12．51gCa（NO₃）₂溶液與55gK₂CO₃溶液混合后，二者恰好完全反應，經過濾、干燥、稱量，得到5g沉淀．反應的化學方程式是：K₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2KNO₃．請計算：
（1）參加反應的K₂CO₃的質量．
（2）過濾后所得溶液的溶質質量分數(shù)．

11．下列“家庭小實驗”不能達到預期目的是（　�。�

	A．	將鉛筆芯粉末放入鎖芯，使開鎖更靈活
	B．	用小卵石、石英沙、活性炭等作家庭凈水器
	C．	向洗凈的碎雞蛋殼中加入食鹽水可制二氧化碳
	D．	用檸檬酸、果汁、白糖、水、小蘇打等制汽水

10．下列除雜設計（括號內為雜質）所選試劑或操作不正確的是（　�。�

選項	物質	選用藥品	操作
A	CO（CO2）	NaOH溶液	將氣體通入足量的試劑，干燥
B	KCl固體（KClO3）	MnO2	加熱至不再產生氣體
C	KNO3溶液（KOH）	Cu（NO3）2溶液	加入適量試劑，過濾
D	MgCl2溶液（NaCl）	①NaOH溶液 ②稀鹽酸	加入過量試劑①，過濾，向所得固體加入適量試劑②至固體恰好溶解

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）圖中P點的含義是在t₁℃時，A、C的溶解度相等；
（2）欲將一接近飽和的A溶液轉化為相同質量分數(shù)的飽和溶液，可采取的方法是降低溫度；
（3）將等質量的A、B、C三種物質配制成t₁℃時飽和溶液，所需水的質量由多到少的順序是C=A＞B；
（4）若A中含有少量C，提純A可采用的方法是降溫結晶．

8．為了測定某黃銅（合金）中銅鋅的有關數(shù)據，進行了如下實驗：
（1）配制溶液：將40g質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成9.8%的稀硫酸，加水稀釋后溶液質量是X．依題意列出計算X的方程或算式（不要求計算）40g×98%=X×9.8%
（2）取26g上述合金粉末，向其中滴入上述配好的稀硫酸，至不再產生氣泡為止（反應涉及的化學方程式是Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑），過濾，得濾渣和濾液，將濾渣洗滌、晾干稱量得19.5g，求
①26g黃銅樣品中鋅的質量是6.5g．
②求生成氫氣的質量是多少？

7．100克某濃度的硫酸恰好與13克的鋅完全起反應，請計算：
（1）H₂SO₄的相對分子質量=98．
（2）圖中的x值（寫出計算過程，結果精確到0.1）．
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

6．如圖是甲、乙兩種物質的溶解度曲線圖，請回答：
（1）從乙的溶解度曲線可知的一條信息是乙固體物質的溶解度隨溫度升高而增大．
（2）P點的含義是在40℃時，甲和乙的溶解度相等．
（3）60℃時，將50g甲物質放入到100g水中，充分攪拌后，所得的溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，從改變溫度的角度考慮，要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤�，應采取的措施是降低溫度�?br />（4）60℃時，物質乙的飽和溶液的溶質質量分數(shù)為33.3%．

5．甲、乙、丙三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	t1℃時，三種物質的溶解度：乙＞甲＞丙
	B．	20℃時，將30g甲放入50g水中，充分攪拌，所得溶液的質量是80g
	C．	分別將t2℃時三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，甲溶液中析出的晶體質量最大
	D．	分別將t1℃時三種物質的飽和溶液升溫到t2℃，溶液中溶質的質量分數(shù)：乙＞甲＞丙

4．以下是日常生活中常用各種清洗劑．

名稱	洗滌靈	潔廁靈	爐具清潔劑	活氧彩漂	污漬爆炸鹽
產品樣式
有效成分或功能	清洗油污	鹽酸	氫氧化鈉	過氧化氫	過碳酸鈉

（1）使用洗滌靈清洗餐具上的油污，這是因為它具有乳化功能．
（2）清除以下物質，可使用爐具清潔劑的是B（填字母序號）．
A．鐵銹           B．油污          C．水垢
（3）“污漬爆炸鹽”溶于水后會生成Na₂CO₃和H₂O₂．將爆炸鹽溶于水后，再加入足量的潔廁靈，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，此反應體現(xiàn)了圖1中②（選填①②③④）性質關系．
（4）將潔廁靈滴入爐具清潔劑中，如圖2甲所示．

①若反應后溶液呈紅色，則反應后溶液中的溶質是（酚酞除外）NaCl、NaOH，此時溶液可用圖2乙中A（選填A、B、C）點處表示．
②若反應后溶液pH為7，圖2丙中a微粒的化學式為H₂O．
③丙中反應沒有明顯現(xiàn)象，為證明反應發(fā)生，可加入的試劑有AD．
A．無色酚酞溶液   B．硝酸鉀溶液   C．硝酸銀溶液   D．鋅粒
（5）造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理呈中性后排放．某造紙廠廢水中含NaOH的質量分數(shù)為l.6%，現(xiàn)有廢硫酸9.8t（H₂SO₄的質量分數(shù)為20%），可處理的廢水質量是多少？（寫出計算過程）100t．

3．廚房中有一包無標識的白色粉末，經初步認定要能是氯化鈉，碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種，小明對白色粉末的成分進行了探究．
【查閱資料】碳酸鈉的俗稱、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者都屬于鹽（選填“酸”、“堿”、“鹽”），都能溶于水，且水溶液都呈堿性．
【實驗探究】小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實驗方案進行探究．
（1）請完成表中空格；
（2）實驗步驟2中可能發(fā)生反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑（寫出一個即可），實驗步驟3中白色深沉的成分是CaCO₃（填寫化學式）．

實驗步驟	實驗內容	實驗現(xiàn)象	實驗結論
1	取少量溶液，滴加無色酚酞溶液	溶液變紅色	白色粉末肯定不是
2	取少量溶液，滴加稀鹽酸
3	取少量溶液，滴加澄清石灰水	產生白色沉淀

【實驗反思】小明實驗后發(fā)現(xiàn)上述實驗方案并不能確定白色粉末的組成，經老師指導后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化鈣溶液，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，則該白色粉末是NaHCO₃．