1．我國勞動人民早在五千年前就會使用木炭煉銅．化學(xué)興趣小組采用如圖裝置，開展以下探究活動
【提出問題】木炭與CuO反應(yīng)所得紅色固體中含有什么物質(zhì)？
【查閱資料】（1）木炭與CuO的反應(yīng)是：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，若該反應(yīng)進(jìn)行的不徹底，產(chǎn)物中還有氧化亞銅（Cu₂O）．
（2）Cu₂O是紅色固體，能與稀硫酸反應(yīng)：Cu₂O+H₂SO₄═Cu+CuSO₄+H₂O
【作出猜想】紅色固體的成分：①全部是Cu；②全部是Cu₂O；③Cu和Cu₂O．
【實驗探究】
（1）取木炭、CuO兩種黑色粉末適量，再取少許CaC1₂（能降低反應(yīng)溫度，加快反應(yīng)速率）均勻混合，然后將黑色粉末裝入試管的內(nèi)．
（2）按圖連好實驗裝置，然后加熱反應(yīng)物；2分鐘后，黑色粉末出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象，同時澄清石灰水變渾濁，此時停止加熱．
（3）待玻璃管冷卻后，提取里面的紅色固體，進(jìn)行如下的驗證：

步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
①取1.44g紅色固體裝入試管，滴入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)	紅色固體部分減少，溶液變?yōu)樗{(lán)色	猜想①錯誤
②過濾出試管中殘留的紅色固體，洗滌干燥，稱其質(zhì)量為1.04g		猜想③正確

【評價反思】
若要證明CaC1₂是該反應(yīng)的催化劑，還需要驗證CaCl_{2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后不變}．

20．某老師在某工廠廢水處理池中提取一瓶含有AgNO₃、Cu（NO₃）₂和Al（NO₃）₃的工業(yè)廢水樣品帶回實驗室．
靜置，取上層清液，加入鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾液甲和濾渣乙．請完成以下探究（不考慮雜質(zhì)干擾）．
【提出問題】濾渣乙是什么？
【做出猜想】小明認(rèn)為濾渣乙是銀，小東認(rèn)為濾渣乙是銀和銅，小華認(rèn)為濾渣乙是銀、銅和鋁，你認(rèn)為濾渣乙還可能是銀、銅和鋅．
【交流討論】大家經(jīng)過討論后，認(rèn)為小華的猜想錯誤，理由是鋅不和硝酸鋁溶液反應(yīng)．
【實驗探究】設(shè)計實驗探究濾渣乙的成分，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
實驗1：取濾渣乙加入鹽酸	無氣體產(chǎn)生	濾渣乙可能是銀或銅和銀
實驗2：取濾液甲加入氫氧化鈉	無藍(lán)色沉淀	濾渣乙一定是銅和銀

寫出廢水樣品和鋅粉反應(yīng)的任意一個化學(xué)方程式Zn+2AgNO₃=Zn（NO₃）₂+2Ag．
【反思交流】通過交流，大家認(rèn)為在濾液甲中加入稀鹽酸，當(dāng)觀察到無變化，也能得出實驗1的結(jié)論．
寫出此反應(yīng)涉及的化學(xué)方程式HCl+AgNO₃=HNO₃+AgCl↓．

19．根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題．

發(fā)生裝置	收集裝置	洗氣裝置

（1）寫出圖中儀器a的名稱長頸漏斗．
（2）實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，氣體發(fā)生裝置為B（填字母）．
（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO₂的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，該反應(yīng)生成的CO₂中常混有少量氯化氫氣體，可用盛有飽和NaHCO₃溶液的F裝置將其除去，混合氣體應(yīng)從F裝置的②口（填“①”或“②”）通入．

18．A、B、C、D是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，這四種物質(zhì)中均含有同一種元素．其中A為無色氣體單質(zhì)，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，D是大理石的主要成分．它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已省略）．

