．
②過濾后，濾液中溶質除NaCl外，還含有上述兩種可溶性雜質，為除掉這些雜質，可加入過量的NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、BaCl₂溶液三種試劑，三種試劑的添加順序為NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃（寫一種即可），此過程中共生成4種難溶物；加入過量Na₂CO₃溶液的目的是除去氯化鈣和過量的氯化鋇．

6．研究性學習小組中的小張同學在學習中發(fā)現(xiàn)：通常檢驗CO₂用飽和石灰水，吸收CO₂用濃NaOH溶液．
【實驗探究】在體積相同盛滿CO₂的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液，實驗裝置和現(xiàn)象如圖所示．請你一起參與．
【現(xiàn)象結論】甲裝置中產生的實驗現(xiàn)象（用化學方程式表示）Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO₂的原因二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，和氫氧化鈉反應無明顯現(xiàn)象；乙裝置中的實驗現(xiàn)象是氣球膨脹，吸收CO₂較多的裝置是乙．
【拓展延伸】做中和反應實驗時，我將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中，意外看到有氣泡產生．小張?zhí)菪危菏遣皇悄缅e了藥品？我查驗后確認藥品沒錯，知識在瓶口發(fā)現(xiàn)有白色粉末狀物質．我認為是氫氧化鈉溶液變質了．
（1）氫氧化鈉溶液變質的原因是（用方程式表示）2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（2）利用與上述實驗不同的原理，我又設計了一個實驗再次確認該氫氧化鈉溶液已變質．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加氯化鈣溶液	產生白色沉淀	該氫氧化鈉溶液已變質

（3）該氫氧化鈉溶液是部分變質還是全部變質？

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量氫氧化鈉溶液，滴加 足量氯化鈣溶液，過濾，向上層清液中滴加 酚酞試液，觀察現(xiàn)象	產生白色沉淀 酚酞試液變紅色（或酚酞試液不變色）	該氫氧化鈉溶液 部分（或全部）變質

5．如圖表示某些物質間轉化關系（反應條件和部分產物已省略）．其中A、E為固體氧化物，且A為黑色粉末；B、D是由相同元素組成的無色液體；C、Y、Z為無色氣體；X是最常見的金屬．請回答下列問題：
（1）反應①中A物質的作用是催化作用；
（2）反應③、④的化學方程式：③Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；④Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）在日常生活中為防止反應②的發(fā)生，可采取的措施是涂油（寫一點即可）．

4．A、B、C、D、E是初中化學中常見的物質，A為暗紫色固體，B為黑色固體．請根據圖中物質間的相互轉化關系，回答有關問題：

（l）檢驗氣體甲的方法是把帶火星的木條插入集氣瓶中，余燼復燃．
（2）在固體C受熱分解的過程中，固體B起催化作用．
（3）寫出加熱固體A的化學方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）操作1的步驟是溶解、過濾，所需使用的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒、鐵架臺（帶鐵圈）．
（5）固體F含有的物質可能是Fe Fe₂O₃．（填化學式）

3．寫出下列反應的化學方程式：
（1）實驗室制取二氧化碳CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）鋅片浸入硫酸銅溶液中Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）學校運動會短跑項目“發(fā)令槍”里的火藥成分為KClO₃，MnO₂和紅磷，當扣動扳機時，①撞針撞擊火藥，產生熱量使KClO₃分解產生O₂②并引燃紅磷產生白煙．試分別寫這兩步反應的化學方程式．
①2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；②4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

2．學習化學使我們更好地認識和解決實際問題．請你用所學知識回答下列問題：
（1）洗潔精能除去油污，是因為洗潔精具有乳化功能．
（2）生活中常用做法方法來降低水的硬度；鑒別硬水和軟水常用肥皂水．
（3）鐵生銹的主要條件是鐵與水和氧氣接觸；銅、鈦合金都屬于金屬材料．
（4）打開汽水瓶蓋時，汽水會自動噴出來，說明氣體溶解度與壓強有關．
（5）生活中我們會碰到許多有關涉及化學知識的成語，在下列成語中，關于化學反應的發(fā)生過程或原理解釋錯誤的是AC．
A．釜底抽薪--取出可燃物，使燃燒更旺
B．煽風點火--使空氣流通，為燃燒補充空氣或氧氣
C．火上澆油--增大氧氣的濃度，可以使燃燒更旺
D．鉆木取火--摩擦生熱，使可燃物的溫度達到著火點而燃燒
（6）“綠色化學”的特點之一是“零排放”．一定條件下，二氧化碳和氫氣可以按照不同比例反應，生成下列有機物．其中二氧化碳和氫氣反應，只生成一種產物就能實現(xiàn)“零排放”，這種產物是B（填字母序號）．
A．甲醇（CH₄O） B．甲酸（CH₂O₂） C．乙醇（C₂H₆O） D．乙酸（C₂H₄O₂）