10．下列所列物質(zhì)，貼錯了危險警告標簽的是（　�。�

選項	A	B	C	D
物質(zhì)	濃硫酸	酒精	汽油	氯酸鉀
標簽

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．現(xiàn)有一種Na₂CO₃和NaHCO₃的混合物，某同學為測定其含量，取一定量的該樣品溶于水，逐滴加入稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，然后才發(fā)生反應(yīng)：
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．
已知：該溫度下CO₂密度為1.98g/L，實驗測得產(chǎn)生的CO₂與加入稀鹽酸質(zhì)量的數(shù)據(jù)如圖．請計算：
（1）所加入鹽酸中HC的質(zhì)量分數(shù)為7.3%
（2）原樣品中Na₂CO₃和NaHCO₃的質(zhì)量各是多少？

8．農(nóng)業(yè)興趣小組同學需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液進行選種．但實驗恰好無15%的氯化鈉溶液剩余，只有幾瓶飽和的氯化鈉溶液（密度為ρ₁）和幾瓶溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液（密度為ρ₂）．請幫農(nóng)業(yè)興趣小組同學配制合適濃度的溶液進行選種．
已知：室溫為20℃，該溫度下氯化鈉的溶解度為36克．
（1）室溫為20℃時氯化鈉飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%
（2）實驗儀器：除了燒杯之外，實驗中還需要的玻璃儀器有量筒、玻璃棒（寫出兩種）
（3）若取用飽和溶液的體積為V₁，取用10%的氯化鈉溶液的體積為V₂則利用題目所給數(shù)據(jù)計算：V₁：V₂的數(shù)學表達式：$\frac{20{ρ}_{2}}{53{ρ}_{1}}$
（4）簡要說明實驗步驟．

7．對物質(zhì)進行歸納、分類，是學習化學的重要方法．
（1）如圖是一位同學整理的有關(guān)CO₂的知識網(wǎng)絡(luò)圖．

物質(zhì)①的化學式是 C₂H₅OH；物質(zhì)②的組成元素有三 種；物質(zhì)③中的陽離子符號是Na⁺；寫出CO₂轉(zhuǎn)化為物質(zhì)④的化學方程式CO₂+H₂O═H₂CO₃；物質(zhì)⑤中碳元素的化合價是+4 價．
（2）根據(jù)下列信息回答問題．
①能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物．
②SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
以上物質(zhì)中屬于酸性氧化物的是SO₂，初中學過的 CO₂ 也是酸性氧化物；酸性氧化物一般是非金屬 氧化物（填“金屬”或“非金屬”）

6．下列驗證Zn、Fe、Ag三種金屬活動性順序的實驗方案中（“-”表示未進行金屬與鹽溶液之間的實驗，選項下為所用金屬），不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

鹽溶液選項	A	B	C	D
ZnSO4溶液	-	Fe	Ag	Fe
FeSO4溶液	Zn	Ag	Zn	-
AgNO3溶液	Fe	-	-	Fe

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．T℃時，200克某物質(zhì)的溶液，蒸發(fā)30克水或加入12克該物質(zhì)可達到飽和．求：
（1）T℃時，該物質(zhì)的溶解度；
（2）T℃時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

4．有A、B、C、D四種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系可用下列方程式表示：
A+HCl→B+H₂O         A+H₂→C+H₂O        B+NaOH→D↓+NaCl
（1）若D為藍色沉淀，則A是CuO，C是Cu
（2）若D為紅褐色沉淀，則A是Fe₂O₃ B是FeCl₃．

3．將73g30%的鹽酸和一定量的40%的KOH溶液混合均勻，用pH試紙測試，混合液pH為7．如果反應(yīng)后溶液的溫度保持在20℃，從溶液中可分析出KCl多少克？（20℃時氯化鉀的溶解度為34.2g）

2．某化學試劑放在A、B、C、D四個車間排放的污水中，分別含有污染物CuCl₂、HCl、NaOH、Na₂CO₃中的一種，現(xiàn)對污水作如下處理：①將A的污水與B的藍色污水通入第一反應(yīng)池，產(chǎn)生藍色沉淀；②將C的污水與D的酸性污水通入第二反應(yīng)池，產(chǎn)生大量的氣泡；③將第一反應(yīng)池上層的堿性污水和第二反應(yīng)池上層的酸性污水通入第三反應(yīng)池，最終污水顯中性，再向外排放．
（1）試推斷各車間污水的污染物分別為：ANaOH BCuCl₂CNa₂CO₃．
（2）最終向外排放的水中含有的溶質(zhì)是NaCl 寫出第三反應(yīng)池中反應(yīng)的化學方程式：NaOH+HCl=NaCl+H₂O．

1．酸堿反應(yīng)與我們的日常生活和生產(chǎn)有密切的關(guān)系．
（1）由于人的胃里有鹽酸，因此胃液分泌過多會引起胃病，服用含有氫氧化鋁的藥物可緩解病痛，其治療的原理為（用化學方程式表示）Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
（2）做饅頭發(fā)酵面團時，會產(chǎn)生乳酸等有機酸，蒸饅頭前需加進適量的純堿或小蘇打等堿性物質(zhì)，它們與有機酸作用產(chǎn)生了CO₂氣體（填化學式），使蒸出的饅頭疏松多孔；若加入的堿性物質(zhì)過多，可向面團或蒸鍋中滴加少許食醋（調(diào)味料），否則蒸出的饅頭會變澀，顏色發(fā)黃．
（3）未成熟的水果大多具有澀味，這是因為水果里含有鞣酸．脫澀的方法之一是先用少量的水將生石灰化成石灰乳，該變化的化學方程式為CaO+H₂O═Ca（OH）₂，然后把它用清水稀釋，取上層清液，浸泡水果5～6天即可除去澀味．
（4）人被昆蟲叮咬后皮膚紅腫起泡，這是由于昆蟲在皮膚內(nèi)注入了少量甲酸所致．把少許下表所列的生活用品AC（選填編號）涂在被咬的皮膚上，痛癢便會消失．

物質(zhì)	A	B	C	D
	肥皂水	食醋	牙膏	食鹽水
pH	10	3	9	7