2．下列主題變化中，屬于物理變化的是（　�。�

	A．	酸堿指示劑遇堿變色
	B．	無水硫酸銅遇水變藍(lán)
	C．	紙張、木材等遇濃硫酸變黑
	D．	有色氣體、帶色的水等遇活性炭變成無色

1．金屬材料在生產(chǎn)生活中十分廣泛
（1）人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬鐵的位置移到最后，正好符合由弱到強(qiáng)的順序．
（2）生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是含碳量不同；
（3）寫出工業(yè)上以赤鐵礦為原料煉鐵過程中，寫出該過程中煉鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe； 每年因腐蝕而消費掉的金屬材料數(shù)量驚人，鐵生銹的條件是與水和氧氣同時接觸；防止金屬腐蝕是保護(hù)金屬資源的一條有效途徑，保護(hù)金屬資源的途徑還有尋找金屬的替代品（答一條即可）；
（4）將一定量的鋅粉放入稀硫酸、硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加鹽酸有氣泡產(chǎn)生．則濾渣中一定含有固體的化學(xué)式是鐵、銅；濾液中一定不含的物質(zhì)名稱是硫酸、硫酸銅．

20．請用所學(xué)化學(xué)知識解釋下列原理．
（1）“鉆木起火”的原理是利用磨擦生熱達(dá)到木材的著火點，從而引燃木材．
（2）試用化學(xué)方程解釋為什么正常雨水一定呈酸性：CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（3）在新農(nóng)村建設(shè)中，許多家庭興建沼氣池．試寫出沼氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（4）玻璃中含有SiO₂，它是非金屬氧化物，能與堿反應(yīng)生成硅酸鹽（SiO₃^2-），所以實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞．寫出SiO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（5）欲除去生石灰中少量的碳酸鈣，涉及到的化學(xué)方程式是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

19．某學(xué)生為證明濃鹽酸和碳酸的性質(zhì)，設(shè)計了如下實驗．
（1）將石灰石和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液，來證明濃鹽酸的揮發(fā)性．
（2）將上述已變紅的石蕊試液加熱煮沸，就可證明碳酸已分解．
（3）將等質(zhì)量的一瓶濃鹽酸和一瓶蒸餾水放置一段時間后稱量，濃鹽酸的質(zhì)量輕，來證明濃鹽酸的揮發(fā)性．
（4）將燃著的木條放在一瓶剛擰開的可口可樂的瓶口，木條熄滅，證明碳酸不穩(wěn)定．試分析實驗設(shè)計的是否合理，并說明理由．
實驗一：不合理，石灰石和濃鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳也可以使紫色石蕊試液變紅
實驗二：不合理，變紅的石蕊試液加熱煮沸紅色變?yōu)樽仙�，也有可能是實驗�?）中的氯化氫氣體加熱逸出所導(dǎo)致
實驗三：不合理，水分蒸發(fā)也會導(dǎo)致溶液質(zhì)量減輕
實驗四：不合理，壓強(qiáng)減小，瓶中的氣體逸出也會使木條熄滅．

18．將20gA和20gB放入一密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A+2B=C+XD，充分反應(yīng)后，測得A、B、C、D的相對分子質(zhì)量之比為8：16：22：9，則X的值為（　�。�

