19．下列變化中，屬于氧化反應(yīng)，但不屬于化合反應(yīng)的是（　�。�

	A．	鐵絲在氧氣中燃燒		B．	鋁在氧氣中燃燒
	C．	蠟燭在空氣中燃燒		D．	木炭在空氣中燃燒

18．將12g含少量銅屑的鐵粉樣品放在盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為111.6g．求：
（1）產(chǎn)生氣體的質(zhì)量？
（2）鐵粉樣品中鐵的純度？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

17．某學(xué)習小組在實驗室用如圖所示裝置制取幾種氣體，請你與他們合作．

（1）寫出圖中標有①、②的儀器名稱：①試管，②酒精燈．
（2）用高錳酸鉀制取氧氣，選擇上述裝置中的A作為發(fā)生裝置．如果要收集純凈的氧氣，應(yīng)該與D裝置連接，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）實驗室選用B（將長頸漏斗換成分液漏斗）和C裝置可制取氧氣，選擇的藥品應(yīng)該是過氧化氫（或雙氧水）和二氧化錳，判斷O₂是否集滿的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復(fù)燃則滿．
（4）實驗室制取二氧化碳，其化學(xué)反應(yīng)化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．應(yīng)該選擇裝置C收集氣體，原因是二氧化碳密度比空氣大，且能溶于水．
（5）乙炔又稱電石氣，是一種無色、無味、密度比空氣略小，不溶于水的氣體；工業(yè)上常用它燃燒產(chǎn)生的高溫來切割和焊接金屬；實驗室用電石（固體）與水反應(yīng)制取乙炔．你認為制取乙炔應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B；收集裝置是D．

16．如圖所示是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：
（1）屬于同種元素的是AB，
（2）表示陽離子的是C，
（3）是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是BC，
（4）電子層排布相同的是BC．

15．一個密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)見表．下列說法中正確的是（　�。�

物質(zhì)質(zhì)量	甲	乙	丙	丁
反應(yīng)前	25g	x	5g	5g
反應(yīng)后	8g	23g	5g	8g

	A．	x=9g
	B．	該反應(yīng)是化合反應(yīng)
	C．	在該反應(yīng)中，丙物質(zhì)一定做催化劑
	D．	在該反應(yīng)中甲、乙、丁三種物質(zhì)的質(zhì)量比是8：23：8

14．如圖所示圖示的實驗操作中，不正確的是（　　）

A．

熄滅酒精燈

B．

檢查裝置氣密性

C．

傾倒液體

D．

加熱液體

13．科學(xué)研究小組的同學(xué)在用一定濃度的硫酸溶液處理廢金屬材料（主要是生鐵、鍍鋅鐵皮）時，溶液發(fā)燙并聞到了刺激性氣味，這種反�，F(xiàn)象引起了同學(xué)們的思考．從組成物質(zhì)的元素角度分析，他們猜測氣體可能是SO₂、CO、CO₂、H₂中的一種或幾種．為了確定該氣體的成分，他們進行了如下探究．
查閱資料：
I．SO₂、CO₂都能與堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，CaSO₃難溶于水；
II．SO₂能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)并使它褪色，上述其它氣體不能．
實驗探究：
（1）甲同學(xué)為了驗證處理廢金屬材料產(chǎn)生的氣體中是否含有CO₂，把它直接通入澄清石灰水，并觀察實驗現(xiàn)象．
乙同學(xué)認為甲同學(xué)的做法不合理．請用化學(xué)方程式表示其原因SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O．
（2）同學(xué)們設(shè)計了一套合理的實驗裝置，如下圖所示（鐵架臺已略去）．請你從下列試劑中選擇所需藥品并完成實驗（藥品可重復(fù)選用）：澄清石灰水，氫氧化鈉溶液，酸性高錳酸鉀溶液，濃硫酸，無水硫酸銅，堿石灰 （假設(shè)每步反應(yīng)都是完全的）．

①寫出E裝置中試劑的名稱或化學(xué)式無水硫酸銅．
②若觀察到B（填裝置序號）中澄清石灰水變渾濁，證明原氣體中有CO₂；
③若觀察到D裝置中黑色粉末變成紅色，E中的無水硫酸銅變藍，F(xiàn)中的石灰水不變渾濁現(xiàn)象，證明原氣體中有H₂無CO．

12．由Na₂S，Na₂SO₃，Na₂SO₄組成的混合物中，已知S元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，則O元素的質(zhì)量分數(shù)為1-$\frac{39}{16}$a%．

11．某同學(xué)想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO₄^-離子的顏色，而不是 K⁺離子的顏色，他設(shè)計的下列實驗步驟中沒有意義的是（　�。�

	A．	將KMnO4晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少
	B．	觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+離子無色
	C．	在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+無反應(yīng)
	D．	在KMnO4溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4-離子為紫紅色

10．有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析測知含H₂O 3.12%，K₂CO₃ 6%，其余為KOH．取此樣品m g溶于100g 98%的硫酸里，殘酸需加 n g KOH才剛好中和完全．由此可知蒸發(fā)中和后的溶液可得到多少克固體？（　�。�

A．

14.2mg

B．

174g

C．

$\frac{174（m+n）}{56}$ g

D．

無法計算