13．某固體物質(zhì)主要含MgSO₄和NaOH，其余為雜質(zhì)，取50.0g該固體混合物充分溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸溶液（密度為1.1g•mL^-1），加入的稀H₂SO₄的體積x（單位：mL）與所得沉淀質(zhì)量y（單位：g），有如右圖所示的關(guān)系，求該固體混合物中NaOH、MgSO₄的質(zhì)量各為多少克？（設(shè)雜質(zhì)與MgSO₄、NaOH、硫酸均無反應(yīng)．書寫詳細(xì)的解題過程．）

12．工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)．
【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹繙y定工業(yè)純堿中Na₂CO₃的含量．
【實(shí)驗(yàn)原理】Na₂CO₃與酸反應(yīng)生成的CO₂被吸收劑吸收，通過分別稱量反應(yīng)前、后的U形干燥管E的總質(zhì)量，求出Na₂CO₃的含量．
【實(shí)驗(yàn)裝置】

【可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑】
①NaOH溶液 ②飽和石灰水 ③堿石灰（主要成分CaO和NaOH） ④無水氯化鈣 ⑤無水硫酸銅 ⑥濃鹽酸 ⑦稀鹽酸 ⑧濃硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩試樣（工業(yè)純堿）
【實(shí)驗(yàn)步驟】
①稱量試樣及裝有吸收劑的E的質(zhì)量，記錄數(shù)據(jù)；
②如圖所示連接好裝置，先檢查裝置的氣密性；
③在有關(guān)儀器中裝入適當(dāng)試劑；
④打開甲、乙彈簧夾，鼓入空氣，然后接上已稱量過的E；
⑤關(guān)閉彈簧夾甲，將稀H₂SO₄滴加到裝有試樣的試劑瓶中；
⑥反應(yīng)完全后，打開彈簧夾甲，鼓入空氣一段時(shí)間；
⑦稱量E的質(zhì)量并記錄數(shù)據(jù)．
回答問題：
（1）在儀器C中應(yīng)裝入的試劑是⑨（填試劑序號(hào)）
（2）補(bǔ)充⑤、⑥兩步實(shí)驗(yàn)步驟
（3）實(shí)驗(yàn)步驟中，第④步鼓入空氣的目的是驅(qū)趕裝置中的CO₂，防止影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
（4）某同學(xué)認(rèn)為在E裝置后應(yīng)再連接F裝置（裝有適當(dāng)試劑），你認(rèn)為是否必要？必要．（選填“必要”或“不必要”）

11．科技節(jié)活動(dòng)中，化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答以下問題．

（1）圖A所示實(shí)驗(yàn)可觀察到“鐵樹”上浸有無色酚酞試液的棉團(tuán)由白色變?yōu)榧t色，該實(shí)驗(yàn)中沒有涉及的性質(zhì)是B（填字母）．
A．氨分子是不斷運(yùn)動(dòng)的    B．氨分子有一定質(zhì)量     C．濃氨水具有揮發(fā)性
（2）圖B所示實(shí)驗(yàn)，將注射器中濃氫氧化鈉溶液注入瓶中，會(huì)看到雞蛋被“吞”入瓶中，該實(shí)驗(yàn)中涉及的化學(xué)方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
（3）圖C所示實(shí)驗(yàn)，當(dāng)通過導(dǎo)管向熱水中通入氧氣時(shí)，白磷在水下燃燒，該實(shí)驗(yàn)說明燃燒需要的條件為：①可燃物；②達(dá)到著火點(diǎn)；③和氧氣接觸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（4）圖D所示實(shí)驗(yàn)觀察到紫色小花變?yōu)榧t色，小花變紅的原因是CO₂+H₂O═H₂CO₃（用化學(xué)方程式表示）．

10．A、B表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子．A原子的最外電子層上只有1個(gè)電子，B原子的最外電子層上有6個(gè)電子，當(dāng)A、B兩種原子相互結(jié)合時(shí)，構(gòu)成化合物的化學(xué)式可表示為（　�。�

A．

A2B

B．

AB

C．

AB2

D．

A2B3

9．20g氯化鎂溶液中混有少量鹽酸，往該溶液中滴加足量氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后得到沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示．
（1）滴加氫氧化鈉溶液的質(zhì)量≤ag時(shí)，反應(yīng)不產(chǎn)生沉淀，其原因是氫氧化鈉不足，由于鹽酸的存在氫氧化鈉與氯化鎂不能生成氫氧化鎂沉淀．
（2）求20g氯化鎂溶液中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

8．配制300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)操作如下：
（1）稱量氯化鈉固體的質(zhì)量：在圖1中分別標(biāo)出所選砝碼的質(zhì)量和游碼的示數(shù)．

（2）量取水的體積：用量筒取水時(shí)俯視讀數(shù)，能導(dǎo)致所配制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞（填“＞”、“＜”或“=”）3%．
（3）溶解：用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒．
（4）裝瓶、貼標(biāo)簽：在圖2的標(biāo)簽中填上相應(yīng)的內(nèi)容．
（5）若實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液配制300g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的氯化鈉溶液，試問需要向90g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液中加入210g的水．

7．為了探究二氧化碳能否與氫氧化鈉反應(yīng)，小寧同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升時(shí)，由此得到結(jié)論：二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)．小靜同學(xué)認(rèn)為由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是二氧化碳溶于水或與水反應(yīng)均此產(chǎn)生此現(xiàn)象．若要得到嚴(yán)謹(jǐn)?shù)慕Y(jié)論，仍利用該裝置，需補(bǔ)做的對(duì)比實(shí)驗(yàn)是用等體積的水代替氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

6．請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)反應(yīng)方程式解釋下列問題：
①酸溶液中都含有H⁺，因此酸有相似的化學(xué)性質(zhì)．若用潤濕的pH試紙測稀鹽酸溶液的pH，會(huì)使測得鹽酸溶液的pH值偏大（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
②用胃舒平（主要成分氫氧化鋁）治療胃酸過多癥Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．
③敞口放置的消石灰一段時(shí)間后，消毒殺菌效果會(huì)減弱CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
④用稀鹽酸除鐵銹Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
⑤用鐵粉除去FeSO₄溶液中少量的硫酸Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
以上反應(yīng)中屬于復(fù)分解反應(yīng)的是②④．（填序號(hào)）

5．如圖是稀HCl和NaOH溶液反應(yīng)的pH變化曲線圖，據(jù)圖分析得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)是稀鹽酸滴入NaOH溶液
	B．	可借助酚酞溶液判斷該中和反應(yīng)發(fā)生
	C．	A點(diǎn)時(shí)，溶液的溶質(zhì)為HCl、NaCl
	D．	B點(diǎn)表示稀鹽酸和加入的NaOH溶液質(zhì)量一定相同

4．下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)不合理的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	所用試劑或方法
A	鑒別硝酸銨與氫氧化鈉固體	水
B	除去生石灰中少量的碳酸鈣	加水或鹽酸
C	檢驗(yàn)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)	稀鹽酸或石灰水
D	除去燒杯內(nèi)壁沾有的碘	酒精洗滌

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D