回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AO₂；BCO．
（2）寫出由物質(zhì) B 轉(zhuǎn)化為物質(zhì) C 的化學(xué)方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．
（3）寫出物質(zhì)C與過氧化鈉（Na₂O₂）反應(yīng)生成碳酸鈉和物質(zhì)A的化學(xué)方程式2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．

17．金屬鎂可與熱水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，所得溶液可使酚酞溶液顯紅色．某同學(xué)將鎂條放在水中煮沸，趁熱取出部分溶液，滴加酚酞溶液，變?yōu)榧t色．但是，放置在空氣中一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液的紅色褪去了．
（1）金屬鎂與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H₂O（熱）=Mg（OH）₂+H₂↑．
（2）所得溶液使酚酞溶液顯紅色，說明該溶液的pH＞7（填“=”、“＜”、“＞”）；溶液的紅色褪去說明溶液的堿性消失．
（3）已知：氫氧化鎂微溶于水，且其溶解度隨著溫度的降低而減�。�請推測，導(dǎo)致溶液堿性變化的原因是：
①氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而使溶液堿性消失；②吸收了空氣中的二氧化碳而使溶液堿性消失．
（4）設(shè)計實驗，驗證上述任意一種推測（簡要說明操作、現(xiàn)象及結(jié)論）實驗操作：取上述等量的紅色溶液分別與空氣接觸和隔絕空氣的條件下冷卻；
實驗現(xiàn)象：與空氣接觸的酚酞試液不褪色，隔絕空氣的條件下冷卻的酚酞試液褪色；
實驗結(jié)論：導(dǎo)致溶液堿性變化的原因是氫氧化鎂的溶解度隨著溫度的降低而減小，從而導(dǎo)致溶液的堿性消失．

16．學(xué)習(xí)化學(xué)要用歸納思維．從下列探究實驗中，得出相應(yīng)的結(jié)論，并歸納其可能的一般規(guī)律．

序號	實驗過程	實驗現(xiàn)象	本實驗得出的結(jié)論	可能的一般規(guī)律
1	鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)	鎂粉產(chǎn)生氣體快		反應(yīng)物的本性決定化學(xué)反應(yīng)速度
2	鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng)	鐵粉產(chǎn)生氣體快
3	鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)	10%鹽酸產(chǎn)生氣體快	鹽酸濃度越大反應(yīng)速度越快

15．閱讀下面科普短文，回答問題．
       煙花和爆竹的組成類似，都包含黑火藥．黑火藥由硝酸鉀、木炭和硫粉混合而成，一定條件下引燃會發(fā)生劇烈反應(yīng)，瞬間產(chǎn)生大量由二氧化碳、氮氣等組成的混合氣和主要含某硫化物的濃煙，同時釋放大量熱．由于氣體體積急劇膨脹，壓力猛烈增大，于是發(fā)生爆炸．
       制作煙花中，還加入一些發(fā)光劑和發(fā)色劑，以使煙花呈現(xiàn)五彩繽紛的顏色．發(fā)光劑是金屬鎂或金屬鋁的粉末．發(fā)色劑是一些金屬化合物，不同金屬元素的化合物在火焰上灼燒時，發(fā)出不同顏色的光芒．例如，含鈉化合物在火焰上灼燒時發(fā)出黃色光芒、含鈣化合物發(fā)出磚紅色光芒、含銅化合物發(fā)出綠色光芒．由于黑火藥燃燒會產(chǎn)生有害氣體，也帶來一些環(huán)境問題．
（1）黑火藥是一種混合物（填“混合物”或“純凈物”）．
（2）黑火藥爆炸時，除二氧化碳、氮氣以外，另一種生成物中一定還含K、S兩種元素（填元素符號）．
（3）鎂粉在空氣中燃燒的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO   ；
（4）KNO₃中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39%（計算結(jié)果精確到0.1%）．
（5）灼燒時發(fā)出綠色光芒的化合物可能是CuSO₄（任意寫一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）．
（6）為減少燃放煙花爆竹造成的大氣污染，可采取的措施有盡量少放或不放煙花爆竹、燃放后及時清掃灑水、使用環(huán)保型煙花．

