6．金屬在生產(chǎn)生活中起著重要作用

（1）下列金屬制品中，利用金屬導熱性的是C（填字母）
A．金屬硬幣             B．鋁制導線            C．銅制火鍋
（2）金屬鈀是稀有的貴重金屬之一，金屬鈀制成的首飾不僅有迷人的光彩，而且經(jīng)得住歲月的磨礪．現(xiàn)有銀（Ag）、鉑（Pt）、鈀（Pd）三種金屬制成的戒指，某實驗小組利用它們來探究三種金屬的活動性．
①把鈀戒指放入稀硫酸溶液中，戒指完好無損，可推測鈀在金屬活動性順序表中位于鐵之后（填“前”或“后”）．
②如圖所示，將銀、鉑戒指分別放入甲、乙兩燒杯中，一段時間后取出，發(fā)現(xiàn)只有銀戒指表面有明顯變化．通過該實驗判斷，銀、鉑、鈀的金屬活動性由強到弱順序為銀、鈀、鉑．
③如果將鈀粉置于鹽酸溶液中，邊通入氧氣邊攪拌，鈀粉溶解得到二氯化鈀（PdCl₂）溶液，該反應(yīng)的化學方程式為2Pd+O₂+4HCl=2PdCl₂+2H₂O．

5．鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注．
（1）鈦合金具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、鈦合金與人體有很好的“相容性”等．根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是A．
       A．用來作保險絲      B．用于制造航天飛機      C．用來制造人造骨      D．用于制造船舶
（2）某化學興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
【提出假設(shè)】三種金屬的活動性分別是：
假設(shè)A：Ti＞Mg＞Ag；
假設(shè)B：Mg＞Ag＞Ti；
假設(shè)C：Mg＞Ti＞Ag．
【查閱資料】在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
【實驗設(shè)計】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．請?zhí)羁眨?br />①三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是除去表面的氧化物．
②根據(jù)如表中的實驗現(xiàn)象填空：

	Ti	Mg	Ag
實驗現(xiàn)象	產(chǎn)生氣泡速度緩慢	產(chǎn)生氣泡速度快	無任何現(xiàn)象

【結(jié)論】假設(shè)C正確（填“A”、“B”或“C”），寫出鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
③在做鎂條與稀鹽酸反應(yīng)過程中觀察到產(chǎn)生氣體體積與反應(yīng)時間有如圖所示的關(guān)系：則0～t時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快．
④在【實驗設(shè)計】中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同，是否一定能夠得出正確結(jié)論？否（填“是”或“否”），理由是反應(yīng)物濃度會影響反應(yīng)速率．

4．某校化學活動小組開展了一場關(guān)于金屬鎘、銅、銀活動性順序的探究及鎘污染事故處理方法的研討活動．
【查閱資料】①鎘（Cd）是一種銀白色金屬，在化合物中通常表現(xiàn)為+2價；②水體中鎘元素通常以氯化鎘的形式存在；
【提出假設(shè)】小組同學對三種金屬的活動性順序提出如下假設(shè)：
a．鎘＞銅＞銀
b．銅＞銀＞鎘
c．銅＞鎘＞銀．
【進行實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
取適量鎘、銅、銀于不同試管中，分別加入足量稀鹽酸．	鎘表面有氣泡產(chǎn)生，銅、銀表面無氣泡產(chǎn)生
取適量銅于試管中，加入少量硝酸銀溶液	銅表面蓋了一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{色

【得出結(jié)論】原假設(shè)中正確的是a（填“a”“b”或“c”）
【反思與應(yīng)用】小組同學根據(jù)查閱的資料對鎘污染事故處理方法進行了如下討論：
（1）小聰認為可用向受污染河段拋撒過量燒堿固體的方法除去氯化鎘，反應(yīng)原理用化學方程式表示為CdCl₂+2NaOH=Cd（OH）₂↓+2NaCl．
（2）小敏認為該方案雖然有效，但有缺陷，原因是氫氧化鈉具有強腐蝕性，因此過量的氫氧化鈉會污染環(huán)境．受小聰與小敏啟發(fā)，你認為可以用氫氧化鈣代替燒堿．
（3）請重新設(shè)計實驗來探究鎘、銅、銀三種金屬的活動性順序

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論

3．探究活動一：在室溫條件下進行如圖所示實驗．已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)均相等．
（1）該實驗的目的是比較鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度以及相同時間內(nèi)鎂、鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出熱量的多少．反應(yīng)過程中觀察到甲裝置中長頸漏斗內(nèi)液面高于乙裝置中長頸漏斗內(nèi)液面，則放熱較多的是鎂和稀鹽酸的反應(yīng)．
（2）若實驗所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的H₂比乙裝置中產(chǎn)生的H₂質(zhì)量相等（填“多”、“少”或“相等”）．
（3）反應(yīng)過程中，下列現(xiàn)象能比較金屬鎂與鐵金屬活動性強弱的是：A．
A．金屬與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度
B．試管中產(chǎn)生氣泡的多少
探究活動二：為除去銅屑中混有的少量鐵屑，并測定該混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)有如下A、B兩組實驗方案．
A：稱取一定質(zhì)量的樣品$→_{攪拌}^{加入足量的稀鹽酸}$過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量
B：稱取一定質(zhì)量的樣品$→_{攪拌}^{加入足量的硫酸銅溶液}$過濾、洗滌、干燥、稱量所得固體質(zhì)量
（1）兩種方案，你認為不能達到目的是B（填“A”或“B”），理由是所得固體質(zhì)量是反應(yīng)生成的銅和樣品中銅的質(zhì)量之和，無法計算鐵或反應(yīng)生成銅的質(zhì)量．
（2）在你所選取的方案中，若采用加熱烘干的方式干燥濾渣，會導致測定的鐵的質(zhì)量分數(shù)偏小（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“無法判斷”）．

