2．用化學符號表示：
（1）2個氮氣分子2N₂；
（2）氧化鋁中鋁元素的化合價$\stackrel{+3}{Al}$₂O₃；
（3）2個亞鐵離子2Fe²⁺；
（3）草木灰中的鹽K₂CO₃．

1．若4.8g鋅和鎂的混合物與100g稀硫酸恰好完全反應，則所得溶液的質(zhì)量可能是（　�。�

A．

104.5g

B．

104.8g

C．

104.4g

D．

104.7g

20．同學們通過以下在溶液中進行的實驗，探究復分解反應發(fā)生的條件（Ba²⁺有毒）：
①H₂SO₄+Ba（NO₃）₂
②H₂SO₄+NaOH　　　　　　　
③H₂SO₄+Na₂CO₃
④Ba（NO₃）₂+NaOH　　　　　　　　　　
⑤Ba（NO₃）₂+Na₂CO₃
⑥NaOH+Na₂CO₃
（1）以上實驗中，物質(zhì)間能夠發(fā)生反應，但看不到明顯現(xiàn)象的是②；
（2）同學們將實驗后的所有物質(zhì)倒入同一燒杯中，后續(xù)實驗及現(xiàn)象如表：

綜合分析可知，無色濾液a中一定含有的溶質(zhì)包括NaNO₃、NaOH；
（3）下列有關利用無色濾液a和白色沉淀b的設想中，合理的是AC．
A．鑒別HCl溶液和NaOH溶液：取樣，滴加濾液c
B．制NaNO₃溶液：向無色濾液a中加入適量的稀HNO₃
C．除去Ba（NO₃）₂溶液中的HNO₃：向其中加入過量的白色沉淀b．

19．醫(yī)院救治病人急需一批生理鹽水，制藥廠積極支援，用含有少量碳酸鈉的氯化鈉為原料生產(chǎn)純凈的氯化鈉，再用其配制生理鹽水．某化學學習小組運用所學知識，在實驗室設計了如圖的氯化鈉的生產(chǎn)流程．請根據(jù)上述內(nèi)容回答下列問題：
（1）操作①中常用玻璃棒攪拌，其目的是加速溶解．
（2）操作②中應加入的試劑B為稀鹽酸，該小組同學認為過量的B無需再用試劑除去，最終對氯化鈉的純度不會造成影響，其原因是稀鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，蒸發(fā)時氯化氫氣體會揮發(fā)到空氣中．
（3）蒸發(fā)過程中，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱使濾液蒸干．

18．如圖是在實驗室里制取氣體可能用到的儀器，回答下列問題：

（1）標號為A的儀器名稱是試管；
（2）若制取二氧化碳，組裝發(fā)生裝置可選擇如圖中的B、F、和C；
①該反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；
②若要生成2.2gCO₂，則參加反應的CaCO₃的質(zhì)量為5g；
③要配制18%的稀鹽酸200g，需要36%的濃鹽酸的質(zhì)量為100g．
（3）上述組裝的發(fā)生裝置，還可用于實驗室過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，寫出反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

17．分離和提純是將物質(zhì)凈化的常用方法．
（1）欲除去K₂SO₄溶液中的少量KOH，不選用稀鹽酸，原因是會生成氯化鉀而引入新雜質(zhì)．
（2）要分離KCl和CuCl₂的混合溶液，可先向混合溶液中加入適量的氫氧化鉀溶液，形成藍色沉淀再過濾，之后再向盛有沉淀的燒杯中加入適量的稀鹽酸即可達到分離的目的．

16．請對以下方案及現(xiàn)象做出合理補充或解釋：
（1）將NaOH溶液滴在干燥的pH試紙上，再與標準比色卡比較，便可粗略測定NaOH溶液的酸堿度．
（2）用一種試劑分別與食鹽水、Ca（OH）₂溶液、稀硫酸作用，就能把它們直接鑒別出來，這種鹽溶液可以是Na₂CO₃溶液．
（3）不能服用NaOH治療胃酸過多，原因是NaOH具有腐蝕性．
（4）硫酸和鹽酸都是酸，但稀硫酸能和氯化鋇溶液反應，而稀鹽酸不能，原因是它們所含的酸根離子不同．

15．請根據(jù)常見金屬的活動性順序回答：
（1）將黃銅（銅鋅合金）片和純銅片分別放入稀鹽酸中能產(chǎn)生氣泡的是黃銅；
（2）使用下列各組試劑，一次性實驗能驗證Fe、Cu、Ag活動性順序的是C
A．Ag、FeSO₄溶液、CuSO₄溶液
B．Fe、Cu、AgNO₃溶液
C．Fe、Ag、CuSO₄溶液．
D．Fe、CuSO₄溶液、AgNO₃溶液．

14．回答下列與NaOH、Ca（OH）₂有關的問題．
（1）農(nóng)業(yè)上可用Ca（OH）₂改良酸性土壤；
（2）實驗室可以做某些氣體干燥劑的是NaOH；
（3）NaOH與Ca（OH）₂溶液均能使酚酞溶液變紅，原因是它們的溶液中都含有氫氧根離子．

13．下列物質(zhì)中含有氧分子的是（　�。�

A．

空氣

B．

水

C．

過氧化氫

D．

二氧化碳