17．“低碳”是全世界的主題，以下流程是通過控制化學反應的條件來促進或抑制化學反應，實現(xiàn)“低碳”，從而更好地通過化學反應為人類造福．

根據上述流程回答下列問題：
（1）上述流程中可循環(huán)利用的物質是CO₂．
（2）除去機動車尾氣中一氧化碳，下列方法中不正確的是bc．
a．把混合氣體通過灼熱的氧化銅
b．把混合氣體點燃
c．把混合氣體傾倒到另一個容器中
（3）請設計實驗驗證甲醇（CH₃OH）燃燒產物中有二氧化碳：在火焰的上方罩一只內壁涂有澄清石灰水的燒杯，澄清的石灰水變渾濁，說明燃燒產物中有二氧化碳（請寫出具體的實驗方案，現(xiàn)象），請再寫一個有二氧化碳生成的化學方程式C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂（合理即可）．

16．用化學用語填空：
（1）氖氣Ne；
（2）3個二氧化硫分子3SO₂；
（3）地殼中含量最多的金屬元素Al；
（4）核電荷數(shù)為14的元素Si；
（5）表示Na⁺的結構示意圖．

15．有一種石灰石樣品，某中含有的雜質是二氧化硅（它是一種不溶于水，也不與鹽酸反應，耐高溫的固體物質），某同學想測定該樣品中CaCO₃的質量分數(shù)，他取用2.0g這種石灰石樣品，把20g稀鹽酸分四次加入，充分反應后剩余固體的質量見表所示：

稀鹽酸的質量	剩余固體的質量
第1次加入5g	1.315g
第2次加入5g	0.63g
第3次加入5g	0.40g
第4次加入5g	0.40g

（1）2.0g石灰石樣品中的雜質質量是0.40；
（2）石灰石樣品中CaCO₃的質量分數(shù)是多少？
（3）100kg這種純度的石灰石充分煅燒后，可得到固體多少克？

14．如圖為某同學設計的探究分子特征的實驗裝置．己知：濃氨水顯堿性，易揮發(fā)出氨氣．氨氣具有刺激性氣味，酚酞遇堿溶液會變紅．請按要求完成下列問題：
（1）擠壓膠頭滴管，向試管底部滴入適量濃氨水后，觀察到酚酞試紙變紅色，說明分子在不斷的運動．
（2）放入少量生石灰的作用是生石灰與水反應放出大量的熱，使防止運動速率加快，加快了濃氨水的揮發(fā)（合理即可）．
（3）裝置中氣體的作用是緩沖作用，緩解容器內的壓力，防止試管內氣壓增大沖開橡皮塞（合理即可）．

13．已知A、B、D、E均由兩種元素組成的化合物，E是應用廣泛且通常被稱為“清潔能源”的物質，D常溫下為氣體．A、B、C、D、E間反應關系如圖所示（“→”表示某一物質間通過一定反應可得到箭頭指向的另一種物質，“-”表示連線兩端的物質能反應）．請用初中知識回答下列問題：
（1）寫出A的名稱過氧化氫，E的化學式CH₄；
（2）寫出實現(xiàn)C→B反應的化學方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；該反應屬于基本反應類型中的化合反應；
（3）自然界中實現(xiàn)D→C的轉化稱為光合作用．

12．如圖是有關氧氣的部分知識網絡圖（反應條件部分省略），請用初中知識回答：
（1）紫黑色固體是KMnO₄（填化學式）．
（2）氧化鎂中的金屬元素是Mg（填元素符號）．
（3）固態(tài)二氧化碳俗稱干冰．
（4）MnO₂中Mn元素的化合價為+4；氧離子的符號為O^2-．
（5）實驗室用白色固體制氧氣的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，其中二氧化錳在該反應中的作用是催化作用．

11．文文在整理桌面上的零食時發(fā)現(xiàn)：
（1）海苔中的干燥劑，主要成分為生石灰，用化學方程式來表示其干燥原理CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）牛肉干等食品常采用真空包裝，目的是為了防止食品與氧氣接觸變質．
（3）某軟糖的標簽中看到了苯甲酸鈉（化學式為C₆H₅CO₂Na），寫出其相對分子質量的計算式12×7+1×5+16×2+23．

