18．下面關于水的作用的說法，錯誤的是（　�。�

	A．	工業(yè)上要用大量的水來洗滌、溶解、加熱和冷卻
	B．	水可以用來發(fā)電，作為原料來制造化肥等產品
	C．	工農業(yè)生產用被污染的水并不會降低產品的質量
	D．	交通運輸離不開水，故稱長江是水上運輸的“黃金渠道”

17．隨著世界人口的急劇增長，工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應危機日益成為世界關注的焦點．海水約占地球現有總水量的96.5%，海水淡化問題已成為科學家研究的主要方向．若實行海水淡化供應飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是（　�。�

	A．	加明礬，使海水中的鹽分沉淀并淡化
	B．	利用太陽能，將海水蒸餾淡化
	C．	將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分
	D．	利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化

16．興趣小組在純凈CuO中通入一定量CO，加熱，黑色固體完全變?yōu)榧t色．
查閱資料1：Cu₂O為紅色固體，可發(fā)生下列反應：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O
【猜測】對CO還原CuO形成的紅色固體，三位同學提出如下猜想：
甲：紅色固體可能是Cu；  乙：紅色固體可能是Cu₂O；  丙：紅色固體可能是Cu和Cu₂O．
【實驗】
（1）取CO還原CuO后的紅色固體，加入足量的稀硫酸溶液，若觀察到溶液變藍
（填實驗現象），則可否認甲同學提出的猜想．
查閱資料2：加熱時，H₂和Cu₂O能反應，產生Cu和H₂O
（2）為確定CO還原CuO形成的紅色固體的組成，取35.2g該紅色固體樣品，進行如下實驗：

①實驗時，先通一段時間的H₂（填“加熱樣品”或“通一段時間的H₂”）．
②若在裝置C中，觀察到無水硫酸銅變藍（填實驗現象），則樣品中含Cu₂O．
③通入足量H₂并充分加熱后，測得C增加3.6g，則猜想丙（填“甲”、“乙”或“丙”）成立，寫出CO還原CuO得到該固體樣品的化學方程式：CO+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+Cu₂O+CO₂
【反思】取35.2g該紅色固體樣品，加入足量的H₂SO₄溶液，過濾、洗滌、干燥得到固體19.2g，則原固體中Cu的質量為6.4g，若將該樣品完全氧化，則得到氧化銅的質量為24g．

15．鹽城盛產的松花蛋，又稱皮蛋、變蛋．其中一種加工工藝的主要原料配方為：鴨蛋10Kg，水10Kg，生石灰1.2Kg，純堿0.53Kg，食鹽0.35Kg．加工時，將純堿、食鹽加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反應，冷卻后得到料液，再加入鴨蛋浸漬．請回答下列問題：
（1）鴨蛋中富含的營養(yǎng)素有水和蛋白質．
（2）生石灰加入沸水中，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是生石灰與水反應放出大量的熱．
（3）靜置后，取少量的上層料液，稀釋后滴加無色酚酞試液，料液應變?yōu)榧t色
（4）同學們對上層料液的成分產生了興趣，請你一起參加他們的探究活動．
【提出問題】料液中含有哪些溶質？
【交流討論】①一定含有NaOH、NaCl
②可能還含有其它溶質
甲同學推斷只有Ca（OH）₂
乙同學推斷只有Na₂CO₃
丙同學推斷有Ca（OH）₂、也有Na₂CO₃
通過進一步討論，大家一致認為丙同學的推斷是錯誤的，理由是：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH（用化學方程式表示）．
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現象
取少量上層料液，滴加稀鹽酸	無明顯現象
另取少量上層料液，滴加碳酸鈉溶液	產生白色沉淀

【探究結論】同學的推斷是正確的．
【知識應用】①皮蛋食用時加入一些食醋，可以去除氨味和澀感，原因是酸與堿發(fā)生了反應．

14．向硫酸銅、鋅粉和鐵粉的固體混合物中，加入一定量的鹽酸，反應停止后過濾，若濾出的濾渣中含有鐵粉，則下述結論正確的是（　�。�

	A．	濾渣中必定含有Zn、Cu，可能含有Fe
	B．	濾渣中必定含有Fe、Zn，可能含有Cu
	C．	濾液中必定含有Zn2+，可能含有Fe2+
	D．	濾液中必定含有Zn2+、Fe2+，可能含有Cu2+

