14．課外探究時(shí)，某興趣小組同學(xué)選擇了“金屬和酸反應(yīng)快慢與什么因素有關(guān)”課題．
（1）其他條件相同，同種金屬與不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同．取質(zhì)量相等的鋁片，分別放入5%、20%的足量稀鹽酸中．實(shí)驗(yàn)表明鹽酸濃度越大，反應(yīng)進(jìn)行越快．如圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是三位同學(xué)記錄實(shí)驗(yàn)生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線(xiàn)，其中正確的是Ⅲ．

（2）其他條件相同，不同金屬與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同．取質(zhì)量相等的鎂片、鋅片、鐵片中的兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線(xiàn)如圖甲所示．則曲線(xiàn)A對(duì)應(yīng)的金屬與稀鹽酸反應(yīng)后生成的鹽的名稱(chēng)是氯化亞鐵；圖中曲線(xiàn)B對(duì)應(yīng)的金屬是鋅．

（3）其他條件相同，顆粒大小不同的同種金屬與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的快慢不同．取質(zhì)量相等的鋅粉和鋅片，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀鹽酸中，鋅粉與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線(xiàn)如圖乙所示，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的該圖上用實(shí)線(xiàn)“───”補(bǔ)畫(huà)出鋅片與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)
量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系曲線(xiàn)．．
（4）請(qǐng)你再提出一個(gè)影響金屬與鹽酸反應(yīng)快慢的合理因素溫度對(duì)金屬與鹽酸反應(yīng)快慢也有影響．

13．能源可劃分為一級(jí)能源和二級(jí)能 源．自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱(chēng)為一級(jí)能源；需依靠其它能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源．如煤、石油為一級(jí)能源；氫氣是一種高效而沒(méi)有污染的二級(jí)能源，它可以由自然界中大量存在的水來(lái)制�。�下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	電能是一級(jí)能源		B．	水力是二級(jí)能源
	C．	天然氣是二級(jí)能源		D．	水煤氣是二級(jí)能源

12．某校九年級(jí)綜合實(shí)踐活動(dòng)小組用一定量的過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳來(lái)制取氧氣，最后所得氣體質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)計(jì)算所用過(guò)氧化氫的質(zhì)量．

11．如圖是測(cè)定白磷燃燒后前后質(zhì)量變化和測(cè)定空氣組成的實(shí)驗(yàn)，已知白磷燃燒的現(xiàn)象和產(chǎn)物與紅磷燃燒相同，試回答下列問(wèn)題：
（1）白磷燃燒時(shí)觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量，化學(xué)方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）左盤(pán)上錐形瓶口在白磷點(diǎn)燃后為什么要塞緊？防止瓶中的氣體逸出，冷卻后空氣進(jìn)入瓶中．
（3）點(diǎn)燃時(shí)，若瓶塞未塞緊，待燃燒完畢后再塞緊．天平的指針將會(huì)指向偏右（填“偏左”、“偏右”、“正中”）．
（4）反應(yīng)完全后，冷卻至室溫，將錐形瓶倒置于盛滿(mǎn)水的水槽中，取下瓶塞，則進(jìn)入錐形瓶中的水約占錐形瓶的容積的$\frac{1}{5}$．

10．實(shí)驗(yàn)室常用下列裝置制取有關(guān)氣體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出編號(hào)儀器的名稱(chēng)：①試管  ②酒精燈③集氣瓶．
（2）用加熱KMnO₄固體來(lái)制取O₂，應(yīng)選用圖中的A裝置（填A(yù)或B）．
（3）實(shí)驗(yàn)室用雙氧水在二氧化錳的催化作用下制取氧氣選用上圖中的B裝置（填A(yù)或B），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

9．如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答：

（1）該化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物的微粒個(gè)數(shù)比為2：1：2．
（2）該反應(yīng)的基本反應(yīng)類(lèi)型為化合反應(yīng)．
（3）該反應(yīng)中生成物 （填“可能”或“不可能”）屬于氧化物．

8．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）生成大量氫氣的一種方法是用甲烷（CH₄）和水蒸氣在高溫下反應(yīng)，這一反應(yīng)的另一產(chǎn)物是二氧化碳：CH₄+2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4H₂+CO₂．
（2）氮?dú)猓∟H₃）具有還原性，它與氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)，生成兩種單質(zhì)，其中一種為N₂，另外還有水生成：2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂+3H₂O．
（3）為了適應(yīng)火車(chē)提速，滬寧線(xiàn)上原有的短軌已全部連接為超長(zhǎng)軌．工程技術(shù)人員常用鋁和氧化鐵在高溫條件反應(yīng)生成氧化鋁和鐵來(lái)焊接鐵軌間的縫隙，化學(xué)方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

7．在反應(yīng)A+2B═C+2D中，8gA和32gB恰好完全反應(yīng)，生成22gC；若B的相對(duì)分子量是32，則D的相對(duì)分子量是18．

6．配平下列化學(xué)方程式（化學(xué)計(jì)量數(shù)為1也要填入“□”內(nèi)）
（1）□Mg+□N₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$□Mg₃N₂
（2）□C₂H₄+□O_{2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$}□H₂O+□CO₂．

5．將質(zhì)量為mg的蠟燭點(diǎn)燃使其充分燃燒，并將燃燒后生成的二氧化碳和水全部收集起來(lái)，稱(chēng)其質(zhì)量為ng．結(jié)果（A）m=n（B）m＞n（C）m＜n．你認(rèn)為哪一個(gè)結(jié)論正確，為什么？C；由質(zhì)量守恒定律可知，蠟燭燃燒生成物的質(zhì)量總等于反應(yīng)掉的蠟燭的質(zhì)量和參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量之和．