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科目: 來源: 題型:解答題

9.某化工廠以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料.其部分流程如圖1所示:

查閱資料:
(1)三價(jià)鐵離子能和很多金屬反應(yīng),如:Fe2(SO43+Cu═CuSO4+2FeSO4,F(xiàn)e2(SO43+Fe═3FeSO4
(2)已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式:FeSO4+2NH4HCO3═(NH42SO4+FeCO3↓+CO2↑+H2O
(3)K2SO4在有機(jī)溶劑中溶解度小
(1)反應(yīng)I前除去FeSO4 溶液中的雜質(zhì)Fe2(SO43需加入B(填字母)
A.鋅粉            B.鐵屑              C.銅粉           D.氫氣
(2)反應(yīng)Ⅰ所得混合物過濾后所得濾液的溶質(zhì)有NH4HCO3和(NH42SO4
(3)反應(yīng)Ⅱ中加入稀硫酸的作用是除去過量的碳酸氫銨.
(4)反應(yīng)Ⅲ為復(fù)分解反應(yīng),其化學(xué)方程式為(NH42SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl;工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ過程中加入一定量的有機(jī)溶劑,其目的是減小硫酸鉀的溶解度,使硫酸鉀析出.
(5)反應(yīng)Ⅲ得到的K2SO4固體沉淀需要經(jīng)過洗滌,才能得到純度高的產(chǎn)品.洗滌時(shí)最好用C(填字母).
 A.熱水        B.冷水     C.K2SO4飽和溶液
(6)將FeCO3在氧氣中高溫煅燒可生成Fe2O3固體和一種常見氣體,化學(xué)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2
(7)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該樣品10g配成溶液.滴入稍過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%氯化鋇溶液充分反應(yīng),得到的數(shù)據(jù)如圖2所示,求樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

8.某化工廠以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料.其部分流程如圖1所示:

查閱資料:
(1)三價(jià)鐵離子能和很多金屬反應(yīng),如:Fe2(SO43+Cu═CuSO4+2FeSO4,F(xiàn)e2(SO43+Fe═3FeSO4
(2)已知反應(yīng)I的化學(xué)方程式:FeSO4+2NH4HCO3═(NH42SO4+FeCO3↓+CO2↑+H2O
(3)K2SO4在有機(jī)溶劑中溶解度小
(1)反應(yīng)I前除去FeSO4 溶液中的雜質(zhì)Fe2(SO43需加入B(填字母)
A.鋅粉            B.鐵屑              C.銅粉           D.氫氣
(2)反應(yīng)Ⅰ所得混合物過濾后所得濾液的溶質(zhì)有NH4HCO3和(NH42SO4
(3)反應(yīng)Ⅱ中加入稀硫酸的作用是除去過量的碳酸氫銨.
(4)反應(yīng)Ⅲ為復(fù)分解反應(yīng),其化學(xué)方程式為(NH42SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl;工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ過程中加入一定量的有機(jī)溶劑,其目的是減小硫酸鉀的溶解度,使硫酸鉀析出.
(5)反應(yīng)Ⅲ得到的K2SO4固體沉淀需要經(jīng)過洗滌,才能得到純度高的產(chǎn)品.洗滌時(shí)最好用C(填字母).     
A.熱水        B.冷水     C.K2SO4飽和溶液
(6)將FeCO3在氧氣中高溫煅燒可生成Fe2O3固體和一種常見氣體,化學(xué)方程式為4FeCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2
(7)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)探究產(chǎn)品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取該樣品10g配成溶液.滴入稍過量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.8%氯化鋇溶液充分反應(yīng),得到的數(shù)據(jù)如圖2所示,求樣品中硫酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?

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科目: 來源: 題型:推斷題

7.硫酸鈣轉(zhuǎn)化學(xué)K2SO4和CaCl2•6H2O的工藝流程如下:

(1)吸收過程中發(fā)生了化合反應(yīng),化學(xué)方程式為2NH3+H2O+CO2═(NH42CO3
(2)操作Ⅰ的名稱為過濾,沉淀的主要物質(zhì)為CaCO3(填化學(xué)式).
(3)蒸氨過程中涉及的化應(yīng)類型為AB(填編號(hào))
A.復(fù)分解反應(yīng)    B.化合反應(yīng)   C.分解反應(yīng)    D.置換反應(yīng)
(4)操作Ⅲ包含一系列操作:蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥.
(5)可循環(huán)利用的物質(zhì)除了NH3外,還有CO2(填化學(xué)式).

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科目: 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

6.某工廠用CaSO4懸濁液、NH3和CO2制備(NH42SO4,其工藝流程如圖:

(1)先通氨氣再通二氧化碳的原因促進(jìn)二氧化碳的吸收.
(2)硫酸銨在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途是氮肥,寫出利用該流程制備(NH42SO4的化學(xué)方程式:CaSO4+2NH3+H2O+CO2=CaCO3↓+(NH42SO4
(3)通過查閱溶解度曲線知(NH42SO4的溶解度隨溫度變化較大,那么提純?yōu)V液以獲得(NH42SO4晶體,必要的操作2中包含步驟有BCD.
A.蒸干    B.蒸發(fā)    C.冷卻結(jié)晶   D.過濾
(4)上述生成流程中,有關(guān)NH3的作用及說明正確的是ABD.
A.提供制備所需的氮元素     B.增大CO32-的濃度促進(jìn)反應(yīng)發(fā)生
C.作反應(yīng)的催化劑         D.生產(chǎn)132g(NH42SO4,至少消耗34g NH3

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科目: 來源: 題型:解答題

5.醋酸鈣[Ca(Ac)2]是國(guó)家允許使用的補(bǔ)鈣制劑之一.以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如圖.