2．鉻（Cr）是人體內(nèi)必需的微量元素之一，也是硬度最大的金屬．某實驗小組為了探究鉻與鋅、鐵的活動性強弱，進行了如下探究：
【提出猜想】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：
①Zn  Cr  Fe ②Cr  Zn  Fe ③Zn Fe Cr．
【查閱資料】鉻與空氣接觸則很快變成綠色，是因為被空氣中的氧氣氧化成綠色的Cr₂O₃的緣故，鉻能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣并生成二價鉻離子（在溶液中顯藍色）．
【實驗過程】
a．取相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨，目的是除去表面的氧化物．
b．把三種金屬薄片分別與等質(zhì)量10%的鹽酸混合，觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣體的劇烈程度，實驗記錄如下（反應(yīng)劇烈程度用“+”表示）：

金屬	鉻	鐵	鋅
反應(yīng)劇烈程度	++	+	++++

【實驗結(jié)論】猜想①（填序號）正確．
【實驗討論】
（1）鉻與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式是Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑．
（2）同學甲還想用硫酸亞鐵溶液代替上述實驗中的鹽酸，在兩試管中分別與鋅片、鉻片混合得出三種金屬的活動性關(guān)系：同學乙認為不可行，理由是無法比較鋅和鉻的活動性強弱，可選用鋅片、鐵片和CrCl₂（填化學式）溶液來鑒別三種金屬的活動性關(guān)系．
【拓展遷移】
（3）若只有一支盛有稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬片（已打磨）的插入順序（能與鹽酸反應(yīng)的一次將鹽酸消耗完全），也能證明鉻、鋅、鐵這三種金屬的活動性順序，則三種金屬片的插入順序為鉻、鐵、鋅或鐵、鉻、鋅．

1．化學反應(yīng)過程中常常伴隨產(chǎn)生一些現(xiàn)象，同學們發(fā)現(xiàn)將CO₂通入NaOH溶液時沒有明顯的現(xiàn)象發(fā)生，為此，他們進行了如下探究：

（1）小明把一支收集滿CO₂的試管倒立在盛有飽和NaOH溶液的燒杯中（如圖甲所示），觀察到試管內(nèi)液面上升，原因是2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）．討論分析后，同學們認為導致試管內(nèi)液面上升還有另一種原因，請簡要說明二氧化碳能溶于水
（2）為了進一步驗證CO₂與NaOH溶液確實發(fā)生了反應(yīng)，小紅設(shè)計了如下方案：
分別取上述實驗后的溶液于A、B兩支試管中（如圖乙所示），向試管A中滴加足量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；向試管B中滴加氯化鋇溶液，觀察到的現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，反應(yīng)的化學方程式BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．雖然實驗的現(xiàn)象不同，但都能證明CO₂與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應(yīng)．
（3）實驗過程中需要吸收CO₂時，大多會選擇NaOH溶液，但是，檢驗CO₂時常常選擇新配制的澄清石灰水，請簡要解釋原因氫氧化鈉的溶解度大于氫氧化鈣，而二氧化碳能使氫氧化鈣溶液變渾濁，故吸收二氧化碳使用氫氧化鈉溶液，檢驗二氧化碳使用澄清的石灰水．
（4）某化學興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液．他們的實驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．請計算：
①實驗中生成沉淀的質(zhì)量為10g；
②所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

20．下表是某研究性學習小組研究影響過氧化氫（H₂O₂）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)．請你分析：該研究小組在設(shè)計方案時，考慮了濃度溫度、催化劑、等因素對過氧化氫分解速率的影響．
用10mlH₂O₂溶液制取150mlO₂所需的時間（秒）：

反應(yīng)條件	30%H2O2	15%H2O2	10%H2O2
無催化劑、不加熱	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)	幾乎不反應(yīng)
無催化劑、加熱	360	480	540
MnO2催化、不加熱	10	25	60

19．如圖表示實驗室制取CO₂的裝置圖．
（1）寫出各標號儀器的名稱：
A長頸漏斗，B集氣瓶
（2）該圖中有三處明顯的錯誤，請指出．
①長頸漏斗下端在液面以上，
②藥品是濃鹽酸，
③用向上排空氣法收集二氧化碳．

18．將下列化學方程式配平
（1）8Al+3Fe₃O₄═9Fe+4Al₂O₃
（2）4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O．

17．從世界范圍看，排放到空氣中造成污染的主要氣體有①二氧化硫；②二氧化碳；③二氧化氮；④一氧化碳；⑤氧氣；⑥氮氣，其中排放較多的一組正確組合是（　�。�

A．

①②③

B．

①②⑥

C．

①③④

D．

③④⑤