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

17．下列各組物質(zhì)按混合物、氧化物、單質(zhì)順序排列的是（　�。�

	A．	硝酸銨、二氧化碳、氮氣		B．	泉水、澄清石灰水、過氧化氫
	C．	新鮮的空氣、高錳酸鉀、液態(tài)氧		D．	石灰石、冰水混合物、氫氣

16．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)做完“大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的實驗”后，將反應(yīng)后錐形瓶中殘留的廢液過濾，并對濾液進(jìn)行探究（已知大理石中所含雜質(zhì)既不溶于水，也不與酸反應(yīng)）．
【提出問題】濾液中所含溶質(zhì)是什么？
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性
【猜想與假設(shè)】
猜想1：濾液中的溶質(zhì)可能是CaCl₂和CaCO₃
猜想2：濾液中的溶質(zhì)只有CaCl₂
猜想3：濾液中的溶質(zhì)是CaCl₂和HCl
【討論與交流】
小明認(rèn)為猜想1無需驗證就知道是錯誤的，他的理由是CaCO₃難溶于水．
【實驗與結(jié)論】
（1）小亮同學(xué)為驗證猜想2，取少量濾液裝入試管中，然后滴入酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)酚酞溶液不變色，于是小亮認(rèn)為猜想2正確．你認(rèn)為他的結(jié)論錯誤（填“正確”或“錯誤”），理由是溶液中的溶質(zhì)是CaCl₂和HCl時，滴加酚酞溶液也不變色．
（2）小美為驗證猜想3，用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該濾液滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=4，她認(rèn)為猜想3正確．對她的操作方法、測量結(jié)果及結(jié)論的評價，正確的是C．
A．方法不正確，結(jié)果偏小，結(jié)論正確
B．方法正確，結(jié)果偏大，結(jié)論不正確
C．方法不正確，結(jié)果偏大，結(jié)論正確
D．方法正確，結(jié)果偏小，結(jié)論不正確
（3）小麗選擇了其他幾種不同類別的物質(zhì)來驗證猜想3，也得出了結(jié)論，可供選擇的試劑有：石蕊溶液、銅片、鎂條、氧化鈣、氧化鐵、氫氧化鈉、氫氧化銅、碳酸鈉溶液、硝酸銀溶液．請完成表：

方案	試劑類別	選用試劑	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	指示劑	石蕊溶液	溶液變紅	猜想3 正確
B	金屬單質(zhì)	鎂	固體表面產(chǎn)生氣泡
C	金屬氧化物	氧化鐵	固體溶解，溶液變成棕黃色
D	堿	氫氧化銅	固體溶解，溶液變成藍(lán)色
E	鹽	硝酸銀溶液	產(chǎn)生白色沉淀

【反思與評價】上述方案有錯誤及錯誤的原因是E錯誤，因為若只有CaCl₂時，加硝酸銀溶液也會產(chǎn)生白色沉淀（填寫錯誤方案的序號，并解釋其錯誤的原因）．
【拓展與延伸】
若猜想3成立，小麗認(rèn)為無需另加試劑，只要對濾液進(jìn)行蒸發(fā)操作即可除去雜質(zhì)，從濾液中得到CaCl₂固體．
（4）小麗同學(xué)取了100g 濾液，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na₂CO₃溶液．反應(yīng)過程中加入的Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與溶液pH的關(guān)系如圖所示．
試回答下列問題：
①寫出首先發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
②a點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為NaCl和CaCl₂；
③恰好完全反應(yīng)時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.9%．（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）

15．已知：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．在密閉容器中，將13.2gCO₂與一定量的Na₂O₂固體充分反應(yīng)后，氣體變?yōu)?.6g．下列說法正確的是（　　）

	A．	7.6g氣體全部是O2
	B．	7.6g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少4.4g
	C．	反應(yīng)后的固體是混合物
	D．	生成Na2CO3的質(zhì)量為31.8g

14．小明同學(xué)所做的下列課外小實驗中，主要發(fā)生化學(xué)變化的是（　�。�

	A．	自制白糖晶體		B．	用白醋和蛋殼制二氧化碳
	C．	自制簡易凈水器		D．	用石墨做導(dǎo)電實驗

13．小強(qiáng)同學(xué)用三支試管，分別取適量的稀鹽酸、澄清石灰水、碳酸鈉溶液，進(jìn)行相關(guān)實驗探究．
步驟1：向三支試管中分別滴加酚酞后，Na₂CO₃溶液中顯紅色，說明Na₂CO₃溶液顯堿性；
步驟2：小強(qiáng)把三支試管中的溶液同時倒入一只燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，最終有白色沉淀生成且溶液顯紅色；
步驟3：把燒杯中的混合物進(jìn)行過濾，得到濾液，沉淀的化學(xué)式為CaCO₃，濾液中一定不含有A．（選填答案：A．稀鹽酸     B．澄清石灰水    C．碳酸鈉溶液）
【實驗猜想】步驟3所得濾液中溶質(zhì)可能為：
①NaCl  Na₂CO₃； ②NaCl  CaCl₂和NaOH； ③NaCl  Na₂CO₃和NaOH； ④NaCl、NaOH．．
【實驗驗證】（提示：CaCl₂溶液顯中性）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量濾液于試管中，加入足量CaCl2溶液	有白色沉淀產(chǎn)生 溶液仍為紅色	猜想③成立

【反思評價】有同學(xué)提出將CaCl₂溶液改為稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生且紅色消失，則證明猜想③成立．小剛同學(xué)認(rèn)為不正確，其理由是：無法確定溶液中是否存在氫氧化鈉．