(1)寫出煅燒時(shí)的化學(xué)方程式CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑.CO2的任意排放會(huì)引發(fā)的環(huán)境問題,可以將CO2與CH4一定條件下化合生成化工產(chǎn)品甲醛(HCHO),則此反應(yīng)中CO2與CH4的最佳質(zhì)量比是11:4.
(2)在反應(yīng)I中制備石灰乳,而不是制備澄清石灰水的目的是氫氧化鈣的溶解度很小,石灰乳中的氫氧化鈣含量比澄清石灰水中多,更利于提高醋酸鈣的產(chǎn)量,寫出熟石灰的一種用途中和酸性土壤.
(3)在反應(yīng)II中醋酸過量的目的是使氫氧化鈣完全反應(yīng),寫出反應(yīng)II的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2HAc═Ca(Ac)2+2H2O.
(4)膜分離時(shí),鹽酸不能過量的主要原因是加入鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開,過量時(shí)會(huì)與碳酸鈣反應(yīng),會(huì)使制作醋酸鈣的原料減少.

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科目: 來源: 題型:推斷題

4.“低碳”是全世界的主題.以下流程是通過控制化學(xué)反應(yīng)的條件來促進(jìn)或抑制化學(xué)反應(yīng),實(shí)現(xiàn)“低碳”,從而更好地通過化學(xué)反應(yīng)為人類造福.

根據(jù)上述流程回答下列問題:
(1)上述流程可循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳.
(2)從圖中分析得出的下列結(jié)論中,不正確的是AC(填字母).
A.水生成氫氣的過程中所用的催化劑一定是二氧化錳
B.二氧化碳與氫氣在復(fù)合催化劑的作用下的反應(yīng)產(chǎn)物是混合物
C.分離、濃縮得到二氧化碳的過程是化學(xué)變化
(3)甲醇(CH3OH)燃燒除了生成二氧化碳外,還生成一種常溫下為液態(tài)的化合物,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2CH3OH+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O,如何證明燃燒產(chǎn)物中含有二氧化碳,你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方法是實(shí)驗(yàn)步驟:點(diǎn)燃甲醇,在火焰上方放置一個(gè)涂有澄清石灰水的玻璃片;
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁;
實(shí)驗(yàn)結(jié)論:甲醇燃燒生成了二氧化碳.

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科目: 來源: 題型:推斷題

3.某學(xué)校化學(xué)興趣小組同學(xué)小博經(jīng)查閱資料知道,F(xiàn)eSO4•7H2O是一種重要的食品和飼料添加劑.為此小組同學(xué)開始探索工業(yè)制備FeSO4•7H2O的過程,選擇了某工來廢渣主要成分是Fe2O3,還含有CaCO3和SiO2(既不溶于水也溶于稀硫酸).
請(qǐng)根據(jù)流程圖回答下列問題:

(1)操作①中將廢渣變成粉末的目的是增大與稀硫酸的接觸面積,使反應(yīng)更充分,稀硫酸與粉末中的氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2H2SO4═Fe2(SO43+3H2O.
(2)操作②所需要的玻璃儀器是:燒杯、玻璃棒和漏斗.固定裝置是鐵架臺(tái).
(3)經(jīng)測(cè)定,濾渣中只含CaCO3和SiO2,你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室能(填“能”或者“不能”)用粉末的石灰石與稀硫酸反應(yīng)制二氧化碳.
(4)Fe與Fe2(SO43反應(yīng)生成FeSO4的化學(xué)方程式為Fe+Fe2(SO43═3FeSO4,反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化的元素是Fe.
(5)硫酸亞鐵的溶解度曲線如圖2,待結(jié)晶完畢后,濾除晶體,用少量冰水洗滌2~3次.用冰水洗滌的目的是(結(jié)合硫酸亞鐵的溶解度曲線圖進(jìn)行分析):
Ⅰ.除去晶體表面附著的雜質(zhì);Ⅱ.用冰水洗滌可降低洗滌過程中FeSO4•7H2O的損耗.

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科目: 來源: 題型:解答題

2.黃銅礦經(jīng)初步處理后,所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2(SO43、CuSO4及H2SO4,利用如圖實(shí)驗(yàn)可制取補(bǔ)血?jiǎng)┰咸妓醽嗚F并回收銅.

(1)步驟Ⅰ中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式包括:
①Fe2(SO43+Fe═3FeSO4,
②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,
③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
(2)步驟Ⅱ中加入一種試劑可實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化,該試劑可以是Na2CO3(填化學(xué)式).
(3)步驟Ⅲ回收銅的實(shí)驗(yàn)操作包括:①過濾、②洗滌、③加足量稀硫酸、④干燥,正確的操作排序是③①②④(填序號(hào)).
(4)若廢鐵屑含有少量鐵銹,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(填“有”或“無”)影響.

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科目: 來源: 題型:推斷題

1.下面是某工廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖.請(qǐng)回答下列問題:

(1)X的化學(xué)式H2O.
(2)生石灰可以由碳酸鈣(填名稱)高溫煅燒而得,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑.
(3)操作②的名稱是蒸發(fā);結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量的Ca(OH)2(寫化學(xué)式);燒堿有強(qiáng)烈的腐蝕性,如果不慎將堿液沾到皮膚上,可先用較多的水沖洗,再涂上稀硼酸溶液.
(4)濾液C可加入反應(yīng)池循環(huán)再利用,目的是降低生產(chǎn)成本和防止污染環(huán)境.

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科目: 來源: 題型:選擇題

15.現(xiàn)有下列溶液:①海水,②白酒,③植物油和汽油混合形成的溶液,④汽水,其中溶劑是水的有( 。
A.①④B.①②④C.②③D.①②③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案