13．某市進行理科實驗操作考試，其中化學有關于探究金屬的某些物理性質和化學性質的試題，用坩堝鉗夾取打磨過的銅片在酒精燈上加熱，發(fā)現銅片表面變黑，為了探究黑色物質的成分．
[查閱資料]
（1）銅的氧化物主要有兩種：CuO（黑色）；Cu₂O（紅色）
（2）酒精在不完全燃燒使會產生炭黑
（3）炭黑不與稀硫酸反應，也不溶于稀硫酸；氧化銅可與稀硫酸反應而溶解
[提出假設]猜想1：黑色物質為氧化銅．    猜想2：黑色物質為炭黑
猜想3：黑色物質為氧化銅與炭黑的混合物
[設計方案]

操作步驟	實驗中可能出現的現象	實驗結論
取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硫酸（填物質名稱）	①黑色固體消失，溶液變?yōu)樗{色	猜想1成立
	②黑色固體沒有減少，溶液顏色不變	猜想2成立
	③黑色固體部分消失，溶液變藍	猜想3成立

[得出結論]通過實驗現象，得出猜想3成立，此黑色固體為混合物，請寫出實驗中發(fā)生的化學方程式CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．

12．如圖裝置是用燃燒法來確定有機物組成的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，根據產物的質量確定有機物的組成（已知：C中的氧化銅是確保有機物中的碳元素完全轉化為二氧化碳） A中的反應為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
回答下列問題：

（1）A裝置中a儀器的名稱錐形瓶，b中盛放的物質是過氧化氫溶液．
（2）若去掉B裝置會對氫元素的測量結果有影響？
（3）E裝置中所盛放物質最好選用②（選填：①氫氧化鈣溶液②氫氧化鈉溶液③水）．
（4）若準確稱取1.12g樣品（樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種）．經充分燃燒后，D裝置增重1.44g，E裝置增重3.52g，則該有機物樣品中所含的元素為C、H．

11．某研究性學習小組對“氯堿工業(yè)”生產的燒堿樣品（可能含有碳酸鈉、氯化鈉等雜質）進行如下探究．
Ⅰ．定性探究
實驗證明

實驗步驟	實驗現象	解釋或結論
①取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁．	試管外壁發(fā)熱	原因是氫氧化鈉溶于水放熱
②向①所得的溶液中逐滴加入過量稀硝酸	一開始無明顯現象，一段時間后產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．	樣品中含有的 雜質是碳酸鈉．
③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液	產生白色沉淀	樣品中還含有的雜 質是氯化鈉

Ⅱ．定量探究：
用下列裝置測量燒堿樣品中含碳酸鈉的質量分數（提示：堿石灰成分為CaO和NaOH）．請回答下列問題：

（1）裝置A中氫氧化鈉溶液的作用是除去空氣中的二氧化碳氣體；
（2）為什么先通一會兒空氣后再進行裝置B的化學反應，原因是將容器中的空氣排干凈，減小實驗誤差；
（3）寫出裝置B中化學反應產生氣泡的化學方程式Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，在滴加稀硫酸時，為什么要滴加到不再產生氣泡為止保證將樣品中的碳酸鈉反應完，使測量結果更準確；
（4）本實驗通過堿石灰增重測定CO₂的質量，E裝置的作用是吸收從裝置右側進入的空氣的CO₂．要稱量的裝置是D（填D或E或D、E）．

10．金屬鋁及其合金有廣泛的用途
（1）請描述鋁元素在周期表中的位置，并畫出鋁的原子結構示意圖；
（2）鋁的化學性質活潑卻耐腐蝕的原因；
（3）鋁是兩性金屬，可以與酸反應，也可以與堿反應，與NaOH溶液反應生成NaAlO₂和H₂．寫出反應方程式；
（4）Al在高溫條件下可以與Fe₃O₄發(fā)生置換反應，寫出方程式；
（5）工業(yè)上通過電解Al₂O₃冶煉鋁，在負極上生成的物質是Al．

9．硬水中含有Ca（HCO₃）₂等物質，在加熱條件下Ca（HCO₃）₂會分解成CaCO₃，寫出Ca（HCO₃）₂分解方程式，水垢成分CaCO₃和Mg（OH）₂，寫出用醋酸除去水垢的化學方程式．