3．小組在實驗室進行關于氣體的實驗，所用的部分儀器如下圖所示．

（1）甲同學用雙氧水制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，選擇的收集裝置是D或E（從A到E中選），用帶火星的木條檢驗D收集滿氧氣．
（2）乙同學用氯酸鉀和二氧化錳為原料制取氧氣，應選擇的發(fā)生裝置是A，若用F裝置收集氧氣，氣體應從b端進入．該同學發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃并有刺激性氣味，下列分析不合理的是ad．
a．反應中氧氣的物理性質發(fā)生了變化
b．此時得到的氣體一定是混合物
c．只加熱氯酸鉀，若生成的氣體無氣味，說明刺激性氣味一定與二氧化錳有關
d．可能是生成的氧氣與殘留在發(fā)生裝置中的空氣在加熱的條件下反應生成了新物質．
（3）實驗室制取二氧化碳氣體選擇裝置B，若用F裝置除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，氣體應從a端進入．

2．化學與生活密切相關，生活中的下列做法不合理的是（　　）

	A．	高樓發(fā)生火災，乘電梯逃生
	B．	用白醋除水壺中的水垢
	C．	家用電器著火，應先切斷電源再用干粉滅火器滅火
	D．	灑在實驗桌上的少量酒精著火，迅速用濕布蓋滅

1．甲烷在空氣中燃燒能生成水和二氧化碳，請寫出此反應的文字表達式甲烷+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化碳+水，小明同學進行紅磷的燃燒實驗，紅磷要過量的原因是什么為了將集氣瓶內的氧氣完全耗盡．

20．氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦（主要成分為MgCO₃，含少量FeCO₃ ）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）操作X的名稱是過濾，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）蒸發(fā)過程中，要用玻璃棒不斷地攪拌，其目的是使液體均勻受熱，防止液體外濺．
（3）碳酸鎂與稀硫酸反應的化學方程式為MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑；該反應屬于復分解反應．
（4）加入雙氧水氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為：2FeSO₄+H₂O₂+H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+2X．則X的化學式為H₂O．
（5）煅燒過程存在以下反應：2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑；MgSO₄+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑；MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑．利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集．

資料：酸性高錳酸鉀能吸收二氧化硫；硫蒸氣在A裝置冷凝成固體．
①上述反應產(chǎn)生的氣態(tài)氧化物中CO₂（填化學式）不會對空氣造成污染．
②D中收集到的氣體具有可燃性或還原性（填一種化學性質）．
③C中發(fā)生反應的化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（6）若直接煅燒100t含碳酸鎂84%的菱鎂礦，理論上可制得氧化鎂多少？

19．石英的主要成分為二氧化硅，其化學式為SiO₂．它是玻璃工業(yè)和陶瓷工業(yè)的原料，冶金工業(yè)的助熔劑．用石英制備高純硅的流程示意圖如下：

（1）二氧化硅屬于氧化物（填“酸”、“堿”、“鹽”、“氧化物”或“有機物”中一種）．
（2）與堿反應時，SiO₂和CO₂有相似的化學性質．裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為在常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO₂緩慢地反應，生成有粘性的硅酸鈉，進而使瓶口與瓶塞粘合在一起的緣故．試寫出該反應的化學方程式2NaOH+SiO₂═Na₂SiO₃+H₂O．
（3）硅是太陽能電池和電腦芯片不可缺少的材料．制備粗硅的反應為：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑，屬于置換反應類型（填“分解”、“化合”、“置換”、“復分解”之一）．
（4）物質A通常狀況下為無色有刺激性氣味的氣體，排放到空氣中會引起環(huán)境污染，下列試劑可以吸收A的是A（填字母序號）．
A．氫氧化鈉溶液      B．濃硫酸        C．金屬鐵         D．氯化鈉溶液．

