15．用化學的觀點解釋下列著名成語，錯誤的是        （　　）

	A．	花香四溢：分子在不斷運動
	B．	沙里淘金：金的化學性質很穩(wěn)定
	C．	釜底抽薪：降溫到著火點以下
	D．	百煉成鋼：逐漸降低生鐵中碳等含量

14．實驗欲配制50g質量分數為5%的食鹽溶液．試回答下列問題：
（1）該實驗的操作步驟為計算、稱量、量取、溶解．
（2）請分別說明圖中A、B操作對實驗結果的影響，并加以改正．
A操作導致所配制的溶液的質量分數偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”），改正應將藥品放在左盤，砝碼放在右盤；
B操作導致所配制的溶液的質量分數偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），改正量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平．
（3）托盤天平稱量完畢后，砝碼應放回砝碼盒，游碼應歸零．

13．在塑料加工中添加塑化劑，可以使其柔韌性增強，容易加工．塑化劑可用于工業(yè)用途，但不能被添加在食物中，也不允許使用在食品包裝上，否則將對人體健康帶來危害．DEHP（英文縮寫）是塑化劑中的一種，其化學式為 C₂₄H₃₈O₄，下列有關 DEHP 的說法正確的是（　�。�

	A．	DEHP 由碳、氫、氧三種元素組成，屬于氧化物
	B．	DEHP 中含有兩個氧分子
	C．	DEHP 的相對分子質量為390
	D．	DEHP 中碳、氫、氧三種元素的質量比為12：19：2

12．在硫酸鐵【Fe₂（SO₄）₃】和硫酸亞鐵【FeSO₄】的混合物中：
（1）若鐵元素的質量分數為a%，則硫元素的質量分數為$\frac{1-a%}{3}$．
（2）若氧元素的質量分數為b%，則鐵元素的質量分數為1-1.5b%．

11．如圖所示，某同學設計了一組實驗來研究CO₂的性質．圖中三個集氣瓶都盛有用紫色石蕊染成的干燥小花．用手擠壓三個集氣瓶上的膠頭滴管，使其中液體滴在小花上．然后再向C瓶中通入CO₂．他據此得出結論：CO₂能跟水反應生成碳酸，碳酸與稀醋酸一樣都能使紫色石蕊變紅．
你認為他根據這組實驗得出這樣結論嚴密嗎？
答：不嚴密，你認為如何改進他的這組實驗，從而得出這樣的結論才是嚴密的？答：集氣瓶內是真空．

10．某同學發(fā)現化學實驗室的高錳酸鉀中混有一定量的二氧化錳，為測定其中高錳酸鉀的質量分數，該同學稱取這種含二氧化錳的高錳酸鉀5g加熱，測定在t₁、t₂、t₃、t₄時間后殘余固體質量，記錄數據如表：

加熱時間/min	t1	t2	t3	t4
剩余固體質量/g	4.8	4.74	4.68	4.68

（1）保證樣品中的高錳酸鉀已經完全分解的時間是t₃．
（2）求5g樣品完全反應最多可生成氧氣的質量為0.32g．
（3）求樣品中高錳酸鉀的質量分數．

9．某�；瘜W研究性學習小組共同探究制取氣體的原理、方法及性質的有關實驗．
（1）甲同學將所學氣體制取的知識整理如下，請你幫助他完成相關內容．

①寫出如圖1所示中有標號儀器的名稱：a長頸漏斗；b水槽．
②甲同學若選用高錳酸鉀制取氧氣，他應選擇的發(fā)生裝置是A（填序號，下同），如果他想得到較純凈的氧氣，應選擇的收集裝置是C．反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
③甲同學若選用B裝置來制取氧氣，其反應的方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
④實驗室可用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物的方法制取氨氣．則實驗室制取氨氣應選擇的發(fā)生裝置是A．
（2）乙同學設計的實驗裝置（如圖2），既可用于制取氣體，又可用于探究物質性質．
①當打開K₁、關閉K₂時，利用I、Ⅱ裝置可進行的實驗是B（填序號）．
A．用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳
B．用鋅與稀硫酸在常溫下反應制取氫氣
②當打開K₂、關閉K₁，利用I、Ⅲ裝置可以證明二氧化碳與水發(fā)生了反應，則燒杯中應放入的試劑是紫色石蕊試液，反應的化學方程式為CO₂+H₂O=H₂CO₃ ．
③小明認為在不改變Ⅰ、Ⅱ裝置的儀器及位置的前提下，該裝置可用于雙氧水制取氧氣，他的做法是把Ⅱ裝滿水．
（3）為了測定能使帶火星的木條復燃時氧氣的最低含量是多少，課外活動小組的同學們進行了實驗探究．他們設計的實驗方案是先將氧氣和空氣按不同的體積比收集在集氣瓶里．收集氣體的裝置如圖3所示．收集氣體的方法是：在150mL集氣瓶里裝滿水，塞緊膠塞并關閉活塞b，打開活塞a通入氧氣，把瓶里的水排入量筒，當量筒內的水達到設定的體積后立即關閉活塞a，然后打開活塞b通入空氣，把瓶里的水全部排入量筒．若要收集一瓶含氧氣的體積分數約為60%的氣體，則停止通入氧氣時量筒內水的體積約為75mL．

8．將下列四個實驗所驗證或探究的目的填寫在橫線上，并回答相關問題．

（1）在實驗D中觀察到的現象是下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，說明CO₂具有的化學性質是不燃燒、不支持燃燒，密度比空氣大．
（2）在實驗A和實驗C中反應的化學方程式是4P+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．，實驗B中的現象是無明顯變化．

7．如圖1所示是物質組成及分類關系圖．

回答下列問題：
（1）以海水及其產品為原料可以生產許多化工產品，如①氯化鈉；②氫氣；③氫氧化鈉；④氯氣；⑤鈉；⑥鎂；⑦食用加碘鹽等．其中屬于混合物的是⑦（填序號），屬于化合物的是NaCl、NaOH（填化學式）．
（2）自然界中的溴元素絕大多數存在于海洋中，其元素符號為Br，根據中文名稱猜測溴應屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素．
（3）鎂是一種重要的金屬，其在元素周期表中顯示的信息見圖2，請回答有關問題：鎂原子的原子結構示意圖為，其氯化物的化學式為MgCl₂．

6．已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質．A、B、C、D、E五種物質之間的轉化關系如圖所示．
請回答：
（1）C的化學式為CO₂；
（2）A中金屬元素的化合價是+2；
（3）反應①的化學方程式為C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（4）反應②的現象為澄清石灰水變渾濁，其化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．