10．閱讀下面科普短文（原文作者：許謙，有刪改）
酸奶口感酸甜，營養(yǎng)豐富，是深受人們喜愛的一種乳制品．與普通牛奶比較，酸奶中的蛋白質和鈣更易被人體消化吸收，是乳糖不耐癥患者的良好食品．
通常的酸奶是將牛奶發(fā)酵而制成的．牛奶中主要含有蛋白質、乳糖和脂肪．在發(fā)酵過程中，乳酸菌把乳糖（C₁₂H₂₂O₁₁）轉化成乳酸（C₃H₆O₃），使得牛奶的酸度升高．隨著酸度增加，蛋白質分子互相連接，形成了一個巨大的“網絡”，這個“蛋白質網絡”把乳糖、水、脂肪顆粒都“網”在其中．所以，奶變“粘”、變“酸”了．
酸奶中含有大量活力較強的乳酸菌．乳酸菌可抑制某些腐敗菌和病原菌的繁殖，從而維持人體內，尤其是腸道內正常的微生態(tài)平衡，促進食物的消化吸收．酸奶在儲藏和配送過程中，乳酸菌的數(shù)量會因乳酸的過量積聚而明顯減少，而酸奶的乳酸積聚又會影響到酸奶的酸度．有研究者選取某種市面常見的酸奶進行實驗，數(shù)據如下表所示．
表 某品牌酸奶酸度的變化

溫度/℃ 時間/天          酸度/°T	4	28	37
0	67.7	67.7	67.7
2	73.9	77.1	79.2
4	76.4	82.7	86.3
6	85.5	92.2	98.9
8	90.2	98.7	113.2

1999年頒布的國標GB2746-1999中，對成品酸奶的酸度規(guī)定為“酸度不小于70°T”．按照一般人的接受程度，酸奶酸度不能超過100°T．
依據文章內容回答下列問題．
（1）乳酸是由乳糖轉化生成的，請比較二者的化學式，分析它們的相同點和不同點．
相同點：組成元素的種類相同（或原子種類相同）．
不同點：各元素的質量比不同（或原子個數(shù)比不同）．
（2）實驗中所用酸奶若在37℃條件下儲存，D天后，酸度一定會超出一般人的接受程度．（填字母序號，下同）
A.2         B.4          C.5        D.8
（3）由表中實驗數(shù)據可知，影響酸奶酸度的因素有溫度、時間．
（4）下列關于酸奶的說法正確的是AD．
A．酸奶適用于乳糖不耐癥患者食用
B．酸奶放置時間越長，乳酸菌含量越高
C．酸奶中的乳酸菌對人類身體有害無益
D．酸奶變“粘”與蛋白質分子相互連接形成巨大“網絡”有關．

9．為了探究某脫氧劑的成分（由兩種單質組成）并利用該脫氧劑測定空氣中氧氣含量，興趣小組進行了如下實驗：

（1）探究脫氧劑成分
【實驗觀察】脫氧劑為灰黑色粉末，若在空氣中放置一段時間，有紅棕色固體生成．
【實驗猜想】根據顏色變化，猜想該脫氧劑中含有Fe（填化學式）．
【驗證猜想】方法為：用磁鐵吸引或加鹽酸．
【實驗探究】新取一定量的脫氧劑，將已驗證的成分分離．取剩余固體與少量CuO混合，置于圖1所示裝置中加熱，一會兒觀察到黑色固體變紅色，同時澄清石灰水變渾濁．
【實驗結論】該脫氧劑中還含有C（填化學式）．寫出澄清石灰水變渾濁的化學方程式：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
（2）測定空氣中氧氣含量
【實驗過程】步驟1：在注射器中放入足量用水潤濕的脫氧劑粉末（體積為2mL），封閉．
步驟2：打開彈簧夾，將活塞向右拉至一定距離，關閉彈簧夾．
步驟3：不斷輕輕晃動注射器，至活塞位置不再發(fā)生變化．
【數(shù)據處理】（1）實驗中需要記錄的數(shù)據是注射器原來的空氣的體積、反應后注射器活塞進入后顯示剩余氣體的體積．
（2）上述實驗測定過程至少需要重復兩次，其目的是多次測量，使結果更準確．計算得氧氣約占空氣的體積分數(shù)．
【實驗對比與評價】與教材中燃燒紅磷法（如圖3）相比，脫氧劑法測定空氣中氧氣含量的優(yōu)點是減少污染或測定結果更準確．

8．現(xiàn)有A～G七種常見物質，C和F都是最常見的金屬，B是氣體單質，D為含有氯離子的淺綠色溶液，G為藍色溶液，它們之間存在如下關系：
（1）推測下列物質的化學式：B為H₂，D為FeCl₂，F(xiàn)為Cu；
（2）以上4個轉化的反應中共發(fā)生了2個置換反應．
（3）寫出物質A和B在高溫條件下發(fā)生反應的化學方程式Fe₃O₄+4H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4H₂O．