7．用如圖所示裝置來測定空氣中氧氣的含量，對該實驗認識錯誤的是（　�。�

	A．	銅粉必須足量，否則測得氧氣含量的結果偏小
	B．	實驗結束后冷卻到室溫才能讀數
	C．	氣球的作用是調節(jié)氣壓，使氧氣完全反應
	D．	在正常操作情況下，反應結束后消耗氧氣的總體積應該是反應前注射器內氣體體積的$\frac{1}{5}$

6．在“宏觀-微觀-符號”之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式．如圖是某化學反應的微觀示意圖，從中獲取的相關信息正確的是（　�。�

	A．	生成丙、丁的分子個數比為1：1
	B．	該反應屬于氧化反應
	C．	該反應中共有4種化合物
	D．	參加反應的甲、乙兩物質的質量比為1：4

5．如圖往容器內吹入一定量的空氣，發(fā)生燃爆現象：硬紙板隨熱氣流沖高，蠟燭熄滅．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	發(fā)生燃爆后體系的溫度升高，氧氣耗盡蠟燭熄滅
	B．	蠟燭熄滅時因為蠟燭的著火點改變了
	C．	在有限的作業(yè)空間，可燃性粉塵遇明火一定會發(fā)生燃爆
	D．	實驗用的容器可用廢舊礦泉水瓶，但不能用玻璃瓶

4．在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發(fā)生反應，一段時間后，測得有關數據如表，則關于此反應認識不正確的是（　�。�

物質	甲	乙	丙	丁
反應前質量/g	20	3	2	20
反應后質量/g	X	28	2	0

	A．	該反應的基本類型為化合反應
	B．	反應后甲物質的質量值x=15
	C．	物質丙可能是該反應的催化劑
	D．	參加反應的丁物質與生成的乙物質的質量比為4：7

3．比較、推理是化學學習常用的方法．以下推理不合理的是（　　）

序號	化學反應事實	影響反應的因素
A	二氧化碳常溫下與水反應，生成碳酸，光合作用時則生成葡萄糖	反應條件
B	碳在常溫下不與氧氣反應，而在點燃時能與氧氣反應	反應溫度
C	雙氧水在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解	催化劑
D	銅片在空氣中很難燃燒，銅粉在空氣中較易燃燒	反應物的種類

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．如圖所示實驗中，①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．下列能說明CO₂密度大于空氣且能與水反應的現象是（　�。�

	A．	①變紅，③不變紅		B．	④比①先變紅，②、③不變紅
	C．	①、④變紅，②、③不變紅		D．	④變紅，③不變紅

1．2015年10月，我國科學家屠呦呦因發(fā)現青蒿素（化學式為C₁₅H₂₂O₅）而獲得諾貝爾獎，青蒿素在加熱條件下易分解．下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	青蒿素中氫元素的質量分數最高		B．	青蒿素是由C15H22O5分子構成
	C．	青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成		D．	提取青蒿素宜在低溫下進行

20．如圖所示實驗操作中，錯誤的是（　�。�

	A．	取用固體粉末		B．	加熱液體
	C．	檢驗氣密性		D．	木炭在氧氣中燃燒

19．如圖1所示是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求作答：

（1）實驗室常用雙氧水和二氧化錳制氧氣，二氧化錳所起的作用是催化作用；欲通過平穩(wěn)的氣流得到較純凈的氧氣，應選用的發(fā)生裝置和收集裝置依次是CF．（填字母）
（2）選用裝置A和F通過加熱KMnO₄制取O₂并收集O₂，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，待高錳酸鉀完全反應后，用如圖2方法回收生成物中的二氧化錳，則二氧化錳在如圖2中的f處（選“f”或“g”）．
（3）實驗室制取并收集CO₂應選用的裝置是如圖1中的BD（或CD）（填字母），反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）用如圖3裝置排空氣收集H₂，氣體應從導管的b（填“a”或“b”）端進入．
（5）取10g粗鋅與足量的一定質量分數的稀硫酸充分反應后，稱得剩余固體的質量為3.5g，則生成氫氣的質量為多少？

18．為探究鐵生銹的條件，某化學社團設計了如下實驗：取3段光亮無銹的細鐵絲，繞成螺旋狀，放入3支干燥潔凈的試管底部，裝置如圖所示．經過足夠長時間的觀察，發(fā)現實驗①②無明顯現象，實驗③中鐵絲生銹，且試管內空氣體積減小． 請回答下列問題：

（1）鐵生銹實際上是鐵與空氣中的水和氧氣（填名稱）發(fā)生反應的結果．
（2）當鐵絲足量，時間足夠長，實驗③進入試管內的水的體積約占試管體積的$\frac{1}{5}$．
（3）該實驗設計的創(chuàng)新之處在于：可根據鐵絲表面的鐵銹和試管內液面上升兩種現象來判斷鐵絲反應進行的情況．