14．小強取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行檢測，采用了以下的方法，取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下列（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）請計算：

序號	加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	剩余固體質(zhì)量（g）
1	10	5.5
2	10	m
3	10	1.0
4	10	1.0

（1）8g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)1克
（2）上表中m的數(shù)值=3
（3）8g石灰石樣品完全反應(yīng)生成二氧化碳多少克？

13．某粗鹽中主要成分為NaCl，還含有的少量MgCl₂、CaCl₂和少量泥沙．為了除去雜質(zhì)，得到純凈的氯化鈉，進(jìn)行如下實驗．
（1）除難溶性雜質(zhì)．將5g的粗鹽溶解于足量水中，需用玻璃棒不斷攪拌，目的是加快溶質(zhì)溶解速率；進(jìn)行過濾操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；過濾后，將濾液轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿（填儀器名稱）進(jìn)行加熱蒸發(fā)，得到固體精鹽4g．若所得精鹽的產(chǎn)率偏低，可能的原因是AB（填字母）．
A．部分粗鹽未溶解     B．蒸發(fā)時未使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，導(dǎo)致液滴飛濺      C．過濾時，濾紙破損了
（2）除可溶性雜質(zhì)．經(jīng)過上述操作后，精鹽中仍存在少量的MgCl₂、CaCl₂未除去，現(xiàn)設(shè)計如下實驗進(jìn)行提純，提純的流程如下：

回答下列問題：
①用NaOH為了除去MgCl₂雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+MgCl₂═Mg（OH）₂↓+2NaCl．
②NaOH和Na₂CO₃如果添加過量了，需往濾液中加入適量稀HCl除去．
③過濾后，所得濾渣中含有的物質(zhì)是Mg（OH）₂、CaCO₃（填化學(xué)式）．
④從濾液中得到氯化鈉固體的主要操作是蒸發(fā)，為了獲得純凈的氯化鈉，應(yīng)蒸發(fā)至B（填序號）．
A．完全蒸干時停止加熱        B．快干時停止加熱，利用余熱蒸干．

12．請結(jié)合如圖1回答問題：

（1）標(biāo)號①②的儀器名稱：①鐵架臺，②長頸漏斗．
（2）實驗室選用A、D裝置制取O₂，氣體收集完畢時，應(yīng)先從水中取出導(dǎo)氣管（填“從水中取出導(dǎo)氣管”或“熄滅酒精燈”）．
（3）實驗室可用氯化銨固體和熟石灰混合加熱制取NH₃，反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（4）①選擇發(fā)生裝置B和收集裝置C（選填序號）可以用于實驗室制取CO₂，若將發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點是能使反應(yīng)隨時進(jìn)行或停止．
②為了得到純凈、干燥的CO₂，除雜裝置（如圖2）的導(dǎo)管按氣流方向連接順序是b（選填字母）；

a．1→2→4→3          b．4→3→1→2
c．2→1→3→4          d．3→4→2→1
③用化學(xué)反應(yīng)方程式表示飽和NaHCO₃溶液的作用NaHCO₃+HCl═NaCl+CO₂↑+H₂O．
（5）若采用如圖3所示裝置制取氧氣并測定其體積，實驗前應(yīng)檢查裝置的氣密性．
為了準(zhǔn)確測定氧氣的體積，有人提出讀數(shù)時應(yīng)該注意以下事項：
①容器中氣體必須冷卻至室溫；
②長頸漏斗不能傾斜；
③應(yīng)上下移動水準(zhǔn)管，待兩管液面相平再讀數(shù)；
④視線應(yīng)與液體凹液面最低處保持水平．
你認(rèn)為必須要做到的是①③④（填序號）．