18．向稀鹽酸中加入Z物質(zhì)，其pH變化情況如圖所示，則Z物質(zhì)是（　�。�

A．

H2O

B．

AgNO3固體

C．

濃鹽酸

D．

NaOH固體

17．氯氣可用于自來水的消毒和殺菌，其與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+H₂O═HClO+HCl．下列試劑能區(qū)分蒸餾水和自來水的是（　�。�

A．

無色酚酞試液

B．

氯化鋇溶液

C．

氫氧化鈉溶液

D．

硝酸銀溶液

16．根據(jù)如圖實驗，判斷下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	濃鹽酸具有揮發(fā)性		B．	HCl分子在運動
	C．	Y燒杯溶液的顏色會改變		D．	Y燒杯內(nèi)沒有生成新物質(zhì)

15．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	t1℃時，乙的飽和溶液65 g中含有溶劑50 g
	B．	t2℃時，甲的溶解度等于乙的溶解度
	C．	將t3℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可采取降溫的方�?/td>
	D．	將t2℃時甲、乙的飽和溶液降溫到t1℃，都有晶體析出

14．100g某稀硫酸溶液，恰好與6.5g鋅粒完全反應(yīng)．問
（1）100g稀硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？
（2）該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

13．實驗室有一瓶濃鹽酸，瓶上的標簽部分內(nèi)容如下圖所示，請根據(jù)標簽上的信息回答下列各問：（計算結(jié)果精確到0.1）
（1）鹽酸中溶質(zhì)的化學(xué)式是HCl；
（2）其中溶質(zhì)的質(zhì)量是36.5g；
（3）從瓶中取出50g，其質(zhì)量分數(shù)為36.5%．

12．硫化氫（H2S）是一種有毒氣體，其密度比空氣的密度大，且能溶于水形成氫硫酸．實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）和稀硫酸混合，在常溫下通過發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得硫化氫氣體．試回答：

（1）驗室制取硫化氫的化學(xué)反應(yīng)方程式為：FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑．
（2）制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置可以選用B．
（3）若用C裝置收集硫化氫氣體，進氣口應(yīng)為b端；原因是H₂S密度大于空氣．
（4）為了驗證硫化氫的水溶液呈酸性，可以將氣體通入裝置D，D中所盛的試劑應(yīng)該是紫色石蕊溶液；現(xiàn)象為紫色石蕊溶液變紅．

11．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線．

（1）溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是乙．
（2）t₁℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（3）要使甲從其飽和溶液中析出，可用降溫的方法．
（4）t₂℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是37.5%．

10．現(xiàn)有 ①水  ②鐵  ③高錳酸鉀  ④醫(yī)用75%的酒精  ⑤蔗糖溶液 ⑥碳酸鈣 六種物質(zhì)，其中屬于混合物的有（填序號，下同）④⑤，屬于純凈物的有①②③⑥，屬于單質(zhì)的有②，屬于鹽的有③⑥．

9．下列物質(zhì)中不能由金屬單質(zhì)和鹽酸直接反應(yīng)生成的是（　�。�

A．

FeCl3

B．

FeCl2

C．

MgCl2

D．

ZnCl2