14．某同學(xué)在商店買到一種“果凍蠟燭”，他想對(duì)“果凍蠟燭”進(jìn)行探究．

【提出問題】“果凍蠟燭”是否含有碳、氫、氧元素．
【查閱資料】
①“果凍蠟燭”可完全燃燒，燃燒時(shí)無煙塵，燃燒過程和熄滅時(shí)無異味；
②濃硫酸具有吸水性．
③濃氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳．
④用氧化鐵和澄清石灰水檢驗(yàn)一氧化碳．
【探究實(shí)驗(yàn)】（請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告）

步驟	現(xiàn)象	分析
（1）點(diǎn)燃“果凍蠟燭”，并在火焰上方罩一個(gè)干燥的小燒杯	燒杯內(nèi)壁有無色小液滴生成	“果凍蠟燭”在燃燒后的產(chǎn)物有水
（2）迅速倒轉(zhuǎn)小燒杯，向其中加入適量澄清石灰水，振蕩．	澄清石灰水變渾濁	“果凍蠟燭”在燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】該同學(xué)經(jīng)過分析燃燒產(chǎn)物后得出結(jié)論：“果凍蠟燭”含有碳、氫、氧元素．
【反思】該同學(xué)請(qǐng)教老師后發(fā)現(xiàn)以上得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不準(zhǔn)確，請(qǐng)你幫他說明原因因?yàn)橄灎T燃燒過程中和氧氣反應(yīng)，因此無法判斷蠟燭中是否含有氧元素．
經(jīng)過進(jìn)一步進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們測得“果凍蠟燭”在7.2g氧氣中燃燒，得到9.2g混合氣體（可能含有一氧化碳、二氧化碳、水蒸氣），化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖2所示裝置驗(yàn)證混合氣體的成分．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們稱量A裝置增重4.5g，B、C裝置共增重3.3g，根據(jù)以上數(shù)據(jù)可確定“果凍蠟燭”中所含元素及元素質(zhì)量比為9：5．

13．除去NaCl溶液中CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄雜質(zhì)的操作有：①加過量的NaOH溶液，②加過量的BaCl₂溶液，③過濾，④加適量的鹽酸；⑤加過量的Na₂CO₃溶液．（提示：Mg（OH）₂、BaSO₄、BaCO₃難溶于水）
（1）以上操作合理的先后順序?yàn)棰佗冖茛邰�，或②①⑤③④（�?shù)字序號(hào)不能重復(fù)使用）．
（2）請(qǐng)寫出NaOH溶液與MgCl₂溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）上述試劑中的鹽酸不能用硝酸代替，請(qǐng)說明原因．

12．粗鹽中含有泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)，某同學(xué)自制的簡易凈水器中放置物質(zhì)的順序錯(cuò)誤，使凈水效果不理想．
（1）請(qǐng)按由上到下的順序重新（圖1）排列BADC（填字母），調(diào)整后凈化的鹽水仍含有可溶性雜質(zhì)，他設(shè)計(jì)下面的除雜流程（圖2）；
（2）步驟①、②都需要進(jìn)行過濾，步驟④需要進(jìn)行蒸發(fā)操作；
（3）已知試劑X是堿溶液，則沉淀I為Mg（OH）₂（填化學(xué)式），下列堿溶液不符合要求的是B（填字母）；
     A．氫氧化鈉溶液       B．氫氧化鉀溶液          C．氫氧化鈣溶液．

11．去除粗鹽中難溶性雜質(zhì)，利用所得精鹽配制溶液，回答問題：
（1）先稱量5g粗鹽，量取10mL水．然后將水倒入燒杯中，逐漸加入粗鹽并用玻璃棒攪拌，至粗鹽不再溶解，稱量剩余粗鹽質(zhì)量為1g；將渾濁液過濾，蒸發(fā)，得到3.4g精鹽．
（2）根據(jù)（1）的數(shù)據(jù)，下列計(jì)算產(chǎn)率的計(jì)算式中正確的是C；
A．$\frac{3.4g}{5g}$   B．$\frac{3.4g}{（10+5）g}$  C．$\frac{3.4g}{（5-1）g}$  D．$\frac{（5-1）g}{5g}$
（3）在配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液過程中出現(xiàn)下列情況，不會(huì)對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)造成影響的是CD；
A．量取水時(shí)仰視讀數(shù)                         
B．稱量NaCl時(shí)右側(cè)托盤沒有放紙
C．氯化鈉和水倒入燒杯后沒有立刻攪拌         
D．向細(xì)口瓶轉(zhuǎn)移液體后燒杯中殘留溶液．

10．通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．以下是制備精鹽水的實(shí)驗(yàn)方案，各步操作流程如下：

（1）寫出沉淀中物質(zhì)的化學(xué)式Mg（OH）₂、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃；
（2）步操④加入過量碳酸鈉溶液的作用是除去氯化鈣和過量的氯化鋇；
（3）步操②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）步驟③與步驟④的順序不能交換的原因是如果交換順序，則無法除去過量的氯化鋇．

