11．實驗室用碳酸鈉的濃溶液和另一飽和溶液反應(yīng)制取少量NaOH固體，試回答：
（1）另一飽和溶液是石灰水或Ba（OH）₂溶液．
（2）主要操作過程如圖所示：
①在A項操作中，碳酸鈉的濃溶液和另一飽和溶液混合發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH或Na₂CO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2NaOH
②B項操作的名稱叫過濾，操作時，漏斗下端必須緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁是為了防止液體濺出．
③在C項操作中，當蒸發(fā)皿里里出現(xiàn)較多固體時止停止加熱，蒸發(fā)皿中所得到的固體即為少量的NaOH．

10．（1）用化學符號和數(shù)字表示：
一個鎂離子Mg²⁺       三個水分子3H₂O
（2）下列符號表示的意義：
3Fe³⁺3個鐵離子 2CO₂2個二氧化碳分子．

9．兩種金屬混合物30g，投入足量鹽酸中，產(chǎn)生1g氫氣，則組成該混合物的不可能是（　�。�

A．

Fe、Zn

B．

Al、Zn

C．

Mg、Al

D．

Mg、Cu

8．泰山是世界自然與文化的寶貴遺產(chǎn)，“愛護泰山，優(yōu)化環(huán)境，防止污染”已成為泰山人的共識．在下面的幾項做法中，你認為正確的是（　�。�
①進入景區(qū)的汽車應(yīng)使用清潔燃料；②控制生活污水的直接排放；③將生活垃圾焚燒以減少垃圾運輸量；④講究衛(wèi)生，提供使用-次性塑料制品．

A．

①②

B．

①③

C．

②④

D．

③④

7．下列氣體既能用濃H₂SO₄干燥，又能用NaOH干燥的氣體是（　�。�

A．

HCl

B．

CO2

C．

NH3

D．

H2

6．納米碳酸鋇是一種重要的無機化工產(chǎn)品，如圖是某廠生產(chǎn)納米碳酸鋇的工藝流程．請回答下列問題：
（1）試劑A的化學式HCl，若在實驗室中進行該實驗，操作1和操作2的名稱是過濾．（2）該流程中沒有涉及的物質(zhì)類別是C．
A．氧化物    B．酸    C．單質(zhì)     D．堿
（3）寫出向氯化鋇溶液中加入氫氧化鉀并通入二氧化碳時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：
2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O；K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl．
（4）上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是二氧化碳，該流程中的副產(chǎn)品可用作鉀肥（寫一種用途）．
（5）分析該流程可得出SiO₂部分性質(zhì)，下列屬于其物理性質(zhì)A，化學性質(zhì)B．
（填序號）A．不溶于水    B．可溶于水    C．不與鹽酸反應(yīng)   D．能與鹽酸反應(yīng)．

5．下表是作物體內(nèi)部分重要營養(yǎng)元素的大致含量和來源：

營養(yǎng)元素	占作物干重（%）	來    源
C	45.0	空氣和水
H	6.5	空氣和水
N	2.0	從土壤中吸收和利用空氣中的氮、化學肥料
Ca	0.6	從土壤中吸收
K	1.5	從土壤中吸收、化學肥料

請你根據(jù)上述信息回答：
（1）上表中C元素主要來源于空氣，通過光合作用進入植物體內(nèi)．該作用的反應(yīng)方程式為：6CO₂+6H₂O $\frac{\underline{太陽能}}{催化劑}$ C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+6O₂．
（2）常用的KH₂P0₄是一種復(fù)合肥料，它所含的磷元素化合價為+5．
（3）小軍要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24%的硝酸鉀溶液，需硝酸鉀質(zhì)量為12g．
（4）稱量時，如圖A所示出現(xiàn)了右盤偏低的現(xiàn)象，接下來的操作應(yīng)該是D．
A．左邊的平衡螺母向左調(diào)至天平平衡
B．移動游碼至天平平衡
C．右盤中減少砝碼至天平平衡
D．左盤中添加硝酸鉀至天平平衡
（5）量取水時，如果按照圖B的方法讀數(shù)，會使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）．

4．根據(jù)圖中所示的實驗請回答下列問題：
①擠壓圖1中滴管的膠頭，使其中的NaOH溶液滴入燒瓶，并輕輕振蕩，系在導氣管一端的氣球慢慢脹大，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，使得燒瓶中的壓強減小．
②圖2實驗中，可觀察到的現(xiàn)象是硫燃燒產(chǎn)生藍紫色的火焰，若用pH試紙檢測實驗后集氣瓶中水溶液的pH應(yīng)小于7（填“小于”或“等于”或“大于”）．
③水是最常見的溶劑，將少量下列物質(zhì)分別加入水中，不能形成溶液的是AD．
A．面粉　　　　B．白糖　　　　C．純堿　　　　D．植物油　　　E．硝酸鉀．

3．硫酸是化工生產(chǎn)中重要的酸，其產(chǎn)量最大，用途最廣，消耗量最多．歷史上曾將硫酸的產(chǎn)量或消耗量作為一個國家化工生產(chǎn)發(fā)達程度的標志．工業(yè)制硫酸的流程為：FeS₂$→_{煅燒}^{空氣}$SO₂$→_{高溫、催化劑}^{O_{2}}$SO₃$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SO₄
（1）工業(yè)制H₂SO₄可能會引起的環(huán)境問題是形成酸雨．
（2）某工廠化驗室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產(chǎn)品中殘留Ba（OH）₂，當消耗稀硫酸100g時，沉淀不再產(chǎn)生，問此時液體的pH=7（不考慮其它物質(zhì)的影響），求化工產(chǎn)品中殘留Ba（OH）₂的質(zhì)量．（請寫出計算過程）

2．物質(zhì)王國的“小朋友”在做游戲，五位“小朋友”手拉手圍成一圈（如圖所示），要求相鄰的“小朋友”之間必須能互相“配合”（即必須能發(fā)生化學反應(yīng)），他們才能將游戲進行下去．場外還有四位替補“隊員”．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	圈內(nèi)相鄰的“小朋友”之間均未能發(fā)生置換反應(yīng)
	B．	五位“小朋友”中Ba（OH）2和Ca（OH）2兩位小朋友的位置能互相調(diào)換
	C．	若“CO2”小朋友玩累了，可換上場外的“H2SO4”
	D．	若“Ba（OH）2”小朋友玩累了，可換上場外的“KOH”