18．工業(yè)上用沉淀法生產(chǎn)的輕質碳酸鈣是制造牙膏的原料之一，它密度小、白度高、摩擦系數(shù)小，常用在高檔或淺色制品上．小穎設計了如圖所示的一種用沉淀法制備碳酸鈣的實驗方案：

請回答下列問題：
（1）上述方案中，還可得到另外兩種生成物為（寫化學式）CO₂、NaOH．
（2）寫出方案中屬于復分解反應的化學方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
（3）石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列物質中的B（填字母）發(fā)生化學反應．
A．水      B．鹽酸      C．碳酸鈉     D．氫氧化鋇
（4）請你仍用石灰石為原料（其他試劑自選），設計另一種用沉淀法制備碳酸鈣的實驗方案．仿照上圖例子畫出反應的流程圖，并將制備所得的主要物質寫在方框中，反應條件及所用試劑寫在“→”上．（實驗方案有幾步就畫幾步）

17．寫出能實現(xiàn)下列反應的化學方程式，并填空：
（1）加熱一種暗紫色固體制取氧氣：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）一種黑色固體在氧氣燃燒產(chǎn)生白光，放熱，生成氣體能使澄清石灰水變渾濁：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；
（3）一種銀白色金屬絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
上述反應中屬于化合反應的是（2）（3）（填序號，下同）；屬于分解反應的是（1）．

16．某化工廠以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料．其部分流程如圖1所示：

查閱資料：（1）三價鐵離子能和很多金屬反應，如：Fe₂（SO₄）₃+Cu═CuSO₄+2FeSO₄，
Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄
（2）已知反應I的化學方程式：FeSO₄+2NH₄HCO₃═（NH₄）₂SO₄+FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O
（3）K₂SO₄在有機溶劑中溶解度小
（1）反應I前除去FeSO₄ 溶液中的雜質Fe₂（SO₄）₃需加入B（填字母）
A．鋅粉            B．鐵屑              C．銅粉           D．氫氣
（2）反應Ⅰ所得混合物過濾后所得濾液的溶質有NH₄HCO₃和（NH₄）₂SO₄．
（3）反應Ⅱ中加入稀硫酸的作用是除去過量的碳酸氫銨．
（4）反應Ⅲ為復分解反應，其化學方程式為（NH₄）₂SO₄+2KCl=K₂SO₄+2NH₄Cl；工業(yè)生產(chǎn)上常在反應Ⅲ過程中加入一定量的有機溶劑，其目的是減小硫酸鉀的溶解度，使硫酸鉀析出．
（5）反應Ⅲ得到的K₂SO₄固體沉淀需要經(jīng)過洗滌，才能得到純度高的產(chǎn)品．洗滌時最好用C（填字母）．     A．熱水　       B．冷水　    C．K₂SO₄飽和溶液
（6）將FeCO₃在氧氣中高溫煅燒可生成Fe₂O₃固體和一種常見氣體，化學方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂
（7）現(xiàn)實驗探究產(chǎn)品中硫酸鉀的質量分數(shù)，取該樣品10g配成溶液．滴入稍過量的質量分數(shù)為20.8%氯化鋇溶液充分反應，得到的數(shù)據(jù)如圖2，求樣品中硫酸鉀的質量分數(shù)？

15．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（　�。�

	A．	t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度由大到小的順序是a＞b＞c
	B．	將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，可采用降溫的方�?/td>
	C．	將t2℃時，a、b、c三種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液的溶質質量分數(shù)關系是b＞a=c
	D．	t2℃時，將50g  a物質（不含結晶水）放入100g水中充分溶解得到a的飽和溶液

14．下列化學反應不能達到實驗目的是（　　）

	A．	用Al（OH）3治療胃酸過多癥
	B．	用稀鹽酸除去炭粉中的CuO
	C．	用適量BaCl2溶液除去K2SO4溶液中的KOH
	D．	實驗室用在H2O中加少量NaOH以增強水的導電性來電解水