9．表格和圖象能直觀反應(yīng)物質(zhì)的變化規(guī)律．請(qǐng)根據(jù)下列表格和圖象，回答有關(guān)問題：
甲：氯化鈉和氯化銨在不同溫度時(shí)的溶解度

溫度/℃	0	10	20	30	40	50
NH4Cl溶解度/g	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4
NaCl溶解度/g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0

（1）由甲表中數(shù)據(jù)可知，溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)是NH₄Cl，氯化鈉與氯化銨溶解度相等的溫度范圍在10～20℃之間．
（2）鎂與稀硫酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)．如乙圖中從0到時(shí)間T產(chǎn)生氫氣的速度逐漸增大，原因是鎂與稀硫酸反應(yīng)放熱，加快反應(yīng)速率，時(shí)間T后反應(yīng)速度逐漸減小，逐漸減小的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，稀硫酸濃度越來越低，反應(yīng)越來越慢．

8．化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上按如下順序擺放著6瓶不同的無色溶液（如圖所示：A、B、C、D、E、F代表對(duì)應(yīng)的溶液），其中E溶液的試劑瓶標(biāo)簽破損．為此，他們作了如下探究：
【提出問題】E溶液的成分是什么
【初步判斷】根據(jù)受損標(biāo)簽及藥品分類擺放順序，E溶液不可能是①（填序號(hào)）
①酸  ②堿  ③鹽
【提出猜想】猜想Ⅰ：NaOH溶液；猜想Ⅱ：Na₂CO₃溶液；猜想Ⅲ：Na₂SO₄溶液；
猜想Ⅳ：NaCl溶液（合理均可）溶液（任寫一種）
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】興趣小組的同學(xué)為驗(yàn)證“猜想Ⅱ”是否正確，設(shè)計(jì)并完成如表所示實(shí)驗(yàn)．

實(shí)驗(yàn)方案	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	試紙變色，對(duì)照比色卡，pH＞7	有無色無味氣體產(chǎn)生	出現(xiàn)白色沉淀
實(shí)驗(yàn)結(jié)論	猜想Ⅱ正確

【分析與推理】
①完成“實(shí)驗(yàn)一”后，小明同學(xué)即認(rèn)為“猜想Ⅰ”正確．小平同學(xué)認(rèn)為“猜想Ⅰ”不一定正確，他的理由是Na₂CO₃也顯堿性．
②小紅同學(xué)認(rèn)為只需要完成“實(shí)驗(yàn)二”即可得出“猜想Ⅱ”正確的結(jié)論，你認(rèn)為該說法不合理（填“合理”或“不合理”），理由是NaHCO₃遇酸也能產(chǎn)生氣泡．
【反思與評(píng)價(jià)】經(jīng)過討論，同學(xué)們認(rèn)為“實(shí)驗(yàn)一”存在明顯操作錯(cuò)誤，該錯(cuò)誤是pH試紙不能直接放入待測液中．

7．通過這段時(shí)間的學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一些知識(shí)，請(qǐng)你結(jié)合下列裝置圖回答問題：（友情提示：所選裝置均填序號(hào)）

（1）寫出指定儀器名稱：①長頸漏斗 ②水槽．
（2）實(shí)驗(yàn)室里用雙氧水制取和用排空氣法收集O₂時(shí)應(yīng)選用BC兩裝置相連接，檢驗(yàn)集氣瓶中O₂是否收集滿的方法是將帶火星的木條放到集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則證明氣體收集滿．
（3）實(shí)驗(yàn)室用KMnO₄制取O₂時(shí)，用排水法收集O₂完畢后，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)的操作順序是先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈．
（4）已知氨氣（NH₃）是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水．實(shí)驗(yàn)室常用加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物來制取氨氣．其發(fā)生裝置是A，收集裝置是D．

6．科學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科．根據(jù)圖，回答問題．
（1）儀器a的名稱是酒精燈，儀器b的名稱是集氣瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，選用的發(fā)生裝置是B（填字母），其中二氧化錳的作用為催化作用．裝置E中，鐵絲與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，選用的收集裝置是C（填字母）．制取二氧化碳時(shí)，用裝置F替代裝置B的優(yōu)點(diǎn)是可以控制液體的滴加速度．

5．小明設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)來探究質(zhì)量守恒定律．如圖所示，反應(yīng)前天平平衡，他取下此裝置（裝置氣密性良好）將其傾斜，使稀鹽酸（HCl）和大理石（主要成分是碳酸鈣）接觸，生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，待充分反應(yīng)后，氣球膨脹，再將裝置放回天平左盤，此時(shí)他發(fā)現(xiàn)天平的指針向右偏轉(zhuǎn)了．請(qǐng)回答下列問題：
（1）這一現(xiàn)象是否遵循質(zhì)量守恒定律？是（填“是”或“否”）．
（2）為什么天平失去平衡？膨脹氣球受到向上的浮力．
（3）用上述原理來探究質(zhì)量守恒定律，應(yīng)在密封條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．